Хлор. Свойства и применение хлора

В 1774 К. Шееле выделил хлор в свободном виде, нагревая черный минерал пиролюзит с концентрированной соляной кислотой: 





4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Хлор – активный элемент

 В природе он встречается только в виде соединений-хлоридов. Наиболее распространен NaCI-содержится в воде морей, океанов, многих озер
в составе минералов: сильвинита 
KCl · NaCl,  
карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O, 
Входит в состав хлорофилла

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов

 В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

В природе
встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

При н.у. хлор -ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким, удушающим запахом, раздражает слизистую оболочку органов дыхания и разрушает легкие.

В 2,5 раз тяжелее воздуха, работать с хлором нужно только в вытяжном шкафу. При повышенном давлении хлор легко сжижается.

Не горюч

Сильный окислитель

1. В промышленности:
электролиз раствора хлорида натрия
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

В лаборатории:
Хлор получают нагреванием концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 и др.:
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2­ + 2H2O

Взаимодействие с простыми веществами:
1. С металлами:
2К+ Сl2=2 KCl (при нагревании)
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (при нагревании)
При незначительном нагревании хлор окисляет даже золото:
2Аu+3Cl2=2AuCl3

Взаимодействие с водородом:
Н2+Сl2=2HCL
Взаимодействие с другими неметаллами
5Cl2+2P= 2PCl5
Cl2+S=SCl2
Исключения: нет реакции с O2, C, N2,благородными газами.

1. С водой (образуется смесь соляной и хлорноватистой кислоты)

Хлорную воду хранят в темноте на холоде, в хорошо закрытой склянке

2. Хлор вытесняет из солей йод и бром
2КBr+Cl2=2KCl+Br2

Реакции со щелочами:
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH t→ 5KCl + KClOЗ + 3H2O

1.Получение брома и йода;
2.Производство хлороводорода и соляной кислоты;
3.Получение хлорной извести, используемой для дезинфекции, беления тканей, бумаги;
4.хлорирование воды;
5.Получение хладагентов ( рабочее вещество холодильной машины, которое при кипении отнимает теплоту от охлаждаемого объекта и затем после сжатия передаёт её охлаждающей среде за счёт конденсации (воде, воздуху и т. п.).

6. Производство химических продуктов и товаров: лекарств, красителей, растворителей, пластмасс, средств защиты от растений и.т.д.

Расставить коэффициенты в данных схемах, назвать продукты реакции:
a) Na + Cl2 =  NaCl 
c) P + Cl2  = PCl3
b) Cl2 + H2  = HCl     
d) Cl2 + KBr  = KCl + Br2

Чему равна степень окисления атомов хлора в следующих соединениях: HCL, Сl2О7, НClO4, KClO3, НClO?

Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки характерны для Сl2, NaCL HCL?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CL2HCLNaCLAgCL