Ионные уравнения

Ионы — это положительные или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

Ионные реакции возможны только в том случае, если между ионами происходит химическое взаимодействие, т. е. какие-либо ионы одного электролита и какие-либо ионы другого электролита связываются друг с другом и образуют:

1. Нерастворимое вещество, выпадающее в виде осадка

2. Газообразное вещество

3. Молекулы малодиссоциирующего вещества (слабого электролита)

Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.

Степень диссоциации. Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Одновременно в электролите протекают процессы ассоциации ионов в молекулы. При неизменных внешних условиях (температура, концентрация и др. ) устанавливается динамическое равновесие между распадами и ассоциациями. Поэтому в электролитах диссоциирована определённая доля молекул вещества. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации.

Классификация.
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 ). Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты, такие как HF), основания p-, d- и f-элементов. Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

1. Реакции ионного обмена, в отличие от окислительно-восстановительных реакций, протекают без изменения степени окисления.

2. Реакции между ионами протекают при условии образования в ходе реакции осадка, выделения газа или образования слабых электролитов.

3. Реакции обмена происходят с нерастворимыми солями слабых кислот. В этом случае сильная кислота вытесняет слабую из ее солей.

Алгоритм составления ионных уравнений

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

1. Записываем уравнение в молекулярном виде:

2. Используя таблицу растворимости указываем растворимость веществ воде:
- Если продукт является М  или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;
- Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.

Р Р Н Р
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl

3. Записываем уравнение реакции ионного обмена в полном ионном виде.

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl-

4. Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

SO42- + Ba2+ + = BaSO4 ↓

Помните! Реакция ионного обмена необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:
газ;
вода;
осадок.

http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75679/
https://www.calc.ru/Ionnyye-Uravneniya-Reaktsiy.html
https://him.1sept.ru/article.php?ID=200300207
https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no6-7-reakcii-ionnogo-obmena-i-uslovia-ih-protekania/primery-sostavlenia-reakcij-ionnogo-obmena
https://rosuchebnik.ru/material/ionnye-uravneniya/
http://www.repetitor2000.ru/ionnye_uravnenija_01.html
https://www.calc.ru/Ionnyye-Uravneniya-Reaktsiy.html
https://himya.ru/elektrolity.html