Изучение темы "Подгруппа кислорода" (химия, 9 класс)
Оценка 4.8 (более 1000 оценок)

Изучение темы "Подгруппа кислорода" (химия, 9 класс)

Оценка 4.8 (более 1000 оценок)
Контроль знаний +2
doc
химия
9 кл
14.01.2017
Изучение темы "Подгруппа кислорода" (химия, 9 класс)
Публикация является частью публикации:
4_контрольно-диагностический материал.doc

I вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

 

H2SO4

Na2SO3

CuSO4*5H2O

SO2

Na2S

Fe2(SO4)2

O3

Al2O3

 

2. Составьте формулы веществ.

 

Сульфид магния

Оксид серы(VI)

Сульфат алюминия

Сернистая кислота

Сероуглерод

 

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.

Fe+H2SO4=

K+O2=

H2+S =

Na2SO3+HBr=

SO2+O2 =

S+Al=

 

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

Na2S→ MgS  → H2S        → S   → SO2 → Na2SO3

5.Задача: Какой объём оксида серы(IV)получится при сжигании 3,2 г серы?

6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

H2SO4 (конц.)+С→СО2+SO2+H2O

 

………………………………………………………………………………………

II вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

 

H2SO3

Na2SO4

Na2SO4*10H2O

SO3

NaHS

K2SO3

S8

Al2S3

 

2. Составьте формулы веществ.

 

Сульфид магния

Оксид серы(IV)

Сульфат калия

Гипс

Сероводород

 

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.

Zn+H2SO4=

Al+O2=

H2S+O2= =

Na2SO4+BaCl2=

Na+S =

S+P =

 

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

SO2        → CaSO→ SO2        → SO3    → H2SO4 → Na2SO4

5.Задача: Какой объём сероводорода можно получить из  6,4г.серы

6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

H2SO4 (конц.) +ZnZnSO4+H2O+S

III вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

 

H2S

BaSO4

СaSO4*2H2O

SO3

NaHSO4

PbS

S2

SiS2

 

2. Составьте формулы веществ.

 

Сульфит магния

Оксид серы(VI)

Сульфат железа(III)

Серная кислота

киноварь

 

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.

Mg+H2SO4=

Р+O2=

CuS+O2=

Na2SO4+

Ba(NO3)2=

SO2+O2 =

S+CL2 =

 

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

SO2 → SO→  H2SO4       → CuSO4   → Na2SO4 →  BaSO4

5.Задача: Сколько граммов серы потребуется для получения 11,2л. SO2?

6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

H2S+SO2=H2O+S

……………………………………………………………………………………

 

IV вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

 

K2SO4

(NH4)2SO3

CaSO4*2H2O

SCl2

FeS2

Cr2(SO4)2

O2

Fe3 O4

 

2. Составьте формулы веществ.

Сульфид никеля

хлорид серы (VI)

Сульфат алюминия

сероводородная кислота

фторид кислорода

 

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.

Са+H2SO4=

Li+O2=

H2+S =

Na2SO3+HI=

SO2+O2 =

S+Cr=

 

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

Ca→CaS  → H2S        → S → SO2 → K2SO3

5.Задача: Какой объём оксида серы(IV)получится при сжигании 3,4 г сероводорода?

6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

H2SO4 (конц.)+С→СО2+SO2+H2O


I вариант 1.Определите степень окисления

I вариант 1.Определите степень окисления

III вариант 1.Определите степень окисления

III вариант 1.Определите степень окисления
Скачать файл
Приз 200 000 руб.
Свидетельство СМИ.
Плюс 10 документов.