Изучение темы "Соединения галогенов" (9 класс, химия)
Оценка 4.9

Изучение темы "Соединения галогенов" (9 класс, химия)

Оценка 4.9
Контроль знаний +1
docx
химия
9 кл—11 кл
12.01.2017
Изучение темы "Соединения галогенов" (9 класс, химия)
Дидактический материал – инструкция к изучению темы «Соединения галогенов». Материал представлен виде плана – инструкции. Каждый этап имеет ссылки на страницы учебника. Учащиеся изучают материал, записываю кратко содержание этапа и выполняют конкретное задание (вопрос, задача, уравнение реакции) Изучение темы в такой форме позволяет формировать универсальные умения и навыки работы с информационными источниками, развивает самостоятельность и эрудицию. Дидактический материал можно использовать для обучения учащихся на дому, в качестве домашней работы, при подготовке к олимпиаде, экзамену.Документ Microsoft Office Word (.docx)
Урок_соединения галогенов.docx

Соединения галогенов

 

1.      Заполните таблицу. (стр.110-112) Галогеноводороды –летучие водородные соединения.

 

Формула

Летучесть

Прочность

Растворимость

Бескислородная кислота

Сила кислоты

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.      (стр.111) Получение хлороводорода в промышленности - ……..

Водород гори белым пламенем в атмосфере хлора. При нагревании смеси равных объёмов водорода и хлора образуется хлороводород. Какой объём хлороводорода можно получить, если для реакции синтеза было взято 10 л водорода и 15 л хлора(н.у.)?

 

3.       (стр.111) Получение хлороводорода в лаборатории -……

При действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия, реакция протекает необратимо, так как выделяется газ.  Запишите уравнение реакции получения в хлороводорода в лаборатории. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимого для получения 5,6 л хлороводорода.

 

4.      Получение соляной кислоты(раствора хлороводорода в воде). Какой концентрации получится раствор соляной (хлороводородной) кислоты, если весь объём полученного газа( с учетом потери 10% газа) растворит в 10 мл. воды.

 

5.      Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства раствора соляной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, со щелочами, нерастворимыми в воде основаниями и амфотерными гидроксидами, с солями слабых кислот).

 

6.      (стр.113-114) Соли галогеноводородных кислот. Качественные реакции.

 

Галогениды щелочных металлов

Отношение к воде

Отношение к нитрату серебра

Отношение к растворимым солям кальция

Отношение к серной кислоте

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7.    (стр.114-115) Одну из галогеноводородных кислот нельзя хранить в стеклянной посуде. Она её расплавляет. Это определяет её применение  и название-………   Получить её можно из природного минерала……...  укажите название этой кислоты. Составьте уравнения реакций.

 

8.      (стр.116-117) Природные галогениды применяют для получения галогенов - простых веществ. Какую массу йода можно получить путем электролиза расплава йодида калия массой 16,6 г.

9.      Какой объём хлора(н.у.) можно получить при электролизе водного  раствора, содержащего 11,7 г хлорида натрия. Какой объём водорода и какая масса щелочи при этом образуется.

 

10.  Составьте уравнения превращений

а). Хлор → Х → хлорид серебра;                           б). бромид натрия → Х → бромид серебра

в). Х → фторид натрия →фторид кальция           г). Хлорид натрия → Х → хлороводород

д). соляная кислота → хлорид кальция → хлорид натрия → хлорид серебра


 

Соединения галогенов 1.

Соединения галогенов 1.
Скачать файл