Проверочная работа по химии по теме «Водород»

Вариант 1

Часть А.

1. Какое свойство является характерным для водорода:

А) летучесть;           Б)  хрупкость;         В)  ковкость;           Г)  блеск.

2. Какое из описаний соответствует водороду:

А) «Это вещество при горении в атмосфере хлора образует газ, хорошо растворимый в воде».

Б) «Водород, самое распространённое вещество на земле»

А)  соответствует А;                     Б)  Соответствует Б;

В)  Соответствует и А и Б;          Г)  Не соответствуют оба.

3. Водород легко и при обычных условиях реагирует с:

А)  азотом;   Б)   серой;    В)  калием;   Г)   водородом.

4. Изотоп водорода ³Н содержит:

А)    1ē, 1р⁺ 1n⁰;      Б)    1ē, 1р⁺ 2n⁰;       В)    1ē, 1р⁺ 3n⁰;      Г)    2ē, 1р⁺ 0n⁰

5. Не является летучим водородным соединением:

А) Cu(OH)₂;             Б) H₂S;                      В) NH₃;          Г) H₂O.

6. Выберите реакцию разложения:

А) CuO +2HCl = CuCl₂+ H₂O      Б)2H₂O₂ = 2H₂O + O₂­;

В) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂­;       Г) S+ H₂= H₂S;

7. Какая формула соответствует веществу с ковалентной неполярной связью:

А)   NH₃;       Б)   Н₂;           В)   NO;         Г)   CH₄.

8. Кристаллическая решетка вещества водорода:

А) ионная;    Б)  атомная; В)  молекулярная;  Г)  металлическая.

9. Какой металл взаимодействует с водой только при нагревании:

А)  Ba;           Б)  Na;           В)  Fe;            Г)  Ag.

10. Относительная молекулярная масса соляной кислоты Mr(HCl) равна:

А)  35,5;        Б)  40;            В)  36,5;        Г)  34,5.

11. Для реакции Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  6;              Б)  7;              В)  8;              Г)  9.

12. В реакции, уравнение которой S+ H₂= H₂S, водород является:

А)  только окислителем;                                      Б)   только восстановителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;          Г)  не имеет таких свойств.

13. Какую окраску имеет лакмус в растворе, в который поместили 0,2 моль гидроксида натрия и 0,2 моль серной кислоты?

А)  фиолетовую;     Б)  синюю;   В)  оранжевую;       Г)  красную.

14. Водород отличается от кислорода тем, что …

А) не имеет аллотропных модификации;        Б)  взаимодействует с металлами;

В)  при обычных условиях – газообразное вещество; Г)  входит в состав кислот.

15.  Какая кислота используется для очистки стали от оксидных пленок и ржавчины, а также принимается больными при пониженной кислотности?

А)  серная;    Б)  соляная;  В)  уксусная;           Г)  азотная.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

        X           Y        Z

Н₂® Н₂S®SO₂® Н₂SO₃

 

А) X=O₂,     Y=H₂O,    Z=MgCl₂;                        Б) X=S,    Y=NaOH,   Z=MgCl₂;

В) X=H₂O₂, Y=H₂O,   Z=MgSO₄;                        Г) X=S,     Y=O₂,         Z= H₂O,

17. Наибольшее количество катионов водорода образуется при диссоциации:

А)  3 моль HCl;       Б)  1 моль Н₃РО₄;   В)  3 моль NaOH;   Г)  3 моль H₂SO₄,

18.  Для каждого определения столбца 1 найдите соответствующее понятие из столбца 2.

Столбец 1	Столбец 2
1. Реакция с выделением теплоты, - это …; 2. вещество при диссоциации которого в растворе образуются катионы водорода, это …; 3. Элемент, высший гидроксид которого имеет амфотерные свойства, - это … 4. Химическая связь, обусловленная образованием общих пар электронов, это …	а) эндотермическая; б) кислота; в) ненасыщенный; г) алюминий; д) разбавленный; е) экзотермическая; ж) ковалентная.

А)  а, д, б, е;            Б)  е, б, г, ж;             В)  ж, в, б, е;            Г)  в, г, е, ж.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют кислотам:

Н₂SO₄,  H₂O₂,   H₃N,   NaOH,   Н₃РО₄,   HCl.

2. Какой объём водорода(н.у.) выделится если растворить в соляной кислоте 6,5 г цинка?

3. Перечисленные вещества расположите в порядке уменьшения степени окисления азота:   HNO₃, NаH,  Н₂.

4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

H₂O ® H₂ ® NaH® H₂ ® NH₃® H₂O

5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

Н₂S + O₂ ®SO₂ + H₂O

 

Ответы  : 1 вариант

Часть А.

№ задания	ответ	№ задания	ответ	№ задания	ответ
1.	А	7.	Б	13.	Г
2.	А	8.	В	14.	А
3.	В	9.	В	15.	Б
4.	В	10.	В	16.	Г
5.	А	11.	Г	17.	Г
6.	Б	12.	Б	18.	Б

Часть Б.

№ задания	ответ
1.	Н2SO4 H3PO4 HCl
2.	2,24 л
3	HNO3, Н2 , NаH,
4.	Na(Ca, Fe при нагрев., электролиз), Nа, НCl( H2O), O2,
5	S2- - 6ē → S+4      2 - окисление O2 +4 ē → 2O-2   3 – восстановление 2Н2S + 3O2 ®2SO2 + 2H2O S2-( Н2S) – восстановитель О(O2­) - окислитель

 

 

Проверочная работа по химии по теме «Водород»

Вариант 2

Часть А.

1. Какое свойство является нехарактерным для водорода:

А) летучесть;                                              Б)  низкая температура кипения;          

В)  при обычных условиях это -газ;     Г)  блеск.

2. Какое из описаний  соответствует водороду:

А) «С азотом вступает в реакцию только при высоких температурах и в присутствии катализатора».

Б) «Гремучим газом»  - это смесь водорода с кислородом в соотношении 2:1»

А)  соответствует А;                     Б)  Соответствует Б;

В)  Соответствует и А и Б;          Г)  Не соответствуют оба.

3. Характерным для водорода является то, что это:

А)  газ без цвета и запаха;           Б)  он не растворим в воде;

В)  при низких температурах становится жидкостью;        Г)    самый легкий газ.

4. атом водорода и катион водорода отличаются друг от друга:

А)  массой;   Б)  числом протонов;        В)   зарядом;            Г)  числом нейтронов

5. Раствор хлороводорода в воде это:

А) слабая кислота              Б) окрашивает лакмус в красный цвет

В) может растворить медь;         Г) жидкость без запаха.

6. Выберите реакцию замещения:

А) CuO +2HCl = CuCl₂+ H₂O      Б)2H₂O₂ = 2H₂O + O₂­;

В) Zn + H₂O  = ZnО + H₂­;          Г) S+ H₂= H₂S;

7. Какая формула соответствует веществу с ковалентной полярной связью:

А)   NH₃;       Б)   Н₂;           В)   Na₂O;     Г)   NaH.

8. Кристаллическая решетка твердого водорода и льда:

А) ионная;    Б)  атомная; В)  молекулярная;  Г)  металлическая.

9. Какой металл взаимодействует с водой при обычных условиях:

А)  Zn;           Б)  Na;           В)  Fe;            Г)  Ag.

10. Относительная молекулярная масса соляной кислоты Mr(H₂SO₄) равна:

А)  35,5;        Б)  40;            В)  36,5;        Г)  98.

11. Для реакции Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  6;              Б)  7;              В)  8;              Г)  3

12. В реакции, уравнение которой Ca+ H₂= CaH₂, водород является:

А)  только окислителем;                                      Б)   только восстановителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;          Г)  не имеет таких свойств.

13. Какую окраску имеет лакмус в растворе, в который поместили 0,2 моль гидроксида натрия и 0,2 моль cоляной кислоты?

А)  фиолетовую;     Б)  синюю;   В)  оранжевую;       Г)  красную.

14. Водород в отличии от кислорода …

А) не поддерживает дыхание;    Б)  взаимодействует с металлами;

В)  при обычных условиях – газообразное вещество; Г)  входит в состав кислот.

15.  Какая кислота имеет запах тухлых яиц и проявляет восстановительные свойства?

А)  серная;    Б)  соляная;  В)  сероводородная;         Г)  азотная.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

             X           Y           Z

Н₂SO₄® Н₂® Н₂О®NaOH

 

А) X=O₂,     Y=H₂O,    Z=MgCl₂;                        Б) X=Zn,    Y=CuO,   Z=Na;

В) X=H₂O₂, Y=H₂O,   Z=MgSO₄;                       Г) X=S,     Y=O₂,         Z= H₂O,

17. Наибольшее количество катионов водорода образуется при диссоциации:

А)  4 моль NH₃;       Б)  1 моль Н₃РО₄;   В)  6 моль NaOH;   Г)  2 моль H₂SO₄,

18.  Для каждого определения столбца 1 найдите соответствующее понятие из столбца 2.

Столбец 1	Столбец 2
1. Реакция с поглощением теплоты, - это …; 2. вещество, при диссоциации которого в растворе образуются гидроксид анионы, это …; 3. Элемент, высший гидроксид которого имеет основные свойства, - это … 4. Восстановителем и окислителем может быть…	а) эндотермическая; б) кислота; в) щелочь; г) натрий; д) водород; е) экзотермическая; ж) ковалентная.

А)  а, в, г, д;            Б)  е, б, г, ж;             В)  ж, в, б, е;            Г)  в, г, е, ж.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют летучим водородным соединениям:

Н₂SO₄,  H₂O₂,   H₃N,   NaOH,   Н₂О,   HCl.

2. Какой объём водорода(н.у) потребуется для получения 6,4 г меди из оксида меди(II)?

3.Расположите формулы в порядке увеличения степени окисления водорода: 

 HNO₂, СаH₂ ,  Н₂.

4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

H₂O₂ ® H₂О ® Н₂SO₄® H₂ ® СH₄® H₂

5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

NH₃ + O₂ ®NO + H₂O

 

Ответы:

Часть А.

№ задания	ответ	№ задания	ответ	№ задания	ответ
1.	Г	7.	А	13.	В
2.	В	8.	В	14.	А
3.	Г	9.	Б	15.	В
4.	В	10.	Г	16.	Б
5.	Б	11.	Г	17.	Г
6.	В	12.	А	18.	А

Часть Б.

№ задания	ответ
1.	H3N,   Н2О,   HCl.
2.	2,24 л
3.	СаH2 ,  Н2, HNO2
4	1.      Нагреть 2.      + SO3 3.      + Ме(до водорода) 4.      +С 5.      Разложение при нагревании
5	N3- - 5ē → N+2      4 - окисление O2 +4 ē → 2O-2     5 – восстановление 4NH3 + 5O2 ®4NO + 6H2O N3- (NН3) – восстановитель О(O2­) - окислитель