Карточка – инструкция к практической работе: «Серная кислота»

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Карточка – инструкция к практической работе: «Серная кислота»   от         в зависимости Цель.   Закрепить   знание   свойств   серной   кислоты   и   ее   окислительной активности раствора. Оборудование   и   реактивы. Спиртовка,   спички,   газоотводная   трубка­ капилляр,   держатель   для   пробирок,   штатив   с   химическими   пробирками, санитарная   склянка;   концентрированная   H2SО4 (для   демонстрационного опыта),   дистиллированная   вода,   раствор   H2SO4,   набор   индикаторов,   оксид цинка,   карбонат   кальция,   цинк   (гранулы),   медь   (стружки),   хлорид   бария (раствор), оксид магния, едкий натр (раствор). концентрации В молекуле серной кислоты H2SО4 cтепень окисления серы +6. Другие формы записи серной кислоты: Серная кислота – бесцветная, тяжелая (  = 1,84 г/мл), нелетучая жидкость. Ассоциации между молекулами серной кислоты объясняются образованием между ними водородных связей: Задание 1. Ответить на вопросы о серной кислоте.Задание   2. Проверить   опытным   путем   действие   разбавленного   раствора серной кислоты на предложенные для эксперимента вещества.Задание   3. В   растворы   веществ   MgSO4,   ZnSO4 и   Na2SO4,   полученные   в задании 2, и в раствор разбавлeннoй сepной кислоты помecтить по грануле цинка, а затем добавить несколько капель раствора хлорида бария. Концентрированная   серная   кислота   –   сильный   окислитель,   способный   при нагревании реагировать почти со всеми металлами и обугливать органические вещества, их лишая     воды:    4. Наблюдать Задание   обугливания концентрированной   H2SO4 сахара   и   взаимодействие   ее   при   нагревании   с медными стружками. Последнее уравнение записать на основе электронного баланса в ионной форме.   демонстрационный   опыт ……………………………………………………………………………................. ...............………………….