Карточка – помощник по теме: «Электролитическая диссоциация»

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Карточка – помощник по теме: «Электролитическая диссоциация» Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы  при растворении его в воде или расплавлении. Основные положения теории электролитической диссоциации  сформулированы в 1887 г. шведским ученым С.А.Аррениусом. Теория  Аррениуса не учитывала роли молекул полярного растворителя в процессах  диссоциации. В гидратной теории, разработанной Д.И.Менделеевым и получившейдальнейшее развитие в трудах русских ученых И.А.Каблукова и  В.А.Кистяковского, рассмотрен физико­химический процесс диссоциации  электролитов в среде полярного растворителя. Основные положения теории электролитической диссоциации 1. Электролитам в водной среде (и в расплавленном состоянии) свойственно  распадаться на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно  заряженные ионы (анионы). Свойства ионов резко отличаются от свойств  нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах  гидратированны (аквакомплексы). Так, нейтральный атом натрия +11Na 1s22s22p63s1 при обычных условиях легко отдает наружный (3s1) электрон (окисляется).  Натрий бурно реагирует с водой, кислотами, химически активен.  Ион (катион) натрия +11Na+ 1s22s22p6 не может отдавать электроны (окисляться), не реагирует с водой. 2. Беспорядочное (хаотичное) движение ионов в растворе под действием  электрического поля становится направленным: положительно заряженные  ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а  анионы – к аноду. Этим объясняется ионная проводимость водных растворов  и расплавов электролитов. NaOH   Na+ + OH–. HCl   H+ + Cl–. Гидpaтированныe анионы гидроксильных групп,  двигаясь к аноду, окрашивают нейтральный (фиолетового  цвета) лакмус в синий цвет. Катионы гидроксония H3O+, двигаясь к катоду, окрашивают лакмус в красный цвет. 3. Процесс диссоциации электролитов в водной среде (расплавах) является  обратимым: