КИМ по химии 8класс

Спецификация

итоговой контрольной работы

для обучающихся 8 класса

по химии.

Назначение КИМ

Определить уровень достижения планируемых результатов за период (2019-2020 учебный год) по химии учащимися 8 класса.

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Контрольная работа охватывает содержание, включенное в основные учебно-методические комплекты по химии, используемые в 8 классах. Комплекс заданий различается по содержанию, видам умений и уровню сложности.

Структура КИМ

 Работа состоит из трех частей и включает в себя 19 заданий.

   Часть А содержит 13 заданий с выбором ответа. К каждому заданию дается 4 ответа, из которых правильный только один (базовый уровень сложности)

   Часть В разделена содержит 4 задания с установлением соответствий и правильной последовательности.

   Часть С содержит 2 задания с развернутым ответом (высокий уровень).

Система оценивания отдельных заданий и проверочной работы в целом

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).

Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение  задания С1 – до 6 баллов и С2 – 3 балла.

Для получения отметки «3» необходимо выполнить 75% части А,  т.е. набрать 10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 76-100% работы,  причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е. набрать 22-28 баллов.

Продолжительность выполнения работы.

На выполнение всей проверочной работы отводится 40 минут

Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

  - таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

- электрохимический ряд напряжений металлов.

Условия проведения (требования к специалистам)

Строгое соблюдение инструкции по проведению контрольной работы.

Кодификатор

элементов содержания для проведения промежуточной аттестации учащихся 8класса по химии.

Кодификатор проверяемых умений в контрольной работе по химии в 8 классе

Коды правильных ответов

Ответы на задания с выбором ответа

Ответы на задания с кратким ответом

Ответы на задания с развернутым ответом

1 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

2 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

3 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

4 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

5 вариант

Задание С1

Задание С2

КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся   8  класса по химии.

1.         Инструкция для обучающихся

2.         Содержание итоговой работы

ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Если  ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и  запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8

I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия                                          

б) бериллия    

в) кремния                                     

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота                                        

б) углерода     

в) хром                                          

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H₂                                               

б) H₂S            

в) NaI                                             

г) N₂

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а)   SO₂                                           

б) SO₃                

 в)  MgS                                          

г) SF₆

А5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO                                            

б) FeCl₃        

в) Fe₂O₃                                           

г) ОF₂ 

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂                

б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН               

г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O   

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO₃                                                             

б) Li₂O                        

 в) Cu                                                                     

г)MgSO₄

А8.  Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂           

б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O             

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO₃)₂:

а) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + NO₃^-              

б) Ba(NO₃)₂ = Ba + 2 NO₃

в)  Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 6 NO^-         

г) Ba(NO₃)₂ =  Ba²⁺ + 2 NO₃^-   

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄ + 2Н₂О

а) ОН^- + Н⁺= Н₂О                         

б) 2КОН + 2 Н⁺= 2К⁺+ 2Н₂О

в) 2ОН^- + 2Н⁺= 2Н₂О                   

г) 2К⁺+ 2ОН^-+ 2 Н⁺+ SО₄^2-= 2К⁺+SО₄^2-+2Н₂О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н₂ :

а) 11,2 л                                         

б) 22,4 л

в) 44,8 л                                         

г) 8 9,6 л

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение +  ответ – цифра.

В1. Ядро атома ¹⁵N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

 Класс веществ:                               Формула вещества:

1)      оксиды                                    а) HNO₂                           

2)      основания                               б) P₂O₅                   

3)      кислоты                                   в) Fe(OH)₃

4)       соли                                        г) Mg(NO₃)₂

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

     Реагенты                                            Продукты реакции

     1) BaCl₂ + Na₂SO₄  =                                          а) = хлорид бария  + вода

     2) BaO + HCl =                                    б) = нитрат бария + вода

     3) Ba + H₂O =                                       в) = гидроксид бария + водород

     4) Ba(OH)₂ + HNO₃ =                                        г) = сульфат бария + вода

                                                                   д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна …%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 

1. Cu + O₂ =

2. CuO + H₂O =

3. CuO + H₂SO₄ =

4. CuSO₄ + NaOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся   8  класса по химии.

1.         Инструкция для обучающихся

2.         Содержание итоговой работы

ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Если  ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и  запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8

2 вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

а) алюминий                                 

б) бериллий

в) магний                                      

г) натрий

А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора   F:

а) p⁺—9, n⁰—10, e^—19                 

б) p⁺—10, n⁰—9, e^- —10

в) p⁺—10, n⁰—9, e^- —9                

г) p⁺—9, n⁰—10, e^- —9               

А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

а) кислород                                 

б) поваренная соль

в) медь                                         

г) вода

А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H₂S                                            

б) SO₂

в) SO₃                                            

г) Na ₂S

А5. Вещество, имеющее формулу  NaNO₃, называется:

а) карбонат натрия                       

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия                          

г) нитрат натрия

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl₂ , HCl                     

б) SO₃ , MgO, CuO

в) KOH, K ₂O, MgO                   

 г) HNO₃ , P₂O₅ , NaCl

А7. Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(OH)_n

б) HAc

в)MeAc

г) HOH

А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

А9. Уравнение реакции обмена:

а) CaO+SiO₂= CaSiO₃                     

б) FeS+ 2HCl= FeCl ₂+H₂ S

в) 2 KClO₃ = 2KCl+ 3O₂                

г) Mg+ 2HCl= MgCl ₂+ H₂

А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:

а) HCl                                            

б) MgO

в) KOH                                          

г) Mg

А11. Какие ионы образует при  электролитической диссоциации вещество H₂ SO₄:

 а) H⁺  и   SO₄^2-                               

б) 2 H⁺ и   SO₄^2-

 в)  2H⁰ и   SO₄^2-                             

г) 2H⁺ и  S ^2- и 4O^2-

А12. Какое краткое  ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

а) H⁺ + OH^-= H ₂O                       

б) NaOH + H⁺  = Na⁺ + H ₂O

в) 2H⁺+ 2OH^- = 2 H₂ O               

г) OH^- + HCl = Cl^-+ H ₂O

А13. Количество вещества n, соответствующее  36 г воды H₂O:

а)1 моль                                      

б) 2 моль

в) 3 моль                                     

г) 5 моль

Часть В

В заданиях В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

    Класс веществ:                                         Формула вещества:

1) оксиды                                                а) NaOH                     г) NaNO₃

2) основания                                           б) HCl                            д)  H₂

3) кислоты                                               в) CaO                                           

4) соли                       

В3. Установите соответствие между  фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

Фрагмент уравнения                            Краткое ионное уравнение

1) CaCl ₂+ K₂ CO₃ ®                                а) Ca²⁺ + CO₃^2- ® CaCO₃

2) SO₃ + NaOH ®                                     б) 2H⁺ + 2OH^-® 2H₂O

3) NaOH + H₂ SO₄ ®                                в) SO₃ + 2OH^-® SO₄^2- + H₂O

4) K₂ CO₃ + HCl  ®                                  г) 2 H⁺ + CO₃^2- ® CO₂+ H₂O

В4.  Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO₃ равна …%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите  реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Mg + O₂ =

2. MgO + H₂SO₄ =

3. MgSO₄ + NaOH =

4. Cu + HCl =

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO₃, используя уравнение химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂,

 если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО₂.

КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся   8  класса по химии.

1.         Инструкция для обучающихся

2.         Содержание итоговой работы

ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Если  ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и  запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8

Вариант 3

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно:

а) 3   

б) 5  

в) 15  

г)31

А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

а) кислород

б) углерод

в) бериллий

г) фтор

А3. Ковалентную полярную связь имеет  

а) S₈   

б) O₃  

в) K₂S  

г) H₂S

А4. Степень  окисления серы в соединении  +6, имеет формулу:

а)  H₂S

б) SO₂

в) CaS

г) SO₃

А5. Вещества, формулы которых Fe₂O₃ и FeCl_2,  являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием    

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) амфотерным оксидом и солью          

г) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6.  Неправильно написана формула основания:

а) Ca(OH)₂

б) NaOH

в) Li(OH)₂

г) Ba(OH)₂

А7. Оксид фосфора (V) Р₂О₅ реагирует с:

а) натрием              

б) оксидом серы (IV)      

в) cерной кислотой   

г) гидроксидом натрия

А8. Выберите неправильное суждение:

а) кислород – газ без цвета

б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет

в) кислород имеет голубоватый цвет

г) озон имеет «запах грозы»

А9. Схема реакции замещения:

а) Cu + O₂ → CuO

б) CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

в) KOH + HCl → KCl + H₂O

г) CaCO₃ → CaO = CO₂

А10. К химическим явлениям относится:

а) плавление парафина                        

б) горение бензина

в) горение электрической лампы      

г) засахаривание варенья

А11.  Какие ионы образуются при  электролитической диссоциации сернистой кислоты H₂SO₃:

а)  2H⁺  и  S^2-                             

б)  H⁺   и   SO₃^2-

в)  2H⁺ и   4SO^2-

г) 2H⁺  и  SO₃^2-

А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + HCl

а) H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + H⁺

б) Ba²⁺ +  SO₄^2- → BaSO₄↓

в) BaCl₂ + 2H⁺ → Ba²⁺ + 2HCl

г) Ba²⁺ + 2Cl^- → BaCl₂

А13.  Число молекул N в 1 моль СО₂:

а) 12∙10²³

б) 6∙10²³

в) 42∙10²³

г) 6∙10¹³

Часть В

В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В задании В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1.  Элемент, схема строения электронной оболочки которого  2е, 8е, 4е  в составе атома имеет нейтронов п⁰ - ….

В2. В перечне веществ, формулы которых

А. Na₂SiO₃  

Б. H₂SiO₃ 

В. KCl  

Г. CaO  

Д. MgSO₄       

Е. NaOH

к солям относятся:

1) АВЕ

2) БГЕ

3) АВД

4) ВДЕ

Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества                                                               Продукты реакции

1) соляная кислота + гидроксид натрия→                     А. … → H₂S

2) сера + водород→                                                           Б. … → P₂O₅

3) Na₂S  +  CuCl₂ →                                                            В. … → NaCl + H₂O

4) кислород + фосфор →                                                   Г. …→ CuSO₃ + NaCl

                                                                                             Д. … → CuS + NaCl 

В4.  Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Zn + H₂SO₄ =

2. ZnSO₄ + NaOH =

3. Na₂O + KOH =

4. Zn(OH)₂↓ = … + …

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К₂СО₃ со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO₃)₂ . Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + KNO₃

КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся   8  класса по химии.

1.         Инструкция для обучающихся

2.         Содержание итоговой работы

ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Если  ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и  запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8

Вариант 4

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно: 

а) 3  

б) 5  

в) 7  

г)14

А2. На электронных уровнях атома магния электроны распределяются следующим образом:

а) 2е, 8е, 2е

б) 1е, 10е, 1е

в) 2е,2е,8е

г) 2е, 10е

А3. Ковалентную полярную связь имеет:  

а) О₂ 

б) SO₃  

в) Сu  

г) К₂S

А4. Связь в металлах и сплавах называется:

а) ионной

б) ковалентной полярной

в) металлической

г) ковалентной неполярной

А5. Формула  азотной  кислоты:

а) H₂S

б) HNO₃

в) H₃PO₄

г) H₂SO₄

А6.  Вещества, формулы которых CO₂ и Fe(OH)₃ являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием      в) амфотерным оксидом и основанием,

б) амфотерным оксидом и солью,           г) кислотным  оксидом и амфотерным гидроксидом

А7. Источниками загрязнения окружающей среды являются:

а) тепловые электростанции и металлургические предприятия

б) химические заводы и заводы по сжиганию мусора

в) автомобильный и авиационный транспорт

г) все перечисленные области деятельности человека

А8. Серная кислота не реагирует:

а) Zn

б) NaOH

в) HCl

г) CuCl₂

А9. Признаком химической реакции не является:

а) образование газа

б) выпадение осадка

в) испарение жидкости

г) изменение цвета

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3)  Cr₂(SO₄)₃:

а) Cr₂(SO₄)₃ = Cr³⁺₂ + (SO₄)₃^2-

б) Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + SO₄^2-

в) Cr₂(SO₄)₃ = Cr³⁺+ 3SO₄^2-

г) Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-

А11. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

H⁺ + OH^- = H₂O

могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

а) K₃PO₄ + Na₂SO₄

б) Na₂O + HCl

в) HCl + NaOH

г) H₃PO₄ + Al(OH)₃

А12. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃       

б) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А13. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением 25 гр соли в 100 гр воды:

а) 0,25 (25%)

б) 0,22 (22%)

в) 0,20 (20%)

г) 0,18 (18%)

Часть В

В задании В1 – дать ответы на все вопросы.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ-цифра.

В1. Запишите химический знак, порядковый номер, номер периода и группы, рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов для элемента, атому которого соответствует схема строения электронной оболочки:    2е, 8е, 8е,2е.

КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся   8  класса по химии.

1.         Инструкция для обучающихся

2.         Содержание итоговой работы

ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Если  ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и  запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8

Вариант 5

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Атомы какого химического элемента  имеют 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

а) углерод

б) натрий

в) бор

г) неон

А2. Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, указывает на:

а) заряд ядра атома

б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) число энергетических уровней в электронной оболочке атома

г) число электронов в атоме

А3. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) калий и кислород

б) кислород и фтор

в) сера и водород

г) углерод и сера

А4. Выберите формулу, в которой  степень окисления азота равна +1:

а) NO₂

б) N₂O

в)N₂О₅

г) HNO_2.

А5. Щелочь – это:

а) HNO₃

б) Al(OH)₃

в) KOH

г) MgSO₄

А6. Вещества, формулы которых ZnO  и ZnSO₄ являются соответственно

а) основным оксидом и  основанием,    

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) амфотерным оксидом и солью,          

г) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А7. Запись О₃ означает:

а) молекулу озона

б) три атома кислорода

в) три молекулы кислорода

г) молекулу кислорода

А8. К химическим явлениям относится:

а) кипение воды                        

б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта                 

г) вытягивание металлической проволоки

А9. Оксиды, взаимодействующие между собой:

а) CO₂ и  SO₂

б) CO  и  NO

в) Na₂O  и SO₃

г) Al₂O₃ и   CaO

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для нитрата алюминия Al(NO₃)_3:

а) Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + NO₃^-

б) Al(NO₃)₃ = 3Al³⁺ + NO₃^-

в) Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃^-

г) Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + NO₃^3-

А11. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O₂→MgO,                   

б) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂           

г) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А12. Краткое ионное уравнение

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O соответствует реакции между:

а) CO₂ + H₂O = H₂CO₃

б) Na₂CO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + H₂CO₃

в) K₂CO₃ + H₂O = … + …

г) CaCO₃ + HCl =CaCl₂ + H₂CO₃

А13. 28 гр азота (N₂) составляют …. моль:

а) 1

б) 2

в) 0,5

г) 6∙10²³

Часть В

В задании В1 ответом является цифры или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра и соответствующая буква.

В1. Ядро атома хлора содержит … протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений                      Формула вещества

1) основный оксид                                                  A. BaCl₂

2) основание                                                            Б. HNO₃

3) соль                                                                       В. Fe(OH)₂

4) кислота                                                                 Г. CaO

                                                                Д. Al₂O₃

В3. Установить соответствие:

Исходные вещества                                                                            Продукты реакции

а) H₂SO₄ + BaCl₂=                                                                           1. = Na₂SO₃ + H₂O

б) CuCl₂ + NaOH=                                                                             2. = BaSO₄ + 2HCl

в) 2NaOH + SO₂ =                                                                            3. = K₃PO₄ + 3H₂O

г) H₃PO₄ + 3KOH =                                                                          4. реакция не идет

                                                                                                          5. = Сu(OH)₂ + 2NaCl

В4. Массовая доля алюминия  в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам.  Для реакций ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

1. Ba(OH)₂ + NaNO₃ =

2. LiOH + CuSO₄ =

3. Al + O₂ =

4. Hg + HCl =

C2.  Определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты  массой  53 гр  с гидроксидом  натрия.

Уравнение реакции: HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Формула вещества                                                      Класс соединений

1.  Cu(OH)₂                                                                     а) оксиды

2. Na₂O                                                                            б) кислоты

3. HNO₂                                                                             в) основания

4. Mg(OH)₂                                                                     г) соли

5. CaSO₄

В3.  Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

Реагенты:                                                               Продукты реакции:

1.  Al + HCl →                                                          а) → LiOH

2. KOH + H₂SO₄ →                                                  б) → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

3. CuSO₄ + NaOH →                                                в) → AlCl₃ + H₂

4. Mg + O₂ →                                                            г) → K₂SO₄ + H₂O

                                                                                   д) → MgO

В4. Определите массу в граммах 3,5 моль воды. Ответ дайте в виде целого числа.

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Na + Cl₂ =

2. Na₂O + H₂O =

3. NaOH + H₂SO₄ =

4. Ag + H₂SO₄ =

C2.  По уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты)

HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)₂, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.