Конспект

1. 800 da suv va XY·5H2O (Mr=200) dan foydalanib to’yingan eritma hosil qilindi. Hosil bo’lgan eritma 400 gacha sovutilganda 0,5 mol XY·3H2O tarkibli kristallgidrat cho’kmaga tushdi. Dastlabki eritmani hosil qilish uchun necha gr suv va kristallgidrat olingan. (Suvsiz XY tarkibli tuzning eruvchanligi S80=80 ; S40=40). A) 38,2 ; 160,8 B) 100 ; 100 C) 135,2 ; 64,8 D) 64,8 ; 135,2 2. Magniy karbonatni parchalanganda 40,8 kj issiqlik ajralib chiqdi. Hosil bolgan gaz 171 gr 30 % li Ba(OH)2 eritmasidan o’tkazildi. Hosil bo’lgan cho’kma massasini aniqlang. (Magniy karbonatning parchalanish issiqligi 102 kj ga teng.) A) 39,4 B) 1,97 C) 59,1 D) 78,8 3. Noma’lum metall nitratining 45 grammi termik parchalanganda 20 gr uch valentli metall oksid va zichligi 1,984 g/l (n.sh) bo’lgan gazlar aralashmasi hosil bo’ldi. Oksid tarkibida metallning massa ulushi 70 % bo’lsa, parchalangan nitrat tarkibidagi kationning elektronlar sonini toping . A) 26 B) 23 C) 24 D) 25 4. Ftorid kislotaning dissotsilanish konstantasi 1 • 10 -5 ga teng. Ftorid kislotaning 0,1 M eritmasining pH ni aniqlang. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 5. Noma’lum ikki valentli metall hosil qilgan MeSO4 · nH2O tarkibli kristallogidrat tarkibida metallning massa ulushi vodorodning massa ulushidan uch marta, kislorodning massa ulushidan esa 0,1875 marta ko’p bo’lsa, noma’lum metallni aniqlang? A) magniy B) temir C) mis D) kalsiy 6. Qand lavlagi uzunburniga qarshi kurashish uchun ishlatiladigan kristallgidratdan 1 litr suvga 50 gr kristallgidrat qo’shib 4,06 % li eritma hosil qilindi.Kristallgidrat tarkibidagi tuzning formulasini toping? Kristallgidrat tarkibida tuzning bir molekulasiga suvning ikki molekulasi to’g’ri keladi. A) BaCl2 B) K2SO4 C) ZnSO4 D) ZnCl2 7. G’allani saqlash uchun foydalaniladigan omborxonalardagi zaxarli xasharotlarga qarshi kurashish maqsadida honaning har 1 m3 hajmi uchun 2,4 kg dan oltingugurt yoqiladi. Omborxona havosidagi oltingugurt (IV) oksidning konsentratsiyani (mol/l) hisoblang? A) 0,0375 B) 0,75 C) 2,4 D) 0,075 8. Quyidagi CO+H2O=H2+CO2 sistemaning 650C dagi muvozanat konstantasi birga teng. Uglerod (II) oksidning 90 foizini uglerod (IV) oksidga aylantirish uchun uglerod ikki oksidning har bir moliga qancha mol suv bug’i berish kerak ? A) 9 B) 10 C) 12 D) 3 9. 15 gr temir plastinka 130 ml 40 % li ( p=1,2 gr/ml) CuSO4 eritmasiga tushirildi. Biroz vaqtdan so’ng plastinka chiqarib olindi va qolgan eritmada sulfatlarning massa ulushi teng bo’lib qoldi. Chiqarib olingan plastinkaning massasi qanday bo’lgan ? A) 13,4 B) 16,6 C) 15,4 D) 14,4 10. 200 ml N2O va NO2 aralashmasiga 300 ml vodrod qo’shib azotgacha qaytarilganda suv bug’lari kondensatlandi va boshlang’ich sharoitga keltirilganda gazlar arlashmasining hajmi 225 ml ga teng bo’lib qoldi. Boshlang’ich oksidlar aralashmasini mol nisbatini aniqlang. A) 2:1 B) 1:2 C) 3:1 D) 2:3 11. Natriy gidroksid eritmasi orqali 268 soat davomida 10 A tok o’tkazilganda qolgan eritmaning hajmi 100 ml bo’lib qolgan. Bu eritmani neytrallash uchun 0,1 molyarli xlorid kislota eritmasidan 10 ml sarflandi.Boshlang’ich eritmaning konsentratsiyani (mol/l) aniqlang. A) 0,01 B) 0,1 C) 1 D) 0,001 12. HNO2 eritmasining pH=2 ga teng bo’lgan 80 ml eritmasini tayyorlash uchun kerak bo’ladigan kislota massasini (gr) aniqlang. ( α= 0,002 ) A) 18,4 B) 18,8 C) 25,2 D) 1,77 13. 1 mol noma’lum organik modda KMnO4 ning suvli eritmasi bilan oksidlanganda 46 g K2CO3, 66,7 g KHCO3, 116 g MnO2 va suv hosil bo’ldi. Qaysi modda oksidlanganligini aniqlang. A) CH3CHO B) HCOOH C) CH3OH D) HCHO 14. 2A + B = C reaksiyada A moddaning boshlang’ich konsentratsiyasi 3 mol/l ni tashkil etadi. A modda konsentratsiyasi 2 mol/lga kamaytirilgan vaqtdagi tezligi boshlang’ich vaqtdagi tezligidan 18 marta kichik bo’ladi . B moddaning boshlang’ich konsentratsiyasini aniqlang . A) 3 B) 4 C) 1 D) 2 15. Sof sulfat kislotani zichligi 1,96 g/ml . Zichligi 1,24 g/ml bo’lgan sulfat kislota eritmasini konsentratsiyasini ( mol/l ) hisoblang . A) 2 B) 5 C) 1,2 D) 2,1 16. 40 gr CuO ni yetarli miqdorda sulfat kislotaning 20 % li eritmasida eritilganda hosil bo’lgan eritmani 200 C temperaturagacha sovutilganda 46,4 gramm CuSO4·nH2O tarkibli kristallogidrat cho’kmaga tushadi. n qiymatini toping. ( 200 C da S CuSO4=25,18) A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17. 8 litrli yopiq idishda borayotgan azot va vodorod o’rtasidagi reaksiya boshqa idishda olib borilsa to’g’ri reaksiya tezligi 16 marta tezlashadi. Reaksiya necha litrli idishda olib borilgan. A) 4 litr B) 2 litr C) 16 litr D) 0,5 litr 18. Eritma suyultirilganda pH qiymati 4 marta kamaydi, pOH qiymati esa 2 marta ortdi. Dastlabki eritmadagi pH va pOH nisbatini aniqlang. A) 1 : 2 B) 4 : 3 C) 1 : 6 D) 2 : 5 19. Tarkibida sp3 va sp2 orbitallari teng bolgan oleumga 6,3 gramm suv qo’shib necha gramm vodorod va kislorod atomlari teng bo’lgan sulfat kislota olish mumkin. A) 20,1 B) 40,2 C) 13,8 D) 18,6 20. 20 0C Na2SO4 ning to’yingan eritmasi 48250 sekund vaqt davomida elektroliz qilinganda 17,5 gramm tuz kristallangan bo’lsa, eritma necha amper ( A ) tok bilan elektroliz qilingan. ( Na2SO4 200 C da 28 % li eritma hosil qiladi.) A) 10 B) 5 C) 4,5 D) 9 21. Sof bir mol nitrat kislotani 85 gramm suvda eritilganda eritmaning titri 0,504 gr/ml ga teng bo’ldi. Sof nitrat kislotaning zichligi qanday bo’lgan ? A) 1,25 B) 0,741 C) 1,184 D) 1,575 22. 500 ml 0,02 M li NaOH eritmasiga 4,08 gramm noma’lum ishqor qo’shilganda eritmaning pH=13 bo’lib qoldi. Ishqor formulasini aniqlang. A) KOH B) RbOH C) CsOH D) LiOH 23. Ikkita eritma aralashtirilishidan hosil bo’lgan eritmada erigan moddaning massa ulushi birinchi eritmadagi erigan moddaning massa ulushidan 2 marta ko’p, ikkinchi eritmanikadan esa 2,5 marta kam . Dastlabki eritmalar qanday massa nisbatda aralashtirilgan ? A) 2:1 B) 3:1 C) 3,5:2 D) 1:2 24. N2O ↔ N2+ O2 Shu reaksiyaning 9000C dagi tezligi 5,12·10-3 mol/l·sek . Reaksiyada oksidning 25 % sarflangan paytdagi tezlikni toping. ( k=5·10-4) -3 B) 6,826·10-3 C) 2,94·10-3 D) 3,84·10-3 A) 2,88·10 25. Ikki probirkaning birinchisiga-Cu(NO3)2 , ikkinchisiga esa Pb(NO3)2 solib qattiq qizdirildi. Shundan so’ng o’lchanganda birinchi probirka massasi ikkinchisidan 31,5 gramm yengil chiqdi. Birinchi probirkadan chiqqan gaz hajmi ikkinchisidan chiqqan gaz hajmidan 2 marta ko’p . Qizdirilishdan oldin qaysi probirka, necha gramm og’ir bo’lgan? 26. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) sistemada moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari (mol/l) mos ravishda 8, 6, 4, 12 ga teng. Sistemadan qancha (mol/l) D modda chiqarib yuborilganda, yangi muvozanat qaror topgandan keyin, C moddaning konsentratsiyasi 6 mol/l bo’ladi? A) 2 B) 10 C) 4 D) 6 27. Bir mol noma’lum metall sulfat dissotsiyalandi. Shundan so’ng ionlar va dissotsiyalanmagan molekulalar soni 14,147·1023 bo’lib qoldi. Hosil bo’lgan Me3+ ionini massasi 37,8 gramm bo’lsa, metallni toping. A) Fe; B) Al; C) Ti; D) Cr; 28. Noma’lum organik modda kaliy permanganatning suvdagi eritmasi bilan oksidlanganda, 6,4 gramm kaliy benzoat, 11,04 gramm potash, 20,88 gramm MnO2, 2,24 gramm KOH va suv hosil bo’lgan. Oksidlanish uchun qaysi modda olingan ? A) toluol B) kumol C) etil benzol D) butil benzol 29. 400 g 10 % li MeSO4 eritmasi elektroliz qilindi. Bunda 353 gramm 6,94 % li yangi eritma olindi. Anodda ajralgan kislorod hajmini (litr) hisoblang. ( Suv ham elektroliz bo’lganini hisobga oling) MeSO4 + H2O  Me + O2 + H2SO4 A) 16,8 B) 11,2 C) 19,6 D) 22,4 30. X2+Y2 ↔ XY Reaksiyada X va Y ning boshlang’ich konsentratsiyalari 2 va 3 mol/l ni tashkil etadi. Y moddaning 33,33 % raksiyaga kirishganda muvozanat qaror topdi va shu vaqtdagi reaksiya tezligi 1,2 mol/l·sek teng bo’lsa , k2 ni qiymatini toping. A) 0,3 B) 0,6 C) 1,2 D) 1 31. Massasi 100 gramm bo’lgan perxlorat kislotaning 1,06 M li eritmasi (p=1,06 g/ml) bilan 25 gramm rux metali orasidagi reaksiya natijasida hosil bo’lgan tuzning massa ulushi (%) hisoblang. Eritma massasi necha gramm bo’lgan ? A) 12,8; 103,15 B) 81,82; 124,23 C) 10,6; 124,8 D) 73,3; 124,9 32. 0,35 mol bo’lgan X3P2 va Y3N aralashmasidagi X3P2 ning elektronlar soni Y3N ning elektronlar sonidan 18,06·1022 ta ko’p, elektronlar yig’indisi esa 21,491·1024 ga teng. Huddi shunday aralashma xlorid kislotada eritilganda 12,32 litr gazlar aralashmasi hosil bo’lsa , X va Y metallarni aniqlang. A) Ca; K B) Ca; Rb C) Ba; Na D) Ba; Cs 33. Bir mol temir (II) va temir (III) sulfatlari aralashmasi 750 g suvda eritildi. Bunda 1,24 mol kation va 1,72 mol anion hosil boldi. Agar tuzlarning dissotsilanmagan molekulalar soni teng bo’lsa, tuzlarning dissotsilanish darajalarini toping (tuzlarning gidrolizlanishi hisobga olinmasin). A) 65; 50 B) 70; 60 C) 70; 80 D) 75; 65 34. A+B=C+D reaksiyada A va B moddalarning boshlang’ich miqdori 5,4 va 7,2 mol bo’lgan, muvozanat paytida ularning konsentratsiyalari 0,2 va 0,6 mol/l ni tashkil etsa , reaksiya o’tkazilgan idish hajmini aniqlang. A) 3,5 B) 4 C) 4,5 D) 5 35. Oleumga suv qo’shilganda vodorod va kislorod atomlari soni teng bo’lgan sulfat kislota eritmasi hosil bo’ldi va sp3 gibridlangan orbitallar soni 2,5 marta ortdi. Oleum qanday tarkibli bo’lgan. A) H2SO4·0,2SO3 B) H2SO4·0,4SO3 C) H2SO4·0,6SO3 D) H2SO4·0,5SO3 36. Noma’lum organik modda KMnO4 bilan kislotali sharoitda oksidlanganda 36,24 gramm MnSO4, 20,88 gramm K2SO4, 4,48 litr CO2 va suv hosil bo’ldi. Oksidlangan oksidlangan moddani toping. A) metanol B) metanal C) metan kislota D) metan 37. PxSy + 28HNO3 + 4H2O →H3PO4 + H2SO4 + 28NO. Ushbu oksidlanish qaytarilish reaksiyasida barcha koyfitsentlari yig’indisini aniqlang. A) 94 B) 104 C) 128 D) 78 38. 180 gramm 60 % li FeBr2 eritmasi 200C gacha sovutilganda 45,36 gramm 2FeBr2·7,5H2O tarkibli kristallogidrat cho’kmaga tushadi. 180 gramm 60% li FeBr2 eritmasini 1,34 A tok bilan necha soat elektroliz qilinganda 200 C to’yingan eritma hosil bo’ladi? A) 1,6 soat B) 3,2 soat C) 0,8 soat D) 4 soat 39. Eritmadagi 10 litr sulfat kislota eritmasi uchun pH va pOH qiymati 1:6 nisbatda necha gramm quruq NaOH solinganda hosil bo’lgan eritmadagi pOH va pH qiymatlari 1:6 nisbatda bo’ladi? ( eritma hajmi o’zgarmagan deb hisoblang) A) 4 B) 8 C) 16 D) 12 40. 300 gramm Na3PO4 eritmasini hosil qilish uchun 7 mol suvda ikki xil natriy fosfat kristallogidrati eritildi. Kristallogidratlar teng massada 1:1,45 mol nisbatda olingan bo’lib, hosil bo’lgan eritmadagi tuzning massa ulushi suvnikidan 19,64 % ga kam. Kristallogidratlarning molyar massalarini toping. A) 218; 254 B) 218; 164 C) 227; 164 D) 290;200 41. A↔B sistemada to’g’ri reaksiyaning tezlik konstantasi 3 ga teng, teskari reaksiyaning tezlik konstantasi esa 4 ga teng. Idish hajmi 4 litr. Molyar massasi 20 g bo’lgan A moddaning boshlang’ich massasi 100 g. Muvozanat qaror topgandan so’ng olingan B moddaning miqdorini (mol) hisoblang. A) 3,4 B) 2,14 C) 1,25 D) 3,2 42. 1450 gramm 25 mol/kg li sirka kislota eritmasida erigan modda va erituvchining mol nisbati 1,45:1 bo’lsa, erituvchini aniqlang. A) suv B) aseton C) xloroform D) benzol 43. Sulfat kislota eritmasiga oleum qo’shilganda eritmadagi atomlar soni 3 marta ortdi va H2SO4·0,65SO3 tarkibli oleum hosil bo’ldi. Agar dastlabki oleum H2SO4·6,25SO3 tarkibli bo’lsa, dastlabki sulfat kislota eritmasinining massa ulushini (%) aniqlang. A) 84,5 B) 64,5 C) 73,1 D) 98 44. 100 gramm CuSO4 eritmasini elektroliz qilinganda anodda 2,8 litr gaz ajraldi. Shundan so’ng eritma massasi 92,4 gramm bo’lib qoldi. Tuzni elektroliz qilish uchun necha faraday tok sarflangan? A) 0,2 B) 0,3 C) 0,4 D) 0,1 45. Noma’lum hajmli reaksion idishda 0,6 mol azot(II) oksid va 0,4 mol kislorod orasidagi reaksiyada 0,4 mol NO2 hosil bo’lgan. Idish hajmini toping. NO+0,5O2=NO2 (KM=6) A) 1,5 B) 0,6 C) 1,8 D) 2 46. Ushbu A B + C reaksiya bo’yicha, 30 0C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 10 sekund vaqt sarflandi. Agar 100C da A moddaning 4 marta kamayishi uchun 135 sekund vaqt sarflansa, huddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 200C 6 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi? A) 75 B) 50 C) 45 D) 82 47. Natriy sulfatning dissotsiyalanmagan molekulalari tarkibidagi atomlar soni dissotsiyalangan molekulalardan hosil bo’lgan kationlar sonidan 6,02·1022 taga kam, anionlar sonidan esa 1,806·1023 taga ko’p bo’lsa, dissotsiyalanish darajasini (%) hisoblang. A) 50 B) 60 C) 70 D) 80 48. Alyuminiy sulfatning 20 %li to’yingan eritmasi tuz qo’shib qizdirilganda 30 % li eritma hosil bo’ldi. Eritma dastlabki haroratga qadar sovitilganda Al2(SO4)3·19H2O cho’kmaga tushdi. Agar hosil bo’lgan eritma massasi dastlabki eritma massasidan 125 g ga kam bo’lsa, dastlabki eritma massasini (g) aniqlang. A) 275 B) 400 C) 475 D) 600 49. 11,2 gram temir 129 ml (p=1,14 g/ml) 20% li sulfat kislotada eritildi. Eritma 100C gacha sovutilganda 13,9 gram  cho’kma tushdi. Hosil bo’lgan eritmada FeSO4 massa ulushi kislotaning massa ulushidan 9% ga ko’p bo’lsa,  kristallogidrat formulasini aniqlang. A) FeSO4∙8H2O    B) FeSO4∙9H2O C) FeSO4∙7H2O    D) FeSO4∙18H2O 50. A(g)+ 2B(g)= C reaksiyada bosim 50 kPas dan 100 kPas gacha ko’tarildi, temperatura esa 1000C dan 500C gacha  tushirildi. Reaksiya tezligi qanday o’zgaradi? (reaksiyaning temperatura koeffitsiyenti 2 ga teng) A) 4 marta kamayadi    B) o’zgarmaydi C) 8 marta kamayadi     D) 16 kamayadi 51.  NH2OH= N2+ NH3+ N2O+ H2O Ushbu reaksiyaning o’ng tomonidagi koeffitsiyentlar yig’indisini aniqlang. A) 18    B) 11    C) 6    D) 13 52. Kaliy sulfat  eritmasiga Ba(OH)2 eritmasidan cho’kma hosil bo’lishi tugaguncha qo’shganimizda eritma massasi  o’zgarmadi. Ba(OH)2 eritmasining konsentratsiyasi (C%) qanday bo’lgan? A) 73,4    B) 63,5    C) 43,2    D) 82,4 53. CuSO4 elektroliz qilinganda eritmadagi atomlar soni 6,02∙1023 taga kamaydi, eritma massasi esa 19,6 grammga  kamaydi. Eritmadan necha faraday tok o’tgan? A) 0,4    B) 0,8    C) 0,6    D) 0,2  54. SO2+ O2=SO3 reaksiyada SO2 va O2 moddalarning boshlang’ich miqdori 7,2 va 5,4 mol bo’lgan, muvozanat  paytida ularning konsentratsiyalari 0,4 va  0,6 mol/l ni tashkil etsa, reaksiya o’tkazilgan idish hajmini aniqlang.  A) 3,5    B) 4   C) 4,5    D) 5 55. XY • 8H2O (Mr=300) tarkibli kristallogidrat va suvni qanday massalaridan foydalanib tayyorlangan 90 0 C dagi to`yingan eritma 40 0 C gacha sovutilsa 0,5 mol miqdorda XY • 4H2O tarkibli kristallogidrat cho`kmaga tushadi? (XY tuzining eruvchanlik koeffitsiyenti S90=60g ; S40=20g) A) 161,2; 38,5 B) 144,5; 29,4 C) 204,3; 79 D) 153,4; 36,5 56. 16 % li (ρ=1,25) CuSO4 eritmasidan 96500 Kl zaryad o’tkazilganda katod va anodlarda (inert) ajralgan gazlarning hajmiy nisbatlari 1,4:1 bo’lsa , hosil bo’lgan eritmaning hajmini ml (ρ=1,2g/ml) aniqlang. A) 199,5 B) 99,75 C) 115 D) 109,75 57. 150 g X % li NaCl eritmasi elektroliz qilinganda 11,2 litr gazlar ajraldi. Anodda ajralib chiqqan gazlar 1:1 mol nisbatda bo’lsa, hosil bo’lgan eritma necha foizli bo’ladi? A) 5,75 B) 5,33 C) 6,75 D) 7,45 58. 8 g Fe2O3 dan olingan FeO yetarli miqdor 24,5% li sulfat kislota eritmasida eritildi. Eritma 00C gacha sovutilganda FeSO4·7H2O cho’kmaga tushdi va eritmadagi tuzning massa ulushi 13,6% ga teng bo’ldi. Cho’kma massasini aniqlang. A) 42,8 g B) 21,4 g C) 10,2 g D) 32,1 g 59. Quyidagi reaksiyada kislorodning dastlabki konsentratsiyasi 4 mol/l ga teng bo’lgan, SO2 ning muvozanat holatidagi konsentratsiyasi 2 mol/l ga teng bo’lib qolgan. Muvozanat holatidagi moddalarning konsentratsiyalari (mol/l) yig’indisini aniqlang. (SO2 + 0,5O2 ↔ SO3 Km=1,414) A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 60. 3X+ 2Y = X3Y2 reaksiyada X va Y ning boshlang’ich konsentratsiyalari 0,2 mol/l va 0,3 mol/l ga teng. Boshlang’ich reaksiya tezligi esa 0,5 mol·l/min ga teng. X3Y2 dan 0,05 mol/l hosil bo’lgandan keying reaksiya tezligini aniqlang. A) 3,47·10 C) 3,47·10-1 D) 6,94·10-1 -3 B) 6,94·10-3 61. X(YO3)2 ning 11,89 grammi suvda eritilganda eritmadagi anionlar soni dissotsiyalanmagan molekuladagi atomlar soniga teng bo’ldi. Eritmadagi jami ionlar soni 1,07·1023 dona. X va Y elementlari nisbiy atom massalari farqi 26 ga teng. Ularning nisbiy atom massalari yig’indisini toping. A) 169 B) 71 C) 38 D) 54 62. PxSy +  HNO3  +6H2O  massalari yig’indisi 2352 gramm bo’lsa, nitrat kislota oldidagi koeffitsiyentni aniqlang. A) 86    B) 45    C) 40    D) 38    H→ 3PO4  + H2SO4 +  NO. Ushbu oksidlanish qaytarilish reaksiyasida hosil bo’lgan kislotalarning