конспект к т."Сера и ее соединения"

                                       Сера  (VI группа, главная подгруппа).

  О   S  Se  Te  Po     на наруж. обол.  6e  (s²p⁴)       ст.ок. О: -2, -1, 0, +1, +2 (H₂O₂, OF₂, O₂F₂)

 НМе св-ва, ЭО, окисл. св-ва уменьшаются,               S: -2, -1, 0, +4, +6

 т.к. Ra увеличивается

№16 S –сера.   Аллотропия серы: ромбическая (S₈), моноклинная, пластическая.              

Плч. а) самородная сера в природе                                                                           

б) H₂S + Br₂ = S + HBr                                                                                          Тесты                      

Х.с. 1) с простыми вещ-ми; SO₂, H₂S, Na₂S, CS₂, FeS, SF₆                                                 

2) со сл.вещ-ми S + KOH = K₂SO₃ + K₂S + H₂O                       1 Водородные соед-я элем-тов VIгруппы                                                                                                  S + H₂SO_{4 (конц)} = SO₂ + H₂O                                                          главн. п/гр имеют общую формулу:

S + HNO_3(конц) = H₂SO₄ + NO₂ + H₂O                                            1) ЭН₄    2) ЭН    3) ЭН₂    4) ЭН₃

S + KClO₃ = SO₂ + KCl                                                                2 При взаим-и S c F₂ образ-ся соединение

Cоединения серы (-2)                                                                     в кот-м её ст. ок. равна:

H₂S- сероводород (вод. р-р -  сероводородная к-та)                   1) 0     2) -2     3) +4     4) +6

Плч.1) H₂ + S = H₂S  2) FeS + 2HCl =FeCl₂ + H₂S↑                   3 H₂SO₄ разб. реаг-т (по отдельности)

Х.с. H₂S + O₂ = S + H₂O (неполное сгорание)                              с вещ-ми набора

H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O (полное сгорание)                                    1) Au,  P₂O₅      2) FeS,  CuO  

Качест.р. Na₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓_{(чёрн.ос.)} + 2NaNO₃                         3) SiO₂,  SO₂     4) Ag,  KHCO₃

Соли: Na₂S - сульфид, NaHS – гидросульфид                           4 H₂SO₄ конц. реаг-т (по отдельности)

Cоединения серы (+4)                                                                    с вещ-ми набора:

1)SO₂- оксид серы (IV), cернистый газ, кислотый                     1) KHSO₄, K₂SO₄   2) Fe, Cu(NO₃)₂

Плч. S + O₂ = SO₂                                                                                      3) Ag, SO₂              4) KHSO₃, C_{(графит)}

H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O   FeS₂ + O₂ = SO₂ + Fe₂O₃                       5 Для разделения ионов S^2- и SO₄^2-исп-т:

Х.с. SO₂ + O₂ = SO₃   SO₂ + H₂O = H₂SO₃                                        1) Li⁺    2) Pb²⁺    3) Cu²⁺    4) Ag⁺

SO₂ + NaOH = NaHSO₃ (гидросульфит)                                     6 При действии конц. щелочи на серу

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O                                                        образуются соединения набора:

SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃ (сульфит)                                                    1) сульфат и сульфид

2) H₂SO₃ – сернистая кислота, нестойкая, слабая                     2) сульфат и сульфит

H₂SO₃ = SO₂ + H₂O  имеет общие св-ва кислот                            3) сероводород и серная кислота

Качест. р. Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑+ H₂O                         4) сульфит и сульфид

Соединения серы (+6)                                                                7 Верны ли след. суждения о свойствах

SO₃- оксид серы (VI), серный ангидрид, кислот-й                    кислорода и серы?

Плч. SO₂ + O₂ = SO₃                                                                       А Максимальная валентность этих

Х.с.  SO₃ + H₂O = H₂SO₄                                                                                         элем-в в соед-х равна № группы

SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄ (сульфат)                                                     Б При взаим-и с водородом кислород

SO₃ + NaOH = NaHSO₄ (гидросульфат)                                            и сера проявл-т окислит. свойства

SO₃ +2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O                                                            1) верно только А   2) верно только Б

H₂SO₄ – серная кис-та, сильная, нелетуч., тяжёлая                      3) верны оба суждения

Плч. в пром-ти : FeS₂(_илиS) à SO₂ àSO₃ à H₂SO₄                        4) оба суждения неверны

Х.с. для H₂SO_4разб характерны общие св-ва кислот                          Другие соединения:

Качест.р. Na₂SO₄ +BaCl₂= BaSO₄↓_{(бел.ос.)} +2NaCl                          Na₂SO₄*10 H₂O-глауберова соль

Свойства  H₂SO₄ конц (с Ме выдел. SO₂, S, H₂S)                          CuSO₄*5H₂O-медный купорос                                                                                                           1)не реаг. c Au, Pt;  пассивирует без tº Fe, Al, Cr                             MgSO₄*7H₂O-горькая (английская) соль                                                                 2)c Zn в завис. от t могут выд. SO₂, S_или H₂S                                    СaSO₄*2H₂O- гипс 2СaSO₄*H₂O алебастр

3)с актив. Ме: Na+ H₂SO_4к = Na₂SO₄+H₂S+H₂O                              FeSO₄*7H₂O- железный купорос                                                            4)с малоактив.(и Fe!)  Fe+H₂SO_4к=Fe₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O (t)            H₂SO₄*nSO_{3 или} H₂S₂O₇-олеум

5)с НМе  P + H₂SO_4к=H₃PO₄+SO₂+H₂O   C+H₂SO_4к=CO₂+SO₂+H₂O                           (SO₃ в олеуме до 60%)

6)со сл. вещ. HBr + H₂SO_4к= Br₂+SO₂+H₂O   H₂S+H₂SO_4к=S+SO₂+H₂O

  Не растворяются в кислотах неокислителях сульфиды:    Ag₂S    CuS    PbS   HgS   CdS

 но!  CuS + H₂SO_{4 конц} = CuSO₄ + SO₂ + H₂O         CuS + HNO_{3 конц} = CuSO₄ + NO₂ +H₂O

Разложение сульфатов при t, кроме сульфатов щелочных металлов:

CaSO₄ = CaO + SO₂ + O₂        FeSO₄= Fe₂O₃ + SO₂ + O₂           Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ +SO₂ + O₂

Сульфаты   Hg   Ag    Au :   HgSO₄ = Hg + SO₂ + O₂

ОВР в ЕГЭ:

SO₂ + KMnO₄ + H2O = H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄