Конспект урока "Химические свойства карбоновых кислот" (10 класс, химия)

Урок химии в 10 классе.                           «_____»__________________ 20___ г. Химические свойства карбоновых кислот. Цель. Рассмотреть химические свойства и способы получения карбоновых кислот. Задачи: Образовательные: рассмотреть общие свойства карбоновых кислот в сравнении со  свойствами минеральных кислот; дать понятие об особенных свойствах карбоновых  кислот; рассмотреть способы получения карбоновых кислот   Развивающие: способствовать развитию экспериментальных умений; формировать и    развить интеллектуальные умения: логически мыслить, использовать приемы сравнения,  выделять главное, делать выводы Воспитательные: создать условия для формирования коммуникативных навыков через  организацию работы в группах, парах; развития умения самоорганизации, само­ и  взаимоконтроля. Ход урока. 1 Орг.момент. 2 Повторение. Фронтальный опрос. 1 Сформулируйте определение карбоновых кислот. 2 Какие виды классификации карбоновых кислот вам известны. Письменный опрос. 1 Общая формула карбоновых кислот: А. R – CHO                                    В. R1COR2 Б.   R – COOH                                Г. R1 – COO – R2 2 Кислота, которая входит в состав жидких масел: А. муравьиная                                В. пальмитиновая  Б. уксусная                                     Г. линолевая          3 Вещества, формулы которых СН3 – СН2 – СООН  и СН3 – СН2 – СНО  А. гомологами                                  В. изомерами Б. веществами одного класса          Г. веществами разных классов 4 Кислота, содержащаяся в едкой жидкости, выделяемой муравьями: А. этановая                                      В. метановая Б. бутановая                                    Г. пентановая     5 Название кислоты, формула которой С17Н33СООН: А. линолевая                                    В. стеариновая Б. пальмитиновая                            Г. олеиновая     3 Изучение нового материала. Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами неорганических кислот. Какие химические реакции характерны для кислот? Что означает выражение «сильная кислота», «слабая кислота»? Лабораторная работа. «Свойства карбоновых кислот». Цель. Провести реакции, характеризующие свойства карбоновых кислот. Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, держатель  для нагревания пробирки, серная кислота, уксусная кислота, оксид меди(II). Цинк,  карбонат кальция, фенолфталеин, гидроксид натрия. При проведении опытов, соблюдайте правила техники безопасности. Содержание и порядок выполнения опытов. Опыт 1. В одну пробирки налейте 1 мл серной, в другую ­ уксусной кислоты. Добавьте 2­3 капли  индикатора в каждую пробирку. Отметьте наблюдения. Запишите реакции диссоциации.  Что общего в свойствах? Почему? Опыт 2. В одну пробирки налейте1 мл серной, в другую ­ уксусной кислот.  В каждую пробирку добавьте по грануле цинка. Отметьте наблюдения. Запишите реакции. Определите окислитель и восстановитель. Какие металлы реагируют  с растворами кислот?  Опыт 3 В одну пробирки налейте 1 мл серной, в другую ­ уксусной кислоты.  В каждую пробирку добавьте  оксид меди (II). Подогрейте. Отметьте наблюдения. Запишите реакции в молекулярном и ионном  виде. Опыт 4. В две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия.  Добавьте 2­3 капли фенолфталеина.  Отметьте наблюдения. В одну пробирки налейте 1­2 мл серной, в другую ­ уксусной кислоты.  Отметьте наблюдения. Запишите реакции в молекулярном и ионном виде. Объясните, почему вам предложена именно такая последовательность действий при  проведении опыта? Опыт 5. В две пробирки положите  карбонат кальция.  В одну пробирки налейте 1­2 мл серной, в другую ­  уксусной кислоты. Отметьте наблюдения. Запишите реакции в молекулярном и ионном виде. Растворы каких солей вступают во взаимодействие с органическими кислотами? Почему?  Оформите отчет, заполнив таблицу. Сравнительная характеристика свойств органических и минеральных кислот Серная кислота Признак  реакции Уравнение реакции Уксусная кислота Признак  реакции Уравнение реакции Диссоциация  кислот Взаимодействие  с металлами Взаимодействие  с оксидами  металлов Взаимодействие  с основаниями Взаимодействие  с солями Сформулируйте вывод об общих свойствах кислот. Специфические свойства карбоновых кислот. 1.Реакция этерификации – это реакция между карбоновой кислотой и спиртом, в  результате которой образуется сложный эфир. 2. Муравьиная кислота разлагается под действием концентрированной серной  кислоты: НСООН →СО↑ + Н2О 3. Реакция горения. Способы получения. 1 Окисление алканов СН3 – СН2 – СН2 –СН3 +2,5 О2→ 2СН3СООН 2 Окисление алкенов СН3 – СН = СН –СН3+4 [O] → 2СН3СООН 3 Окисление первичных спиртов или альдегидов 4 Закрепление. Составьте уравнения практически осуществимых реакций. СН3СООН + Cu(OH)2→ СН3СООН +Na2SiO3→ СН3СООН + Hg→ СН3СООН +Mg→ СН3СООН + SO3→ СН3СООН + K2CO3→ СН3СООН +NaCl→ СН3СООН + C2H5OH→ СН3СООН +NaOH→ СН3СООН + Cu→ HCOOH + CH3OH→ 5 Домашнее задание.§ 12 упр. 6 стр. 91 Лабораторная работа. «Свойства карбоновых кислот». Цель. Провести реакции, характеризующие свойства карбоновых кислот. Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, серная  кислота, уксусная кислота, оксид меди(II). Цинк, карбонат кальция, фенолфталеин, гидроксид натрия. При проведении опытов, соблюдайте правила техники безопасности. Содержание и порядок выполнения опытов. Опыт 1. В одну пробирки налейте 1 мл серной, в другую ­ уксусной кислоты. Добавьте 2­3 капли индикатора в  каждую пробирку. Отметьте наблюдения. Запишите реакции диссоциации.  Что общего в свойствах? Почему? Опыт 2. В одну пробирки налейте1 мл серной, в другую ­ уксусной кислот.  В каждую пробирку добавьте по грануле  цинка. Отметьте наблюдения. Запишите реакции. Определите окислитель и восстановитель. Какие металлы реагируют  с растворами кислот?  Опыт 3 В одну пробирки налейте 1 мл серной, в другую ­ уксусной кислоты.  В каждую пробирку добавьте оксид  меди (II). Подогрейте. Отметьте наблюдения. Запишите реакции в молекулярном и ионном виде. Опыт 4. В две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия.  Добавьте 2­3 капли фенолфталеина. Отметьте  наблюдения. В одну пробирки налейте 1­2 мл серной, в другую ­ уксусной кислоты. Отметьте наблюдения.  Запишите реакции в молекулярном и ионном виде. Объясните, почему вам предложена именно такая последовательность действий при проведении  опыта? Опыт 5. В две пробирки положите  карбонат кальция.  В одну пробирки налейте 1­2 мл серной, в другую ­ уксусной  кислоты. Отметьте наблюдения. Запишите реакции в молекулярном и ионном виде. Растворы каких солей вступают во взаимодействие с органическими кислотами? Почему?  Оформите отчет, заполнив таблицу. Сравнительная характеристика свойств органических и минеральных кислот Серная кислота Признак  реакции Уравнение реакции Уксусная кислота Признак  реакции Уравнение реакции Диссоциация  кислот Взаимодействие с  металлами Взаимодействие с  оксидами  металлов Взаимодействие с  основаниями Взаимодействие с  солями Сформулируйте вывод об общих свойствах кислот.