Конспект урока химии "Способы получения металлов"

Тема: Получение металлов Цель: 1. Познакомить обучающихся с природными соединениями                металлов.                                            2. Сформировать понятия о самородных металлах, минералах,                                                рудах.                                                                   3. Ознакомить обучающихся с металлургией и её видами: пиро­                                                гидро­, электрометаллургией.                                              Задачи: 1. Какие металлы встречаются в природе в самородном виде.                                               2. Какие металлы   входят  в состав минералов.                                                              3. Какие бывают руды.                                               4. Как обогащают руды.                                               5. Какие процессы включает пирометаллургия.                                                                                                       I.Организационный момент.                    II. Проверка знаний: Ход урока                                                   Контрольные вопросы:                 1.Какими металлами можно восстановить водород из раствора НС1?             2.Можно ли хранить в железной посуде растворы солей металлов?                Если можно, то соли каких металлов?                        3.Какие ионы являются окислителями в молекулах азотной кислоты и                           концентрированной серной кислоты? Какие газообразные продукты при                          этом могут выделяться?               4.Какие химические реакции могут произойти, если кусочек Са                  поместить в водный раствор хлорида алюминия? Составить уравнения                 реакций.                5.Какие из предложенных реакций возможны?             a)Mg + FeCl2→               б)Mg + H3PO4 → (образуется нерастворимая соль Mg3(PO4)2)                в)К + MgCl2 → (ЩМ будет взаимодействовать с водой)                г)Ag + CuSO4 → (Ag менее активный металл, чем Сu)            д)Сu + AgNO3  →                         Указать причины, по которым реакции не идут. 6. Упр.  5,7                                                       Са° + H+N+5O3 ­2 →Ca+2(NO3)2 ­ + N2° + Н2 +О­2. 5Са + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2t + 6Н2О                                   Zn° + H2 +S6+O4  ­2= Zn2+SO4 + H2 +S­2 + H2O                                          4Zn + 5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O                       III. Изучение новой темы: Природные соединения металлов       В природе металлы встречаются чаще всего в виде соединений (металлических  руд). Объясняется это высокой химической активностью металлов. Вопрос  обучающимся: «Могут ли металлы находиться в природе в свободном (или самородном) состоянии, т. е. в виде М°? Если могут, то, какие это металлы?» Ответ очевиден, что  это металлы низкой химической активности. Обобщаем, что металлы могут встречаться  в природе или в виде простого вещества (самородки) или в виде сложного вещества.  Запись в тетрадях: 1 Благородные металлы — Аи, Pt, встречаются в природе только в свободном виде. 2 Активные металлы (до Sn) встречаются только в виде соединений. 3 Некоторые металлы встречаются и в свободном виде и в виде соединений (Sn, Cu,  Hg, Ag). Чаще всего металлы в природе встречаются в виде солей неорганических кислот:  хлоридов, нитратов, сульфатов, сульфидов, карбонатов, а также оксидов.  Получение металлов Вопрос обучающимся: Как вы думаете, ребята, какой основной химический процесс ле­ жит в основе получения металлов? • Большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых  металлы находятся в положительной степени окисления М+п, значит для того чтобы их  получить в виде М°, необходимо провести процесс восстановления. Сообщаем, что получением металлов из их соединений занимается важнейшая отрасль промышленности, называемая металлургией. Но прежде чем восстановить природное  соединение металла необходимо перевести его в форму доступную для обработки. Это  может быть обжиг руд для перевода металла в оксид его или растворение  нерастворимых соединений: обработка кислотами, содой и др. Катионы металлов  М+п в металлургических процессах являются окислителями. Восстановителями  выступают следующие вещества: С (уголь), Н2, СО, Al, Mg, активные металлы — ЩМ,  ЩЗМ, электрический ток. Знакомим ребят с общими способами получения металлов: Пирометаллургия — это  восстановление металлов из их руд, происходящее при высоких температурах. Примеры: Обжиг (окисление): 2PbS + ЗО2 = 2РЬО + 3SO2↑                       Плавка (восстановление): РЬО + Н2 = Pb + Н2О                                     WO3 + ЗН2 = W + ЗН2О  TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 Гидрометаллургия — это методы восстановления металлов из растворов их солей другими более активными металлами:                                     CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О                                   CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Сu ЭТИМ  способом получают следующие металлы: Ag, Au, Zn, Zn, Mo. Электрометаллургия — это методы восстановления металлов с помощью  электрического тока. Данный метод основан на электролизе растворов или расплавов  соединений металлов. Наиболее активные металлы получают электролизом расплавов их  соединений:                                             2КС1(расплав) →2K° + С12↑    Таким способом получают активные металлы (ЩМ, ЩЗМ, алюминий). IV. Закрепление:  1 Предложите цепочку производства олова из  SnS.  Записать уравнения реакций. V. Домашнее задание:      §9, упр. 4,5.