Конспект урока и презентация по химии 8 класс"Строение электронных оболочек атомов"

ХИМИЯ – 8 КЛАСС. «ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ  АТОМА.» МКОУ «Затонская ООШ»  Попова Елена Ивановна.

ЦЕЛИ:  1. ПРОДОЛЖИТЬ ЗНАКОМСТВО И ИЗУЧЕНИЕ  «ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ» 2. ПОЗНАКОМИТЬСЯ С РАЗНОВИДНОСТЯМИ  ПОДУРОВНЕЙ 3. ЗАКРЕПИТЬ УМЕНИЯ УЧАЩИХСЯ В СОСТАВЛЕНИИ  СХЕМ СТРОЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева

КАК РАСПОЛАГАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ В  АТОМАХ? КАКОВО МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО  ЭЛЕКТРОНОВ НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ  УРОВНЯХ?                              Схему какого химического                                      элемента вы видите? Запишите электронную формулу этого элемента.

КАК УЗНАТЬ СКОЛЬКО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ  УРОВНЕЙ ИМЕЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И  СКОЛЬКО ЭЛЕКТРОНОВ НА НИХ  РАСПОЛАГАЕТСЯ? ПРИВЕДИТЕ ПРИМЕРЫ. Какую форму имеют орбитали?  Сколько электронов на орбиталях бывает? Запишите электронные формулы атомов по выбору  по одному из каждого периода.

1S22S22P63S23P4 – ТРЕТИЙ УРОВЕНЬ НЕЗАВЕРШЁННЫЙ                                  Изображение электронно­графической  формулой

ЭЛЕКТРОНЫ В ПОДУРОВНЕ СТРЕМЯТСЯ  ЗАНЯТЬ КАК МОЖНО БОЛЬШЕ ОРБИТАЛЕЙ.  ОДИНОЧНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ НАЗЫВАЮТСЯ  НЕСПАРЕННЫМИ, ЗА ИХ СЧЁТ АТОМ  ОБРАЗУЕТ СОЕДИНЕНИЯ С ДРУГИМИ  АТОМАМИ. На 3­м уровне существует d­подуровень, который у  атома серы пуст, но при сообщении атому энергии  электроны S и P – подуровней могут  переходить на пустые орбитали d­подуровня

ЗА СЧЁТ «РАССПАРИВАНИЯ» ЭЛЕКТРОНОВ   АТОМ СЕРЫ СМОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬ  БОЛЬШЕЕ ЧИСЛО СВЯЗЕЙ С ДРУГИМИ  АТОМАМИ.  Свойство атомов соединяться с другими атомами называется  ВАЛЕНТНОСТЬЮ. Валентность определяется числом неспаренных электронов. У серы это может быть II, IV, VI. Валентность равна числу неспаренных электронов.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ: СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ И  ЭЛЕКТРОННО­ГРАФИЧЕСКИЕ  ФОРМУЛЫ: LI, C, AL, CL, CA

ЗАДАНИЕ НА ДОМ: ПОВТОРИТЬ §9.  СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННО­ ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ P, O, F.

Спасибо за урок! Спасибо за урок!