Конспект урока и презентация по химии 8 класс"Строение электронных оболочек атомов"

  • Разработки уроков
  • pptx
  • 13.02.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Конспект урока по химии 8 "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"
Иконка файла материала Строение электронных оболочек атомов.pptx
ХИМИЯ – 8 КЛАСС. «ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ  АТОМА.» МКОУ «Затонская ООШ»  Попова Елена Ивановна.
ЦЕЛИ:  1. ПРОДОЛЖИТЬ ЗНАКОМСТВО И ИЗУЧЕНИЕ  «ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ» 2. ПОЗНАКОМИТЬСЯ С РАЗНОВИДНОСТЯМИ  ПОДУРОВНЕЙ 3. ЗАКРЕПИТЬ УМЕНИЯ УЧАЩИХСЯ В СОСТАВЛЕНИИ  СХЕМ СТРОЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева
КАК РАСПОЛАГАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ В  АТОМАХ? КАКОВО МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО  ЭЛЕКТРОНОВ НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ  УРОВНЯХ?                              Схему какого химического                                      элемента вы видите? Запишите электронную формулу этого элемента.
КАК УЗНАТЬ СКОЛЬКО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ  УРОВНЕЙ ИМЕЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И  СКОЛЬКО ЭЛЕКТРОНОВ НА НИХ  РАСПОЛАГАЕТСЯ? ПРИВЕДИТЕ ПРИМЕРЫ. Какую форму имеют орбитали?  Сколько электронов на орбиталях бывает? Запишите электронные формулы атомов по выбору  по одному из каждого периода.
1S22S22P63S23P4 – ТРЕТИЙ УРОВЕНЬ НЕЗАВЕРШЁННЫЙ                                  Изображение электронно­графической  формулой
ЭЛЕКТРОНЫ В ПОДУРОВНЕ СТРЕМЯТСЯ  ЗАНЯТЬ КАК МОЖНО БОЛЬШЕ ОРБИТАЛЕЙ.  ОДИНОЧНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ НАЗЫВАЮТСЯ  НЕСПАРЕННЫМИ, ЗА ИХ СЧЁТ АТОМ  ОБРАЗУЕТ СОЕДИНЕНИЯ С ДРУГИМИ  АТОМАМИ. На 3­м уровне существует d­подуровень, который у  атома серы пуст, но при сообщении атому энергии  электроны S и P – подуровней могут  переходить на пустые орбитали d­подуровня
ЗА СЧЁТ «РАССПАРИВАНИЯ» ЭЛЕКТРОНОВ   АТОМ СЕРЫ СМОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬ  БОЛЬШЕЕ ЧИСЛО СВЯЗЕЙ С ДРУГИМИ  АТОМАМИ.  Свойство атомов соединяться с другими атомами называется  ВАЛЕНТНОСТЬЮ. Валентность определяется числом неспаренных электронов. У серы это может быть II, IV, VI. Валентность равна числу неспаренных электронов.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ: СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ И  ЭЛЕКТРОННО­ГРАФИЧЕСКИЕ  ФОРМУЛЫ: LI, C, AL, CL, CA
ЗАДАНИЕ НА ДОМ: ПОВТОРИТЬ §9.  СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННО­ ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ P, O, F.
Спасибо за урок! Спасибо за урок!