Конспект урока "Оксид серы" (9 класс, химия)

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение школа- интернат №33 Выборгского района Санкт-Петербурга Учитель химии и биологии Попова В. Ф. Химия 9 класс. Базовый учебник Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Конспект урока. Оксид серы (IV). Цели. Образовательные-повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства сернистого газа . Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.. Воспитательные - нравственное и эстетическое воспитание учащихся, бережное отношение к окружающей среде. Коррекционные-развитие речи на материале урока, контроль за звукопроизношением. Оборудование Компьютер с мультимедийными возможностями. Презентационное оборудование.Презентация собственная. Образцы серы. Словарь: сера-S(эс), сернистый газ- SО (эс-о-2), кислотный оксид, сернистая кислота-H2SO3 (аш-2-эс-о-3) -, сульфиты- соли сернистой кислоты, дезинфицирующие свойства-уничтожение микробов, отбеливающие свойства, отбеливание бумаги, шерсти, шелка, консервант –уничтожает микробов, пищевая добавка Е 220. План урока 1.Организационный момент-2 мин 2.Проверка домашнего задания-5 мин 3Обьяснение нового материала, решение задачи-15 мин 4. Физкультминутка-3 мин 5.Закрепление-10 мин 6. Подведение итога-3 мин 7 Домашнее задание-2 мин Ход урока Проверка домашнего задания Повторить термины. Записать уравнение горения сероводорода. H2S +3O2=2H2O +2SO2 Объяснение нового материала. Оксид серы(IV). Параграф 20 2, Физические свойства. Оксид серы (IV) бесцветный газ с резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит.  Растворяется в воде с образованием нестойкой  сернистой кислоты­H Комментированное чтение. Задача. Во сколько раз оксид серы(IV) тяжелее воздуха. Д . (аш-2-эс-о-3) SO -? 2 3 воздух М(воздуха)= 29 г/моль (молярная масса воздуха) М(SО2) =64г/моль Д = 64:29=2,21 воздух Д воздух =2,21 Ответ: оксид серы (IV) тяжелее воздуха более чем в два раза. Химические свойства. Запись уравнений реакций. 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота SO2 + H2O = H2SO3 2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O - + H2O SO2 + 2OH = SO3 2- 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль CaO + SO2 = CaSO3 Получение оксида серы(IV) в промышленности. Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS ZnS + O + 11O 2 2 2 = = 2Fe + 8SO 3 2 ZnO + SO O 2 2 Образование оксида серы(IV) в природе. При извержении вулканов образуется оксида серы(IV), сероводород в меньших количествах, соли серной кислоты -сульфаты. Применение оксида серы(IV). Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях и для получения различных солей сернистой кислоты. Физиологическое воздействие на организм. SO2 очень ядовит. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. При кратковременном вдыхании вызывает кашель и першение в горле. Чувствительность по отношению к SO2 весьма различна. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель. Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов сернистый газ является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение воздуха при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты. Предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. Закрепление Задания .   1.Запишите формулу   сернистого  газа   ­  2.Вставьте пропущенные слова. Сернистый газ  …                с …             характерным   запахом. В    …     тяжелее воздуха, хорошо растворяется   ……..      Сернистый газ  обладает свойствами        ….          оксида. Сернистый газ используют для уничтожения  микробов, потому, что он  …                   Сернистый газ применяют для          …..    бумаги. Слова : кислотного, ядовит, отбеливания, резким, бесцветный, 2 раза, в воде. O ) H 2 3         ,       3.Вставь  вместо  ?  формулы. (CaSO  SO2 + ? = H2SO3 SO2 + 2KOH = K2SO3 + ? CaO + SO2 = ? Подведение итога. Хорошо подготовились к уроку, активно работали на уроке следующие ученики -…Получают оценку- 5.Старались, но ответы были неполные следующие ученики… Получают оценку- 4. Хорошая речь и четкое произношение звуков были у следующих ребят… Домашнее задание. Параграф 20 , стр 73 №2. Написать уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить превращения. S - H2S - SO2 - Na2SO3 .Назвать вещества. Выучить химические свойства SO2