Конспект урока "Оксиды, их классификация и свойства" (8 класс).

Урок химии в 8 классе.                                           «____»________________ 20___ г. Оксиды, их классификация и свойства. Цель. Сформировать знания о классификации и свойствах оксидов. Задачи. Образовательные:познакомить обучающихся с классификацией оксидов, рассмотреть их  химические свойства,  распространение в природе и применение. Развивающие: развивать умения составлять уравнения химических реакций, сформировать  представления о физических и химических свойствах оксидов; развивать познавательный интерес,  развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы. Воспитательные: воспитывать умение работать в парах, желание помогать друг другу; интерес к  предмету химии. Ход урока. 1. Орг. момент. 2. Повторение изученного материала. Фронтальный опрос. 1) Какие вещества называются основаниями? 2) Охарактеризуйте типичные химические свойства нерастворимых оснований. 3) Упр. 2 стр. 217 4) Упр. 3 стр. 2171 вариант 1. Оба вещества относятся к группе нерастворимых оснований: 1) Гидроксид лития, гидроксид меди (II) 2) Гидроксид свинца, гидроксид марганца (II) 3) Гидроксид железа (III), гидроксид кальция 4) Гидроксид бария, гидроксид калия 2. Оба гидроксида при небольшом нагревании разлагаются: 1) Гидроксид бария, гидроксид кальция 2) Гидроксид натрия, гидроксид калия 3) Гидроксид железа (III),гидроксид меди (II) 4) гидроксид меди (I),  гидроксид лития 3. С гидроксидом меди (II) взаимодействует: 1) Фенолфталеин                                             3) гидроксид железа (III) 2) Азотная кислота                                          4) оксид кальция 4. С раствором гидроксида калия не реагирует вещество, формула которого: 1) P2O5                 2) H3PO4                      3) SO2                   4) Na 5. При взаимодействии раствора гидроксида лития с оксидом азота (V) образуются  вещества, формулы которых: 1) Li2O, NO, H2O          3) LiNO2, O2, H2O     2) LiNO3, H2O                4) LiNO2, H2, O2 2 вариант. 1. Оба вещества являются основаниями: 1) Ca(OH)2и CaOHCl             2) NaOH и K2O               3) LiOH и Ni(OH)2                 4) NaH и  HClO 2. С раствором гидроксида кальция реагируют: 1) Углекислый газ                                            3) оксид меди (II)          2)  оксид серы (IV)                                           4) гидроксид железа (III) 3. При небольшом нагревании гидроксид меди (II) разлагается на: 1) Гидроксид меди (II) и кислород                        3) гидроксид меди (I) и водород 2) Медь, кислород, водород                                4) оксид меди (II) и воду 4. С раствором гидроксида рубидия не взаимодействует: 1) бромоводородная кислота                              3) оксид кремния (IV) 2) оксид серы (VI)                                                        4) гидроксид бария             5. При небольшом нагревании разлагаются: 1) Растворимое; 2) растворимое, сильное; 3) растворимое, сильное, однокислотное; 4) растворимое, сильное,однокислотное, газообразное.3. Изучение новой темы. Какие вещества называются оксидами?                                                              Оксиды            Несолеобразующие                               солеобразующие                                                              Основные                            кислотные Основные – оксиды металлов, со ст. о. +1,+2, им соответствуют основания. Кислотные – оксиды неметаллов, и металлов, со ст. о. +6,+7, им соответствуют кислоты. Упражнение. Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных  оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: Na2O, N2O5, K2O,  BaO, SO2, P2O5, CaO, FeO, CO2, CuO, SO3, Li2O, CO, Al2O3 Химические свойства             Основных оксидов                                                                     кислотных оксидов 1. Взаимодействуют с водой. Оксиды образуются с водой, только если при этом образуется растворимый гидроксид. 2. С кислотами                                                                                 со щелочами 3. Взаимодействуют между собой. Оксиды, их применение В природе  Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе  вулканических газов.  Газ, необходимый растениям для фотосинтеза  Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.   В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая  минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал. Cухой лед – тоже CO2  Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.   Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса,  мороженого.  Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что  продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют. Оксид углерода (II) CO  Оксид углерода (II)применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко  красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств  Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при  неполном сгорании кокса в доменной печи.Металлические руды  Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый  железняки, бокситы (оксид алюминия), Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.  Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.  Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и  керамики.  Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для  шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле. Оксид кальция СаO  Оксид кальция – основный оксид.  Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко  используется в строительстве, при производстве сахара . Оксид кремния (IV) SiO2  Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега».  Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.  Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).  Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных  изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве  кремнеземистых огнеупоров, в хроматографии и др. Оксид бериллия BeO  Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов и служит  высокотеплопроводным высокотемпературным изолятором, и огнеупорным  материалом(тигли), а кроме того наряду с металлическим бериллием служит в атомной  технике как более эффективный замедлитель и отражатель нейтронов чем чистый  бериллий, кроме того оксид бериллия в смеси с окисью урана применяется в качестве очень эффективного ядерного топлива.  Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой  масляной краски (цинковые белила).  Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые  подвергаются воздействию атмосферных осадков.  Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного  применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет  красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил.  4. Закрепление. Допишите уравнения практически осуществимых реакций. К2О + Н2О→ SO3 + H2O→ SiO2 + H2O→ CaO +H2O→ FeO + H2O→ CO2 + HNO3→ N2O5 + NaOH→ Fe2O3 + H2SO4→ K2O + Ba(OH)2→ SO2 + Na2O→ CaO + CO2→ SiO2 + P2O5→ 5. Домашнее задание.§ 40, упр. 1,3 стр. 221К2О + Н2О→ SO3 + H2O→ SiO2 + H2O→ CaO +H2O→ FeO + H2O→ CO2 + HNO3→ N2O5 + NaOH→ Fe2O3 + H2SO4→ K2O + Ba(OH)2→ SO2 + Na2O→ CaO + CO2→ SiO2 + P2O5→ К2О + Н2О→ SO3 + H2O→ SiO2 + H2O→ CaO +H2O→ FeO + H2O→ CO2 + HNO3→ N2O5 + NaOH→ Fe2O3 + H2SO4→ K2O + Ba(OH)2→ SO2 + Na2O→ CaO + CO2→ SiO2 + P2O5→ К2О + Н2О→ SO3 + H2O→ SiO2 + H2O→ CaO +H2O→ FeO + H2O→ CO2 + HNO3→ N2O5 + NaOH→ Fe2O3 + H2SO4→ K2O + Ba(OH)2→ SO2 + Na2O→ CaO + CO2→SiO2 + P2O5→