Конспект урока "Периодический закон и строение атома". (11 класс, химия)

Урок химии № 3 в 11 классе.                                  «_____»______________ 20___ г. Периодический закон и строение атома. Цель. Рассмотреть закономерности изменения свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Задачи. Образовательные: закрепить знание структуры периодической системы; физического  смысла номера периода, номера группы, порядкового номера; научить обоснованно  объяснять и сравнивать свойства элементов, а  также образованных ими простых и  сложных веществ; научить давать полную характеристику химического элемента в ПСХЭ. Развивающие: развитие познавательного интереса учащихся к предмету химия;  содействовать развитию химически грамотной речи учащихся; развитие мыслительных  процессов (анализ, синтез, сравнение, обобщение, классификация);продолжить  формирование мировоззрения учащихся на основе представлений о значении закона Д.И.  Менделеева и периодической системы химических элементов. Воспитательные: воспитание убеждённости в познаваемости  окружающего мира Ход урока. 1 Орг.момент. 2 Проверка знаний. 1 вариант. 1 Укажите элемент, в атоме которого: а) 25 протонов б) 13 электронов 2 Назвать два элемента, в атоме которых три энергетических уровня. 3 Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом  уровне 4 валентных электрона. 4 Укажите место положения элементов в ПСХЭ № 37, № 30. 5 Могут ли электроны атомов следующих элементов находиться на следующих  орбиталях? а) Са – 2p, 1p, 4p, 3d, 3s б) Mn – 1s, 2p, 3d, 4p, 4s                 6) Определите, какие элементы представлены формулами:                    а) 3s2                                               б) 4s23d6                    в) 4s24p3                                         г) 5s24d1 2 вариант.            1) Укажите элемент, в атоме которого: а) 41 протон б) 20 электронов             2)  Назвать два элемента, в атоме которых пять энергетических уровня. 1 Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 7 валентных электрона. 2 Укажите место положения элементов в ПСХЭ № 24, № 50. 3 Могут ли электроны атомов следующих элементов находиться на следующих  орбиталях? а) Br  –1p, 2d, 2p, 4s, 3d б) Si ­ 4s, 2p, 3p, 2d, 3s               6) Определите , какие элементы представлены формулами:                    а) 3s23p5                                               б) 6s1                    в) 5s24d5                                               г) 4s23d2 3 Изучение новой темы. Периодический  закон «Свойства химических элементов и образованных ими веществ  находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов» 1 положение хим. элемента характеризуется атомной массой; 2 7 периодов (большие и малые) указывают число энергетических уровней в  атоме; 8 групп (главные и побочные) показывают число электронов на внешнем  энергетическом уровне. 3                  Свойства веществ: в периодах: металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются 1 2 3 4 увеличиваются заряды атомных ядер элементов; увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне; число энергетических уровней в атомах не изменяется; радиус атомов уменьшается. в главных подгруппах: неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются 1 2 3 4 увеличиваются заряды атомных ядер элементов;  число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется; число энергетических уровней в атомах увеличивается; радиус атомов увеличивается. Упражнение. Впишите знак <, >, =  вместо *     Li *Rb, Na *Al, P *Cl, S* Te 1 2 3 4 заряд ядра; число электронных слоев; число электронов на внешнем уровне; радиус атома. Изменение кислотно ­ основных свойств. Формула оксида Na Mg Al Si P S Cl Характер оксида Формула  гидроксида Характер  гидроксида В пределах периода основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются. B Al Ga In Tl Формула  оксида Характер  оксида Формула  гидроксида Характер  гидроксида В главных подгруппах кислотные свойства ослабевают, а основные усиливаются. Упражнения. Расположите данные элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств: Ba, Sr, Be, Mg, Ra, Ca б) неметаллических свойств: Sb, N, As, P, Bi в) кислотных свойств: P2O5, MgO, Cl2O7, SO3, Na2O, Al2O3 Характеристика химического элемента. Химический знак Положение в ПС  Состав и заряд ядра атома. Электронное строение. Характер простого вещества. Возможные степени окисления. Оксид, его характер. Гидроксид, его характер. Летучее водородное соединение (для неметаллов) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Генетический ряд. пример. сера Упражнение. характеристика элемента Р и Zn 4 Домашнее задание.  §2, характеристика хлора Периодический закон и строение атома. 1 вариант. 1 Укажите элемент, в атоме которого: а) 25 протонов б) 13 электронов 2 Назвать два элемента, в атоме которых три энергетических уровня. 3 Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом  уровне 4 валентных электрона. 4 Укажите место положения элементов в ПСХЭ № 37, № 30. 5 Могут ли электроны атомов следующих элементов находиться на следующих  орбиталях? а) Са – 2p, 1p, 4p, 3d, 3s б) Mn – 1s, 2p, 3d, 4p, 4s                 6) Определите, какие элементы представлены формулами:                    а) 3s2                                               б) 4s23d6                    в) 4s24p3                                         г) 5s24d1 1.Упражнение. Впишите знак <, >, =  вместо *     Li *Rb, Na *Al, P *Cl, S* Te 1 2 3 4 заряд ядра; число электронных слоев; число электронов на внешнем уровне; радиус атома. 2. Изменение кислотно ­ основных свойств. Na Mg Al Si P S Cl Формула оксида Характер оксида Формула  гидроксида Характер  гидроксида Формула  оксида Характер  оксида Формула  гидроксида Характер  гидроксида B Al Ga In Tl 3.Упражнения. Расположите данные элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств: Ba, Sr, Be, Mg, Ra, Ca б) неметаллических свойств: Sb, N, As, P, Bi в) кислотных свойств: P2O5, MgO, Cl2O7, SO3, Na2O, Al2O3           4.Характеристика химического элемента. Химический знак Положение в ПС  Состав и заряд ядра атома. Электронное строение. Характер простого вещества. Возможные степени окисления. Оксид, его характер. Гидроксид, его характер. Летучее водородное соединение (для неметаллов) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Генетический ряд. Упражнение. характеристика элемента Р и Zn Домашнее задание.  §2, характеристика хлора Периодический закон и строение атома. 2 вариант. 1) Укажите элемент, в атоме которого: а) 41 протон б) 20 электронов         2) Назвать два элемента, в атоме которых пять энергетических уровня.         3) Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 7   валентных электрона.         4)Укажите место положения элементов в ПСХЭ № 24, № 50.         5) Могут ли электроны атомов следующих элементов находиться на следующих  орбиталях? а) Br  –1p, 2d, 2p, 4s, 3d б) Si ­ 4s, 2p, 3p, 2d, 3s           6)Определите , какие элементы представлены формулами:                    а) 3s23p5                                               б) 6s1                    в) 5s24d5                                               г) 4s23d2 1.Упражнение. Впишите знак <, >, =  вместо *     Li *Rb, Na *Al, P *Cl, S* Te 1 2 3 4 заряд ядра; число электронных слоев; число электронов на внешнем уровне; радиус атома. 2. Изменение кислотно ­ основных свойств. Na Mg Al Si P S Cl Формула оксида Характер оксида Формула  гидроксида Характер  гидроксида Формула  оксида Характер  оксида Формула  гидроксида B Al Ga In Tl Характер  гидроксида 3.Упражнения. Расположите данные элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств: Ba, Sr, Be, Mg, Ra, Ca б) неметаллических свойств: Sb, N, As, P, Bi в) кислотных свойств: P2O5, MgO, Cl2O7, SO3, Na2O, Al2O3           4.Характеристика химического элемента. Химический знак Положение в ПС  Состав и заряд ядра атома. Электронное строение. Характер простого вещества. Возможные степени окисления. Оксид, его характер. Гидроксид, его характер. Летучее водородное соединение (для неметаллов) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Генетический ряд. Упражнение. характеристика элемента Р и Zn Домашнее задание.  §2, характеристика хлора