Урок по теме "Хлороводород" разработан с учётом требований ФГОС. Тип урока: комбинированный. На всех этапах урока осуществляется системно-деятельностный подход, что создает основу для самостоятельного успешного усвоения обучающимися знаний и умений. Актуализация опорных знаний проводится в виде самостоятельного выполнения тестовых заданий с последующей взаимопроверкой по ключу. Изучение нового материала проводится в форме групповой работы. Первичный контроль с одновременной коррекцией приобретённых знаний проводится в виде звукового диктанта "Данетка". На этапе рефлекии составляется синквейн по теме.Конспект комбинированного урока по теме "Хлороводород" (9 класс)
«_____»_____ Химия, 9 класс
Тема урока: Хлороводород.
Цель урока: сформировать понятие о способе получении, свойствах и применении хлороводорода.
Планируемые результаты
Предметные: объяснять тип химической связи в молекуле хлороводорода; характеризовать
физические свойства хлороводорода как молекулярного вещества с ковалентнополярным типом
связи,
Метапредметные
Познавательные: умения прогнозировать и делать выводы на основе полученной информации;
строить логическое рассуждение; устанавливать причинноследственные связи в изучаемом круге
явлений;
Регулятивные: умение организовывать собственную учебную деятельность; умение выполнять
учебное задание в соответствии с целью; умение осознавать уровень усвоения учебного материала.
Коммуникативные: умение согласованно работать в паре, малой группе; умение формулировать
высказывание; умение анализировать и перерабатывать информацию в соответствии с
поставленными задачами
Личностные: умения открыто выражать и отстаивать свою позицию; критично относиться к
оценке своей деятельности.
Структура урока
1. Организационный момент
2.Актуализация опорных знаний
Выполнение тестовых заданий с последующей взаимопроверкой по ключу
1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод.
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов
галогенов, можно записать в виде
1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5.
3. В ряду F CI Br I неметаллические свойства:
1) увеличиваются 2) уменьшается 3) не изменяются
4. Хлор вступает в реакцию с :
1) углекислым газом 2) железом 3) оксидом серы (VI) 4) азотом
5. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
1) H2O; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Cu6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и хлором равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 7
7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
Al + Cl2 →
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCLO4 равна
1) 0 2) 1 3) +7 4) + 1
9. Установите соответствие
А. Газ светлозелёного цвета 1. Хлор
Б. Жёлтозелёный газ 2.Фтор
В. Краснобурая жидкость 3. Иод
Г. Кристал. вещество тёмнофиолетового цвета 4. Бром
10.Укажите все правильные утверждения
1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная неполярная
2. Хлор ядовит
3. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является хлор
4.При взаимодействии с металлами хлор проявляет восстановительные свойства
5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды
6. Хлор вытесняет из солей бром и йод
7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень окисления 1
Ключ для взаимопроверки
1
2
2
4
3
2
4
2
5
2
6
4
7
3
8
3 А – 2; Б – 1; В – 4; Г 3
9
10
1,2, 5, 6,7
3. Постановка проблемного вопроса
В закрытом сосуде смешали 12 л водорода и 6 л хлора, смесь взорвали. Определите объём
газа, который образовался в ходе реакции. Какой газ, и в каком объёме остался в избытке.
4.Формулирование темы урока, постановка цели
Учитель предлагает учащимся сформулировать тему и цели урока
5. Изучение нового материала
5.1.Работа в группах
Задание № 1. Опишите качественный, количественный состав хлороводорода. Составьте
структурную и электронную формулы хлороводорода. Вычислите относительнуюплотность хлороводорода по воздуху. Определите тип связи и кристаллической решётки.
Результаты занесите в таблицу.
Химическая
формула
Молярная масса
Электронная
формула
Структурна
я формула
Тип химической связи
и кристаллической
решётки
Относительная
плотность по воздуху
Задание № 2. Какими двумя способами можно получить хлороводород? Составьте
уравнения реакций (для реакции обмена составьте ионные уравнения, для ОВР –
электронный баланс)
Задание № 3. Опишите физические свойства хлороводорода. Как доказать характер
водного раствора хлороводорода?
Цвет
запах
Растворимость в воде
Характер водного раствора
Задание № 4. Охарактеризуйте химические свойства хлороводорода. Составьте уравнения
химических реакций, подтверждающие характер водного раствора хлороводорода.
5.2. Отчёт о работе в группах. Составление конспекта.
6. Первичный контроль с одновременной коррекцией приобретённых знаний
Звуковой диктант «Данетка»
1. Формула хлороводорода – HCl?
2. Химическая связь в молекуле хлороводорода – ковалентная неполярная?
3. В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре?
4. Синяя лакмусовая бумажка в водном растворе хлороводорода краснеет?
5. Водный раствор хлороводорода имеет щелочную реакцию?
6. Водный раствор хлороводорода – серная кислота?
7. В лабораторных условиях хлороводород получают нагреванием хлорида натиря с
конц. серной кислотой?
8. При обычных условиях хлороводород не реагирует ни с металлами, ни с их
оксидами?
9. Водный раствор хлороводорода реагирует со щелочами?
10. Хлороводород это бесцветный газ с резким неприятным запахом?
8. Домашнее задание: § 14, вопросы 1,2 стр.55
Творческое задание: составить по теме: тестовые задания; 12 расчётные задачи
9. Рефлексия
Составление синквейна
Хлороводород
Бесцветный, тяжёлыйДымит, растворяется, краснеет
Хлороводород используется для получения соляной кислоты
Газ
1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых
действиях был применен впервые
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод.
2. Электронную формулу внешнего энергетического
уровня, общую для всех атомов галогенов, можно
записать в виде
1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5.
3. В ряду F CI Br I неметаллические
свойства:
1) увеличиваются 2) уменьшается 3) не изменяются
1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых
действиях был применен впервые
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод.
2. Электронную формулу внешнего энергетического
уровня, общую для всех атомов галогенов, можно
записать в виде
1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5.
3. В ряду F CI Br I неметаллические
свойства:
1) увеличиваются 2) уменьшается 3) не изменяются
4. Хлор вступает в реакцию с :
1) углекислым газом 2) железом
3) оксидом серы (VI) 4) азотом
4. Хлор вступает в реакцию с :
1) углекислым газом 2) железом
3) оксидом серы (VI) 4) азотом
5. С какими из перечисленных веществ хлор не
взаимодействует?
1) H2O; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Cu
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
между алюминием и хлором равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 7
7. Коэффициент перед формулой окислителя в
уравнении реакции
Al + Cl2 →
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Степень окисления хлора в хлорной кислоте
HCLO4 равна
1) 0 2) 1 3) +7 4) + 1
9. Установите соответствие
А. Газ светлозелёного цвета 1. Хлор
Б. Жёлтозелёный газ 2.Фтор
В. Краснобурая жидкость 3. Иод
Г. Кр. вещество тёмнофиолетового цвета 4. Бром
10.Укажите все правильные утверждения
1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная
неполярная
2. Хлор ядовит
3. Наиболее сильным окислителем среди галогенов
является хлор
4.При взаимодействии с металлами хлор проявляет
восстановительные свойства
5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой
5. С какими из перечисленных веществ хлор не
взаимодействует?
1) H2O; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Cu
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между
алюминием и хлором равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 7
7. Коэффициент перед формулой окислителя в
уравнении реакции
Al + Cl2 →
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCLO4
равна
1) 0 2) 1 3) +7 4) + 1
9. Установите соответствие
А. Газ светлозелёного цвета 1. Хлор
Б. Жёлтозелёный газ 2.Фтор
В. Краснобурая жидкость 3. Иод
Г. Кр. вещество тёмнофиолетового цвета 4. Бром
10.Укажите все правильные утверждения
1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная
неполярная
2. Хлор ядовит
3. Наиболее сильным окислителем среди галогенов
является хлор
4.При взаимодействии с металлами хлор проявляет
восстановительные свойства
5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой водыводы
6. Хлор вытесняет из солей бром и йод
7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень
окисления 1
6. Хлор вытесняет из солей бром и йод
7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень
окисления 1
1
2
3 4 5 6
7
8
9
10
1
2
3 4 5 6
7
8
9
10