Конспект урока "Щелочноземельные металлы". (9 класс, химия)

Урок химии в 9 классе.                            «____»________________ 20 ____ г. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Цель. Дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Задачи. Образовательные: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы;   рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов. Развивающие: продолжить формирование устойчивого интереса к химической науке и  практике, положительных мотивов учения, развивать логическое мышление и  интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно­ следственные связи, делать выводы), внимательность, самостоятельность при выполнении  заданий; совершенствовать умения составления уравнений химических реакций. Воспитательные: воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к  химическим знаниям Ход урока. 1. Орг. момент. 2. Повторение изученного материала 1) Проверить домашнее задание упр. 1 стр. 58 2) Фронтальный опрос. Группу   каких   элементов   вы   изучали   на предыдущем уроке? Какие   химические   элементы   относят   к семейству щелочных металлов. Где   встречаются   щелочные   металлы   в природе? Почему   щелочные   металлы   не встречаются в природе в чистом виде? С   чем   связана   высокая   химическая активность   металлов? (Свяжите   строение   их   атомов   с   их положением в ПСЭ)   щелочных Как   тогда   нужно   хранить   щелочные металлы? Какие   физические   свойства   щелочных металлов вам известны? Перечислить свойства ЩМ   основные   химические Щелочные металлы Литий,   натрий,   калий,   рубидий,   цезий, франций В   виде   оксидов,   оснований   или   в   составе минералов У них очень высокая химическая активность У них 1 электрон на внешнем уровне (они находятся   в   1   группе   главной   подгруппе), который   они   могут   очень   легко   отдавать, проявляя   при   этом   восстановительные свойства. Под   слоем   керосина,   чтобы   они   не взаимодействовали с кислородом воздуха и другими веществами Очень   мягкие,   легко   режутся   ножом, металлический блеск на свежем срезе. Взаимодействуют   с   неметаллами,   образуя бинарные   соединения   (с   кислородом, водородом, мерой, хлором, азотом и др.), с водой   (образуют   основания),   с   кислотами (образуют соли), с солями менее активных металлов 3) Письменный опрос. Для слабых учеников. Вставьте пропущенные формулы, подпишите названия сложных веществ 1) 2K +  ?→2KH 2) 2K + ?→ 2KCl 3) 2K + S → ? 4) 2K + 2H2 O→  ?+ H2 5) 2K +2 HCl→?+ ? 6) K2O + H2O →? 7) ? + HCl   → KCl + ? Планируемыйответ: 1) 2K + H2 →2KH 2) 2K +Cl2→2KCl 3) 2K + S → K2S 4) 2K + 2H2 O→ 2KOH+ H2 5) 2K +2 HCl→2KCl+ H2 Для сильных учеников 1) Взаимодействие металла калия с водой относится к реакциям: а) замещения                                    в) обмена б) соединения                                  г) разложения 2) С оксидом лития взаимодействуют вещества, формулы которых: 1) NaCl           2) SO3            3) HCl              4) NaOH            5) CuO а)   1,2                                                   в)2, 4 б)   2, 3                                                  г) 2, 5 3) С образованием соли с оксидом калия взаимодействует вещество, формула  которого: а)  H2O                                                  в)P2O5 б) CuO                                                  г)CaO 4) С раствором гидроксида калия не реагирует вещество, формула которого: а)  P2O5                                                                          в)H3PO4 б)  SO2                                                                             г)Na 5) При взаимодействии раствора гидроксида лития с оксидом азота (V)  образуются вещества, формулы которых: а) Li2O, NO, H2O                                    в) LiNO3, H2O б) LiNO2,  O2, H2O                                 г) LiNO2, O2, H2 3. Изучение новой темы. 1. К щелочноземельным металлам относят :Ca,  Sr,  Ba,  Ra Ве ­ амфотерный металл, Mg – металл,  Сa, Sr,Ba  ­ щёлочноземельные металлыRa –радиоактивный элемент 2. Заполните таблицу «Характеристика элементов главной подгруппы 2 группы ПСХЭ Д.И. Менделеева». Название и  символ  элемента Бериллий Магний Кальций  Строение  электронной  оболочки Характерные степени  окисления Состав ядра  атома Формула и  характер  оксида Формула и  характер  гидроксида 3.Установите соответствие. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы  Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются  следующим образом: СВОЙСТВА 1) восстановительные свойства 2) радиус атома 3) электроотрицательность 4) число электронов на внешнем уровне            А) усиливаются                         Б) не изменяется             В) уменьшается Г) увеличивается ИЗМЕНЕНИЯ  1 2 3 4 Ответ:А Г В Б 4. Химические свойства элементов II группы главной подгруппы 1.С кислородом 2.С галогенами  3.С серой  4.С азотом  5.С водородом   6.С водой  7. Mg, Caвосстанавливают металлы из их  оксидов  2M+O2=2MO (оксид) M+Cl2=MCl2 (хлорид) M+S=MS (сульфид)  3M+N2=M3N2 (нитрид)  M+H2=MH2 (гидрид)  M+2H2O=M(OH)2+H2 4. Закрепление. 1. Впишите знак  <, > или = вместо *: а) зарядядра: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K б) число электронных слоев: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K в) число электронов на внешнем уровне: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K г) радиусатома: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K д) восстановительные свойства: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K             2. Вставьте недостающую информацию.                  Са + …. = 2СаО                    … + … = Be3N2                  Mg + … = MgSO4 + …                  …+ Cl2 = SrCl2 5. Домашнее задание. стр. 60­62 Задания для слабых учеников. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. 1.Вставьте пропущенные формулы, подпишите названия сложных веществ 1) 2K +  ?→2KH 2) 2K + ?→ 2KCl 3) 2K + S → ? 4) 2K + 2H2 O→  ?+ H2 5) 2K +2 HCl→?+ ? 6) K2O + H2O →? 7) ? + HCl   → KCl + ? Состав ядра  атома 2.Заполните таблицу «Характеристика элементов главной подгруппы 2 группы ПСХЭ Д.И.  Менделеева». Название и  символ  элемента Бериллий Магний Кальций  Строение  электронной  оболочки Характерные степени  окисления Формула и  характер  гидроксида Формула и  характер  оксида 3.Установите соответствие. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы  Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются  следующим образом: СВОЙСТВА 1) восстановительные свойства 2) радиус атома 3) электроотрицательность 4) число электронов на внешнем уровне                         ИЗМЕНЕНИЯ             А) усиливаются                         Б) не изменяется             В) уменьшается Г) увеличивается 1 2 3 4 4. Впишите знак  <, > или = вместо *: а) зарядядра: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K б) число электронных слоев: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K в) число электронов на внешнем уровне: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K г) радиусатома: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K д) восстановительные свойства: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K Задания для сильных учеников. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. 1.Тестовое задание с выбором одного правильного ответа. 1) Взаимодействие металла калия с водой относится к реакциям: а) замещения  в) обмена б) соединенияг) разложения 2) С оксидом лития взаимодействуют вещества, формулы которых: 1) NaCl           2) SO3            3) HCl              4) NaOH            5) CuO а)   1,2                                                   в)2, 4 б)   2, 3                                                   г) 2, 5 3) С образованием соли с оксидом калия взаимодействует вещество, формула  которого: а)  H2O                                                   в)P2O5 б) CuO                                                   г)CaO а)  P2O5                                                                           в)H3PO4 б)  SO2                                                                            г)Na 4) С раствором гидроксида калия не реагирует вещество, формула которого: 5) При взаимодействии раствора гидроксида лития с оксидом азота (V)  образуются вещества, формулы которых: а) Li2O, NO, H2O                                  в) LiNO3, H2O б) LiNO2,  O2, H2O                              г) LiNO2, O2, H2 2.Заполните таблицу «Характеристика элементов главной подгруппы 2 группы ПСХЭ Д.И.  Менделеева». Название и  символ  элемента Бериллий Магний Кальций  Строение  электронной  оболочки Формула и  характер  гидроксида Характерные степени  окисления Формула и  характер  оксида Состав ядра  атома 3.Установите соответствие. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы  Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются  следующим образом: СВОЙСТВА 1) восстановительные свойства 2) радиус атома 3) электроотрицательность 4) число электронов на внешнем уровне            А) усиливаются                         Б) не изменяется             В) уменьшается Г) увеличивается ИЗМЕНЕНИЯ 1 2 3 4 4.Впишите знак  <, > или = вместо *: а) зарядядра: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K б) число электронных слоев: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K в) число электронов на внешнем уровне: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K г) радиусатома: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K д) восстановительные свойства: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K