Конспект урока "Железо". (9 класс, химия).

Урок химии в 9 классе. «____»_________________ 20___ г. Железо. Цель. Дать общую характеристику железа. Задачи. Образовательные: рассмотреть электронное строение железа; изучить основные физические и химические свойства железа. Развивающие: формировать умения писать уравнения реакций, на примере свойств железа; развивать умения анализировать, сравнивать, развивать внимание, обогащать терминологию и химический язык. Воспитательные: воспитывать ответственное отношение к учебному труду, собранность, усердие. Ход урока. 1. Орг. момент. 2. Повторение. «Металлы главных подгрупп и их соединения» 1 вариант 1. К щелочным металлам относятся все вещества ряда: а)Na, K, Cu в)Na, K, Ca б)Fr, Rb, K г) любые металлы, образующие щелочи 2. Металлы, расположенные в порядке увеличения их температур плавления: а) Li, Na, K в) K, Li, Na б) K, Na, Li г) Na, Li, K 3. Li2O взаимодействует со всеми веществами ряда: а) H2, CO2, H2O в) O2, ZnO, H2SO4 б)HCl,H2O, P2O5 г) CO, N2O5, HCl а)Ca3(PO4)2 б)CaCO3 в)CaSO4∙H2O г) CaO 4. Формула гипса 5. В схеме Al2O3→X→Al2S3 вещество Х: 6. Кальций реагирует со всеми веществами ряда: а) Al(NO3)3 б) Al(OH)3 в) AlPO4 г) Al а)H2O, HCl, NaOH в)O2, HCl, H2O б)NaCl, HCl, H2O г)NaOH, H2O, Cl2 7. Гидроксид натрия может быть получен в результате 8. Негашеную известь в промышленности получают: взаимодействия: а) гидроксида алюминия и сульфата натрия б) гидроксида меди и сульфида натрия в) гидроксида калия и карбоната натрия г) гидроксида бария и сульфата натрия а) окислением кальция б) взаимодействием оксида кальция с водой в) разложением известняка при нагревании г) разложением гидроксида кальция Na→ NaOH→ Na2SO4 → NaNO3 9. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:10.Гидроксид алюминия: а) KOH, SO3, Ba(NO3)2 в) H2O, SO3, Ba(NO3)2 б)H2O, SO2, Ba(NO3)2 г)H2O, SO3, Zn(NO3)2 а) обладает основными свойствами; б) обладает амфотерными свойствами; в) обладает кислотными свойствами; г) не проявляет кислотно- основных свойств 2 вариант 1. К щелочноземельным металлам относятся вещества ряда: 2. Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре, - это: 3. СаО взаимодействует со всеми веществами ряда: а) Ca, Be, Ba в) Ba, Sr, Ca б)Ba, Sr, Zn г) Mg, Ca, Be а)Li б)Ca в)Na г)Al а) H2SO4, SO2,H2O в) NaCl,H2O, HCl б)Cl2, CO, H2S г) Al, V2O5, HCl 4. Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: а)CO, MgCl2, H3PO4 в)Ca, CuSO4, P2O5 б)Cu, SO2, CuS г) CO2, CuSO4, Al2O3 5. В схеме Ba→X→Ba(OH)2 вещество Х: 7. Гидроксид натрия: 6. С образованием оксидов с кислородом реагируют оба металла: а)BaO б)BaSO4 в)Ba3(PO4)2 г)BaCl2 а)Na, Al б)Ca, K в)Ca, Na г) Li, Al а) обладает основными свойствами; б) обладает амфотерными свойствами; в) обладает кислотными свойствами; г) не проявляет кислотно- основных свойств а)Cl2, NaCl, H2O в) CaCO3, Fe2O3, KOH б)NaOH, HCl, S г) S, KCl, O2 8. Алюминий взаимодействует с веществами ряда: 9. Гашеную известь в промышленности получают: а) окислением кальция б) взаимодействием оксида кальция с водой в) разложением известняка при нагревании г) разложением гидроксида кальция 10.Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO3 а) O2, NaOH, BaCO3 в)O2, H2O, CO2 б) O2,H2O, ZnCO3 г) O2,H2O, CO 3. Изучение новой темы. 1) Характеристика хим. элемента. 2) Железо - серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью и 3) Химические свойства. магнитными свойствами, плотность 7,8 г/см3 , температура пл = 15390С. Железо – металл средней активности, он менее активный восстановитель, чем ЩМ, ЩЗМ и алюминий. Железо проявляет степени окисления +2, +3, соответственно железо дает два ряда соединений. Число электронов, которое атом железа отдает при химических взаимодействиях, зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ. стр.118Установите соответствие между веществом, реагирующим с железом, и степенью окисления железа в продукте реакции. Вещество, реагирующее с железом А) вода Б) хлор В) кислород Г) серная кислота ( концентрированная) Д) сера Е) азотная кислота (раствор) Ж) соляная кислота З) азотная кислота ( концентрированная) И) серная кислота (раствор) К) сульфат меди(II) Степень окисления железа в продукте 1) +2 2) +3 3) +2, +3 4) не реагирует А Б В Г Д Е Ж З И К Составьте общую схему химических свойств железа. железо +2 +3 +2,+3 не реагирует сера хлор кислород концентрированные соли азотная кислота (р-р) вода серная и азотная кислоты растворы серной (N2, NO, NH4NO3) и соляной кислот 4. Закрепление. Закончите схемы практически осуществимых реакций. 1. Fe + H2SO4→ 2. Fe + Cl2→ 3. Fe +HCl→ 4. Fe + NaCl→ 5. Fe +CuSO4→ 6. Fe +H2O→ 7. Fe + H2SO4→ 8. Fe + Pb(NO3)2→ 9. Fe +S→ 10.Fe +O2→ 5. Домашнее задание. §17 упр. 5 стр. 124 Установите соответствие между веществом, реагирующим с железом, и степенью окисления железа в продукте реакции. Вещество, реагирующее с железом А) вода Б) хлор Степень окисления железа в продукте 1) +2 2) +33) +2, +3 4) не реагирует В) кислород Г) серная кислота ( концентрированная) Д) сера Е) азотная кислота (раствор) Ж) соляная кислота З) азотная кислота ( концентрированная) И) серная кислота (раствор) К) сульфат меди(II) А Б В Г Д Е Ж З И К Закончите схемы практически осуществимых реакций. 1. Fe + H2SO4→ 2. Fe + Cl2→ 3. Fe +HCl→ 4. Fe + NaCl→ 5. Fe +CuSO4→ 6. Fe +H2O→ 7. Fe + H2SO4→ 8. Fe + Pb(NO3)2→ 9. Fe +S→ 10.Fe +O2→