Контрольная работа для 8 класса по теме: "Изменения, происходящие с веществами"

 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

1.      Составьте уравнения химических реакций; в каждом случае определите тип химической реакции; в случае реакций обмена укажите те, которые протекают до конца (т.е. возможны):

1)      Сульфат железа (III) + хлорид бария → сульфат бария + хлорид железа (III)

2)      Алюминий + соляная кислота → хлорид алюминия + водород

3)      Оксид кремния (IV) + оксид железа (III) → силикат железа (III)

4)      Гидроксид хрома (III) + соляная кислота → хлорид хрома (III) + вода

5)      Нитрат натрия  нитрит натрия + кислород

6)      Силикат меди (II) + гидроксид натрия → силикат натрия + гидроксид меди (II)

7)      Оксид рубидия + оксид фосфора (V) → фосфат рубидия

8)      Оксид хрома (III) + серная кислота → сульфат хрома (III) + вода

9)      Оксид азота (V) + оксид кальция → нитрат кальция

10)   Барий + вода → гидроксид бария + водород

Каждая правильно написанная реакция оценивается в 0,5 балла.

Итого: 5 баллов (максимальное количество баллов за задание).

2.      Рассчитайте массу магния, растворённого в избытке соляной кислоты, если при этом выделяется водород объёмом 3,36л

Схема реакции: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂  - 2 балла

3.      Определите количество вещества, массу и число молекул сульфата бария, полученного при взаимодействии гидроксида бария с 58,8г серной кислоты.

Схема реакции: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O – 3 балла

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Оценка «5» - 9,5 – 10 баллов.

Оценка «4» - 7,5 – 9 баллов.

Оценка «3» - 5 – 7 баллов.

Оценка «2» - 0 – 4,5 балла.

 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 2

1.      Составьте уравнения химических реакций; в каждом случае определите тип химической реакции; в случае реакций обмена укажите те, которые протекают до конца (т.е. возможны):

1)      Фосфорная кислота + гидроксид бария → фосфат бария + вода

2)      Хлороводородная кислота + карбонат бария → хлорид бария + оксид углерода (IV) + вода

3)      Оксид фосфора (V) + оксид магния → фосфат магния

4)      Оксид кремния (IV) + оксид рубидия → силикат рубидия

5)      Кальций + вода → гидроксид кальция + водород

6)      Хлорид свинца (II) + сульфат калия → сульфат свинца (II) + хлорид калия

7)      Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода

8)      Гидроксид калия + хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) + хлорид калия

9)      Оксид натрия + фосфорная кислота → фосфат натрия + вода

10)   Нитрат марганца (II) + кремниевая кислота → силикат марганца (II) + азотная кислота

Каждая правильно написанная реакция оценивается в 0,5 балла.

Итого: 5 баллов (максимальное количество баллов за задание).

2.      Рассчитайте массу азотной кислоты, необходимой для растворения 3,06 г оксида бария.

Схема реакции: BaO + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O  - 2 балла

3.      Определите количество вещества, массу и число молекул оксида магния, полученного при горении магния в 4,48л кислорода.

Схема реакции: Mg + O₂ → MgO  – 3 балла

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Оценка «5» - 9,5 – 10 баллов.

Оценка «4» - 7,5 – 9 баллов.

Оценка «3» - 5 – 7 баллов.

Оценка «2» - 0 – 4,5 балла.

 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 3

1.      Составьте уравнения химических реакций; в каждом случае определите тип химической реакции; в случае реакций обмена укажите те, которые протекают до конца (т.е. возможны):

1)      Калий + нитрат меди (II) → медь + нитрат калия

2)      Хлорид кальция + серная кислота → сульфат кальция + хлороводородная кислота

3)      Соляная кислота + олово → хлорид олова (II) + водород

4)      Сульфат железа (III) + соляная кислота → хлорид железа (III) + серная кислота

5)      Карбонат алюминия + азотная кислота → нитрат алюминия + оксид углерода (IV) + вода

6)      Гидроксид меди (II)  оксид меди (II) + вода

7)      Оксид серы (IV) + кислород → оксид серы (VI)

8)      Оксид кремния (IV) + оксид железа (III) → силикат железа (III)

9)      Оксид фосфора (V) + оксид марганца (II) → фосфат марганца (II)

10)   Хлорид свинца (II) + сульфат калия → сульфат свинца (II) + хлорид калия

Каждая правильно написанная реакция оценивается в 0,5 балла.

Итого: 5 баллов (максимальное количество баллов за задание).

2.      Определите массу соляной кислоты, необходимой для растворения 16,2г оксида цинка.

Схема реакции:  ZnO + HCl → ZnCl₂ + H₂O  - 2 балла

3.      Определите количество вещества, массу и объём аммиака (NH₃), образовавшегося при взаимодействии водорода с 4,48л азота.

Схема реакции: H₂ + N₂ → NH₃ – 3 балла

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Оценка «5» - 9,5 – 10 баллов.

Оценка «4» - 7,5 – 9 баллов.

Оценка «3» - 5 – 7 баллов.

Оценка «2» - 0 – 4,5 балла.

 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 4

1.      Составьте уравнения химических реакций; в каждом случае определите тип химической реакции; в случае реакций обмена укажите те, которые протекают до конца (т.е. возможны):

1)      Хлорид меди (II) + сероводородная кислота → соляная кислота + сульфид меди (II)

2)      Гидроксид калия  + сульфат железа (II) → гидроксид железа (II) + сульфат калия

3)      Магний + кислород → оксид магния

4)      Гидроксид свинца (II) → оксид свинца (II) + вода

5)      Оксид стронция + соляная кислота → хлорид стронция + вода

6)      Гидроксид хрома (III) + соляная кислота → хлорид хрома (III) + вода

7)      Оксид серы (IV) + оксид хрома (III) → сульфит хрома (III)

8)      Оксид азота (V) + вода → азотная кислота

9)      Литий + вода → гидроксид лития + водород

10)   Оксид углерода (II) + кислород → оксид углерода (IV)

Каждая правильно написанная реакция оценивается в 0,5 балла.

Итого: 5 баллов (максимальное количество баллов за задание).

2.      Рассчитайте массу натрия, растворённого в воде, если при этом выделяется водород объёмом 2,24л

Схема реакции: Na + H₂O → NaOH + H₂  - 2 балла

3.      Определите количество вещества, массу и число молекул гидроксида железа (II), полученного при взаимодействии избытка гидроксида натрия с 30,4 г сульфата железа (II).

Схема реакции: NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ – 3 балла

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Оценка «5» - 9,5 – 10 баллов.

Оценка «4» - 7,5 – 9 баллов.

Оценка «3» - 5 – 7 баллов.

Оценка «2» - 0 – 4,5 балла.