Лабораторная работа по химии

Классификация неорганических соединений Приборы и реактивы: аппарат Киппа; штатив с пробирками; горелка; керамическая плитка; прибор для получения оксида меди; микрошпатели; стеклянные палочки; стеклянные трубки, согнутые под прямым углом, для продувания углекислого газа; капельница с дистиллированной водой. Алюминий (стружка); оксид кремния (IV) (порошок); известковая вода. Растворы: соляной кислоты конц., 10%-й и 2н., гидроксида натрия 2 н., серной кислоты 2 н., сульфата алюминия 0,5 н., гидроксида аммония 1 н., хлорида олова (IV) 0,5 н., хлорида кобальта 1 н., сульфата меди (II) 2 н., иодида калия 1 н., сульфата натрия 2 н., гидроксида бария 6 н., нитрата свинца (II) 2 н., нитрата серебра 2 н., сульфата аммония 2 н., сульфата железа (II) 2 н., фенолфталеина, лакмуса. 

Опыт 1 Получение и исследование свойств оксида и гидроксида меди  

Оксид меди (II) получается путем термического разложения карбоната гидроксида меди (II). Для этого собираем прибор, изображенный на рис. В пробирку 2 на ¹/₃ её объема насыпаем порошок карбоната гидроксида меди

(II), закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой 3. Газоотводную трубку       опускаем    в        стакан        с известковой       водой          4.       Нагреваем пробирку 2 на пламени горелки 1.  

Нагревание проводим постепенно, в направлении от верха пробирки к её дну, до тех пор, пока весь карбонат гидроксида меди (II) не превратится в черный порошок. 

Схема прибора для получения оксида                                        Опыт 1.1

меди

Полученный в пробирке оксид меди (II) после охлаждения исследуем на химическую природу. Для этого в три пробирки помещаем по микрошпателю порошка CuO и добавляем по 10 капель: в первую пробирку дистиллированную воду, во вторую – раствор H₂SO₄, в третью – раствор NaOH. Наблюдаем. Каждую пробирку нагреваем до кипения на газовой горелке или спиртовке. 

В чистую пробирку поместить 5-6 капель CuS0₄ и столько же NaOH.

Полученный осадок Сu(ОН)₂ разделить на 3 пробирки и добавить: 5-6 капель H₂S0₄; NaOH (5-6 капель) соответственно, а третью нагреть.

Опыт 2  Получение и свойства оксида и гидроксида алюминия  

В пробирку поместить 20 капель 0,5 М раствора Al₂(SO₄)₃ и добавить столько же 1 н. раствора NH₄OH. 

Содержимое разделить на три пробирки. В одну из пробирок при взбалтывании прибавить по каплям 10%-й раствор соляной кислоты до полного растворения осадка, во вторую прилить 10%-й раствор гидроксида натрия, тоже до полного растворения осадка. Третью пробирку нагреть на пламени горелки.

Полученный Al₂O₃ разделить на три части и поместить в три пробирки. В первую добавить 5 – 8 капель 10%-гораствора  HCl, во вторую – столько же 10%-го раствора гидроксида натрия (NaOH), в третью – дистиллированную воду. Затем пробирки нагреть. 

Опыт 3  Изучение свойств оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV)  

Для изучения характера свойств диоксида углерода налить в пробирку 10 – 15 капель дистиллированной воды и прибавить 1 – 2 капли лакмуса. Затем пропустить из аппарата Киппа в воду оксид углерода (IV) до изменения окраски раствора. 

Поместить в две пробирки по микрошпателю оксида кремния (IV). В одну пробирку добавить 5 – 7 капель концентрированной щелочи, а в другую – столько же концентрированной соляной кислоты. Обе пробирки нагреть. 

Опыт 4  Получение основной соли и перевод её в среднюю соль  

Налить в пробирку 6 капель 1 н. раствора хлорида кобальта (II) и прилить к нему 4 капли 1 н. раствора NaOH.

Далее к полученной основной соли кобальта (II) добавить 2 – 3 капли 2 н. раствора соляной кислоты. 

Опыт 5  Получение кислой соли и перевод её в среднюю соль  

Налить в пробирку 10 – 15 капель насыщенного раствора гидроксида калия (известковой воды) и пропустить в данный раствор из аппарата Киппа несколько пузырьков оксида углерода (IV). 

Полученный раствор разделить на две пробирки. В одну пробирку добавить 2 капли насыщенного раствора гидроксида кальция.  Раствор во второй пробирке нагреть до кипения. 

Какие еще способы вы могли бы предложить для получения кислых солей и, наоборот, для перевода кислых солей в нормальные? 

1)                KOH+H₂SO₄=KHSO₄+H₂O (гидросульфат калия)

2)                KOH+H₃PO₄=KH₂PO₄+H₂O (дигидрофосфат калия)

3)                2KOH+H₃PO₄=K₂HPO₄+2H₂O (гидрофосфат калия)

4)                Сa(HCO₃)₂+Na₂CO₃=CaCO₃(осадок) + 2NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия)

5)                NaCl(k)+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl(газ) (без температуры или слабое нагревание)

Опыт 6  

Способы получения солей  Получить различные соли следующими способами. 

1.                     Взаимодействие металла с кислотой. В пробирку налить 5 капель 6 н. серной кислоты и опустить алюминиевую стружку (можно микрошпатель алюминиевого порошка). 

2.                     Взаимодействие гидроксида с кислотным оксидом. Налить в пробирку 10 капель насыщенного раствора гидроксида кальция. Продуть в раствор через согнутую трубку воздух изо рта. 

3.                     Взаимодействие соли с металлом. Поместить в пробирку 10 капель 2 н. раствора сульфата меди (II) и поместить в раствор алюминиевую стружку. 

4.                     Взаимодействие соли с неметаллом. Поместить в пробирку 10 капель 2 н. раствора иодида калия и 10 капель хлорной воды. 

5.                     Взаимодействие соли с кислотой. Налить в пробирку 5 капель 2 н. раствора нитрата свинца (II) и 5 капель 2 н. раствора соляной кислоты. 

6.                     Взаимодействие двух солей. Налить в пробирку 5 капель 2 н. раствора нитрата свинца (II) и 5 капель 2 н. раствора иодида калия.Добавить 10 – 15 капель дистиллированной воды. Нагреть до растворения осадка и охладить. 

Опыт 7  

Получение двойных солей  

Налить в пробирку по 10 капель насыщенных растворов сульфата аммония и сульфата железа (II).