Методическая разработка урока по теме "Спирты"

Тема: Спирты. Цель: изучить свойства спиртов: физические, гомологический ряд, номенклатуру, виды изомерии. Задачи: Образовательные:  познакомиться с первоначальными понятиями о кислородсодержащих веществах, с составом и строением  одноатомных спиртов, понятием функциональная группа атомов и влиянии ее на свойства спиртов;  научиться  определять спирты, общую формулу, сущность водородной связи и ее влияние на физические  свойства спиртов. Развивающие:  развивать умения составлять молекулярные, структурные и электронные формулы спиртов, формулы  изомеров у спиртов, называть их по систематической номенклатуре;  продолжить развитие  общеучебных  умений: работать с учебником, составлять конспект, анализировать,  выделять главное, сравнивать, систематизировать, доказывать, объяснять. Воспитательные:  продолжить формирование негативного отношения к алкоголизму как общественному явлению; подвести  учащихся к осознанному отказу от алкоголя, основанному на знаниях о его вредных последствиях. Тип урока: изучение новых знаний Ход урока: Этап урока Деятельность учителя 1. Орг.  момент 2. Анализ  контрольной  работы 3.  Актуализация знаний 4. Изучение  нового  материала Приветствие. Отметить отсутствующих. Раздать тетради для контрольных работ.  Объяснить основные ошибки. Прорешать  подобные задания Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с  кислородсодержащими функциональными  производными углеводородов – веществами,  которые формально можно получить из  углеводорода заменой одного или нескольких  атомов водорода на особою, функциональную  группу. Тема урока: Спирты  В спиртах в роли такой группы выступает  гидроксил – ОН, связанный с углеводородным  радикалом. Гидроксильную группу обозначают  суффиксом ОЛ, поэтому спирты называют  алканолами. Другое название – алкоголи. На доске записаны формулы спиртов:  СПИРТЫ одноатомные                                   двухатомные                           многоатомные СПИРТЫ Деятельность обучающихся Примечание Работают в тетрадях  для контрольных  работ. Записывают в  тетрадь Находят отличия и  делают выводы по  содержанию  гидроксогрупп. Записываем  классификацию в  тетрадь.первичные                                      вторичные                            третичные Гомологический ряд спиртов: Общая формула: СnH2n+1OH Составьте формулы первых пяти членов  гомологического ряда. Назовите их.  Даю тривиальные названия. Записываем пропанол­1 (пропиловый спирт),  пропанол­ 2 (изопропиловый). Физические свойства. Знакомимся в параграфе. Далее работа с текстом. (Приложение 1) Работа по вопросам. Приложение 2. Параграф Спирты до химических свойств. Вывод по уроку. Оценки Составляют  самостоятельно,  затем один у доски Один ученик у  доски, остальные на  местах 5.  Закрепление  знаний 6. Домашнее  задание 7. Итогодноатомных спиртов. Приложение1.  (источник Викепедия) Метан лоо  (метиловый   спирт,   древесный   спирт,   карбинол,   метилгидрат,   гидроксид   метила) —   CH3OH, простейший   одноатомный   спирт,   бесцветная ядовитая жидкость, контаминант.   Метанол —   это   первый представитель гомологического ряда С   воздухом   в   объёмных   концентрациях   6,98—35,5 %   образует   взрывоопасные   смеси   (температура вспышки 8 °C).   Метанол   смешивается   в   любых   соотношениях   с водой и   большинством органических растворителей. Метанол —   опаснейший   яд,   приём   внутрь   порядка   10   мл   метанола   может   приводить   к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), попадание в организм более 80­150 миллилитров метанола (1­2 миллилитра чистого метанола на килограмм тела) обычно смертельно. LD50 для животных — от единиц до десятка г/кг. Токсический эффект метанола развивается на протяжении нескольких часов, и эффективные антидоты способны уменьшить наносимый вред. Опасен для жизни не только чистый метанол, но и жидкости, содержащие этот яд даже в сравнительно небольшом количестве. В   США   максимальное   суточное   употребление   метанола   (Reference   Dose),   не   связанное   с   какими­либо эффектами на здоровье, составляет 2 мг на кг веса тела (с 1988 года).  Предельно допустимая концентрация метанола в воздухе рабочей зоны равна 5 мг/м³ (у изопропилового спирта   10   мг/м³,   у этанола —   1000   мг/м³),   ПДК   в   воздухе   населенных   мест   равна   1,0   мг/м³   (у изопропилового спирта 0,6 мг/м³, у этанола — 5 мг/м³). Наиболее   легкая   форма   отравления   характеризуется   наличием   головной   боли,   общей   слабостью, недомоганием, ознобом, тошнотой, рвотой. Токсичность метанола состоит в том, что при попадании в организм он с течением времени окисляется до ядовитого формальдегида,   который   вызывает   слепоту,   вредно   влияет   на   нервную   систему,   вступает   в реакции с белками. Происходит так называемый летальный синтез. Особая опасность метанола связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта, из­за чего   и   происходят   случаи   его   употребления   внутрь.   Йодоформная   реакция:   с   этиловым   спиртом выпадет йодоформжёлтого цвета, а с метанолом ничего не выпадает (реакция не подходит для определения содержания метанола в растворе этанола). Как   указано   в   руководстве   для   врача   скорой   медицинской   помощи,   при   отравлении метанолом антидотом является этанол, который вводится внутривенно в форме 10 % раствора капельно или 30—40 % раствора перорально из расчёта 1—2 грамма раствора на 1 кг веса в сутки. Полезный эффект в этом случае обеспечивается отвлечением фермента АДГ I на окисление экзогенного этанола. Следует   учесть,   что   при   недостаточно   точном   диагнозе   за   отравление   метанолом   можно   принять алкогольную   интоксикацию,   отравление 1,2­дихлорэтаном или четырёххлористым   углеродом —   в   этом случае введение дополнительного количества этилового спирта опасно. Отравления метанолом довольно часты. Так, в США в течение 2013 года зафиксировано 1747 случаев. Массовые отравления метанолом Известно   множество   массовых   отравлений   метанолом.   Источником   метанола   могут   быть фальсифицированные незамерзающие   жидкости для   автомобилей,   контрафактный   алкоголь,   метанол, выдаваемый за этиловый спирт. Массовое отравление метанолом в Испании в начале 1963 года; официальное число погибших 51 человек, однако существуют оценки в диапазоне от 1000 до 5000 человек. Массовое отравление метанолом в Бангалоре (Индия) в июле 1981 года. Число погибших — 308 человек. Массовое отравление вином с добавкой метанола в Италии весной 1986 года; погибли 23 человека.ои ии ои ии   второй   представитель гомологического   ряда одноатомных   спиртов, Массовое отравление метанолом в Сальвадоре в октябре 2000 года вызвало смерть 122 человек. Власти подозревали теракт,   поскольку   в   спиртных   напитках   на   заводах­производителях   метанол   при расследовании инцидента не был выявлен. Массовое отравление метанолом 9—10 сентября 2001 года в городе Пярну (Эстония); 68 человек погибли. Массовое отравление метанолом в Чехии, Польше и Словакии в сентябре 2012 года; 51 человек погиб. Массовое   отравление   метанолом 17­20   декабря   2016   года   в Иркутске (Россия).   Число   погибших —   76 человек (на 13 января 2017). Этан лоо  (эт ловый   спирт,   метилкарбин л,   в нный   спирт   или   алког ль,   часто   в   просторечии   просто «спирт») — одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O), другой вариант: CH3­ CH2­OH,   при стандартных условиях летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость. Действующий компонент алкогольных напитков, являющийся депрессантом — психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему человека. Этиловый   спирт   также   используется   как топливо,   в   качестве растворителя,   как   наполнитель   в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство (или как компонент его). Внешний   вид:   в   обычных   условиях   представляет   собой   бесцветную   летучую   жидкость   с   характерным запахом   и   жгучим   вкусом.   Этиловый   спирт   легче воды.   Является   хорошим   растворителем   других органических веществ. Следует избегать популярной ошибки: часто смешивают свойства 95,57 % спирта и абсолютизированного. Их свойства почти одинаковы, но величины начинают различаться, начиная с 3—4­й значащей цифры. Этанол — горючее вещество, смесь его паров с воздухом взрывоопасна. Спирт   этиловый   синтетический,   технический   и   пищевой,   непригодный   для   производства   алкогольной продукции, входит в список ядовитых веществ для целей статьи 234 и других статей Уголовного кодекса Российской Федерации. С 2005 года розничная продажа спирта в России запрещена (за исключением районов Крайнего Севера). Действие этанола на организм человека В зависимости от дозы, концентрации, пути попадания в организм и длительности воздействия этанол также может обладать наркотическим и токсическим действием. Под наркотическим действием обозначается его способность   вызвать   кому,   ступор,   нечувствительность   к   боли,   угнетение   функций   ЦНС,   алкогольное возбуждение, привыкание, а также его наркозное действие. Под действием этанола происходит выделение эндорфинов   в прилежащем   ядре (Nucleus   accumbens),   у   страдающих   алкоголизмом   также   в орбитофронтальной коре (поле 10). Тем не менее, с юридической точки зрения этиловый спирт наркотиком не   признан,   так   как   это   вещество   не   включено   в   международный   список   контролируемых   веществ конвенции   ООН   1988   года.   В   определённых   дозах   к   массе   тела   и   концентрациях   приводит   к острому отравлению и смерти (смертельная разовая доза — 4—12 граммов этанола на килограмм массы тела). Основной метаболит этанола ацетальдегид является токсичным, мутагенным и канцерогенным веществом. Существуют  доказательства канцерогенности ацетальдегида в экспериментах на животных; кроме того, ацетальдегид повреждает ДНК. Длительное   употребление   этанола   может   вызвать   такие   заболевания,   как цирроз   печени, гастрит, язва желудка, рак желудка и рак пищевода, т.е. является канцерогеном, сердечно­сосудистые заболевания. Употребление   этанола   может   вызвать оксидативное   повреждение нейронов головного   мозга,   а   также   их гибель вследствие повреждения гемато­энцефалического барьера. Злоупотребление алкогольными напитками может привести к клинической депрессии и алкоголизму. Этанол   может   в   небольших   количествах   синтезироваться   в   просвете желудочно­кишечного   тракта в результате процессов ферментации углеводной пищи микроорганизмами (условный эндогенный алкоголь). Существование   биохимических   реакций   с   синтезом   этанола   в   тканях   организма   человека   (истинно эндогенный   алкоголь)   полагается   возможным,   но   не   доказано   к настоящему   моменту .   Количество эндогенного алкоголя редко превышает 0,18 промилле, что находится на границе чувствительности самых современных приборов. Обычный алкотестер такие количества определить не может.Приложение 2.