Оксиды, классификация и свойства

Тема урока: Оксиды: их классификация и свойства

Повторение.

Основания – это _____________ , при диссоциации которых образуются __________ металлов и ________ -анионы.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются _________ __________ и анионы __________ _____________ .

Новая тема.

Неорганические вещества можно разделить на 4 класса: кислоты, основания, оксиды и соли. Все элементы делятся на металлы и неметаллы.

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления – 2.

Оксиды можно разделить на оксиды металлов и оксиды неметаллов. Более точная классификация дана ниже.

Классификация оксидов

Свойства основных оксидов.

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Выучить пары оксид – основание

Na₂O - NaOH

K₂O - KOH

Li₂O – LiOH

CaO  -  Ca(OH)₂

BaO – Ba(OH)₂

FeO – Fe(OH)₂

MgO – Mg(OH)₂

Типичные реакции основных оксидов

1. взаимодействие с водой (характерно для Na₂O, K₂O, Li₂O, CaO, BaO,)

основный оксид + вода = основание (щелочь)   (реакция соединения)

Na₂O + H₂O =   2 NaOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2. взаимодействие с кислотными оксидами

основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения)

Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃

MgO + CO₂ = MgCO₃

3. взаимодействие с кислотами

основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена)

Na₂O + 2 HNO₃ = 2 NaNO₃ + H₂O

Na₂O + 2 H⁺ + 2 NO₃^- = 2 Na⁺ + 2 NO₃^- + H₂O

Na₂O + 2 H⁺  = 2 Na⁺ + H₂O

Свойства кислотных оксидов.

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Вспомним таблицу «Кислотный оксид – кислота» (выучить)

SO₂ – H₂SO₃

SO₃ – H₂SO₄

N₂O₅ – HNO₃

N₂O₃ – HNO₂

P₂O₅ – H₃PO₄

CO₂ – H₂CO₃

SiO₂ – H₂SiO₃

Типичные реакции кислотных оксидов

1. взаимодействие с водой (кроме SiO₂)

кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения)

N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃

2. взаимодействие с основными оксидами

кислотный оксид + основный оксид = соль (реакция соединения)

N₂O₅ + CaO = Ca(NO₃)₂

3. взаимодействие со щелочами

кислотный оксид + щелочь = соль + вода (реакция обмена)

N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

Выучить типичные свойства оксидов.

Типичные реакции основных оксидов

1) основный оксид + вода = основание (щелочь)   (реакция соединения)

2) основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения)

3) основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена)

Типичные реакции кислотных оксидов

1) кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения) (кроме SiO₂)

2) кислотный оксид + основный оксид = соль (реакция соединения)

3) кислотный оксид + щелочь = соль + вода (реакция обмена)

Закрепление.

Задание 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов, запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: Mn₂O₇, NiO, SiO₂, MgO, Cu₂O, SO₂, FeO, N₂O₃, K₂O, BaO, Na₂O.

Задание 2. Допишите уравнения реакций.

1) MgO + SiO₂

2) CuO + H₂SO₄ =

3) K₂O + H₂O =

4) BaO + H₂O =

5) Na₂O + N₂O₅ =

6) CaO + SiO₂ =

7) KOH + CO₂ =

8) H₂SO₄ + FeO =

Домашнее задание. Выучить типичные свойства оксидов. Повторить свойства кислот и оснований.