Основные классы неорганических веществ

 

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫНЫҢ ДЕНСАУЛЫҚ САҚТАУ МИНИСТРЛІГІ

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

 

ҚОСТАНАЙ ЖОҒАРЫ МЕДИЦИНАЛЫҚ КОЛЛЕДЖІ

КОСТАНАЙСКИЙ ВЫСШИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ

 

Бекітемін

ОЖ жөніндегі директордың

орынбасары___________

20__ж.  «____»   _______

 

 

 

 

 

ДӘРІС КЕШЕНІ

ЛЕКЦИОННЫЙ КОМПЛЕКС

 

Пәнінен/Дисциплины/модуля: код "Химия"

Мамандығы/Специальность: 0305000 «Лабораторная диагностика»

Біліктілігі/Квалификация: 0305013 "Медицинский лаборант"

 

 

Курс/Курс: 1

Семестр/Семестр:

Жалпы сағат саны/Общая трудоемкость всего часов/кредитов KZ                                 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Қостанай, 2021 ж.

 

 

 

 

 

 

 

Лекционный комплекс дисциплины/модуля составлен преподавателем Чапаксин И.В. бакалавр химии (ФИО, ученая степень, ученое звание)

 

На основании рабочей учебной программы по специальности

0302043 «Медицинская сестра общей практики»

 

Рассмотрен и рекомендован на заседании ЦМК 1

от «28 »  августа 2020 г., протокол № _____

 

Председатель ЦМК    ____________ ____________________    

                                        (подпись)                       ( ФИО )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Лекционный комплекс включает следующие разделы:

4.1. Тема.

4.2. Цель.

4.3. Тезисы лекции.

4.4. Иллюстративный материал.

4.5. Литература.

4.6. Контрольные вопросы (обратная связь)

 

 

№	Название этапа занятия	Теоретическое занятие (лекция, комбинированное занятие, мин.)
1	Организационный момент: а) организация рабочей обстановки на  занятий б) определение целей и задач занятия	15 минут
2	Актуализация опорных знаний по пройденной  теме (методы и приемы ) - тест	20  минут
3	Изложение нового материала (план лекции) А) Апробация полученных знаний по ПСХИ; Б) Применение ранее полученных знаний о строении вещества; В) С помощью программы ChemLab провести лабораторные опыты по ЗСМ, З-А, ЗПВ .	125  минут
4	Закрепление пройденного материала (методы и приемы): А) Собеседования; Б) Виртуальный лабораторный опыт;	25 минут
5	Итоговый этап занятия: а) оценивание учащихся б) задание на дом	15 минут
		200 минут

 

 

 

 

 

 

 

 

4.1. Тема: Основные классы неорганических веществ

 

4.2. Цель: изучить основные закономерности классов неорганических соединений

 

4.3. Тезисы лекции: Основные понятия и законы химии. Классификация и номенклатура неорганических соединений.

 

 

4.4. Иллюстративный материал:

 

1.    Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых Оксиген.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Номенклатура оксидов
Валентность элемента, образующего оксид	Правило составления названия оксида	Пример
Постоянная	Название химического элемента + слово «оксид»	CaO – кальций оксид ZnO – цинк оксид
Переменная	Название химического элемента + валентность (в скобках) + слово «оксид»	CO2 – карбон (IV) оксид N2O – нитроген (I) оксид SO3 – сульфур (VI) оксид

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Химические свойства основных оксидов

·       Взаимодействуют с водой, если в результате реакции образуются щелочи.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

·       Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

·       Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.

CaO + CO₂ = CaCO₃

·       Не взаимодействуют с основными оксидами и щелочами.

Химические свойства амфотерных оксидов

·       Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

·       Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

·       Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.

ZnO + СO₂ = ZnСO₃

·       Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.

ZnO + СaO = CaZnO₂

·       Не взаимодействуют с водой.

 

Химические свойства кислотных оксидов

·       Взаимодействуют с водой с образованием кислот.

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (исключение: SiO₂ + H₂O ≠)

·       Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

·       Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.

СaO +  SO₃ = CaSO₄

·       Не взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

 

 

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

·       Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом

2Mg + O₂ = 2MgO

CH₄ + 2O₂ = CO₂↑ + 2H₂O

·       Разложение оснований при нагревании

Fe(OH)₂  FeO + H₂O

·       Разложение кислот при нагревании

4HNO₃  4NO₂↑ + 2H₂O + O₂↑

·       Разложение солей при нагревании

CaCO₃  CaO + CO₂↑

2Pb(NO₃)₂  2PbO + 4NO₂ + O₂↑

·       Разложение высших оксидов с образованием низших оксидов

4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂↑

·       Окисление низших оксидов с образованием высших оксидов

2CO + O₂ = 2CO₂↑

·       Вытеснение одних оксидов другими

Na₂CO₃ + SiO₂  Na₂SiO₃ + CO₂↑

·       Окислительно-восстановительные реакции

3Cu + 8HNO₃ (разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

S + H₂SO₄ (конц.) = 3SO₂↑ + 2H₂O

 

 

2.    Кислоты

Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы Гидрогена, которые могут замещаться атомами металлических элементов, и кислотные остатки.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ряд активности металлов

Li   K   Ca   Na   Mg   Al   Mn   Zn   Fe   Ni   Sn   Pb

(H2)

Cu   Hg   Ag   Pt   Au

направление уменьшения активности металлов

 

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

·       Изменяют цвет индикаторов

Кислота + лакмус (фиолетовый) → красный

Кислота + метиловый оранжевый → розовый

·       Взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

·       Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

·       Взаимодействуют с металлами (если металлы стоят в ряду активности до Н₂) с образование соли и водорода

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑                 исключения: HNO₃, H₂SO₄ (конц.)

·       Взаимодействуют с солями (если образуется осадок ↓ или газ ↑, соль более слабой или летучей кислоты) с образованием новой соли и новой кислоты

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂CO₃       

 

 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

·       Взаимодействие кислотных оксидов с водой

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

·       Взаимодействие солей с кислотами (кислота, вступающая в реакцию, должна быть более сильной, чем та, которая образуется)

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄

·       Окисление некоторых простых веществ

5HNO₃ (разб.) + 3P + 2H₂O = 5NO↑ + 3H₃PO₄

·       Взаимодействие неметаллов с водородом

H₂ + Cl₂ = 2HCl

 

 

 

3.    Основания

 

Основания – это сложные вещества, содержащие атомы металлического элемента (Ме) и одну или несколько гидроксогрупп (ОН).

Общая формула оснований:

,

где n – валентность металлического элемента.

 

 

 

 

 

 

 

Номенклатура оксидов
Валентность элемента	Правило составления названия основания	Пример
Постоянная	Название металлического элемента + слово «гидроксид»	NaOH – натрий гидроксид Ca(OH)2 – кальций гидроксид
Переменная	Название металлического элемента + значение валентности металлического элемента (в скобках) + слово «гидроксид»	Cu(OH)2 – купрум (II)                   гидроксид Fe(OH)2 – феррум (II)                   гидроксид

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Растворимые основания (щелочи)

·       Изменяют цвет индикаторов

NaOH + лакмус (фиолетовый) → синий

NaOH + метиловый оранжевый → желтый

NaOH + фенолфталеин (бесцветный) → малиновый

·       Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O

·       Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + Н₂O

·       Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды

2NaOH + ZnO  Na₂ZnO₂ + Н₂O

·       Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами:

а) с образованием соли:  Zn(OH)₂ + 2NaOH  Na₂[Zn(OH)₄]

б) с образованием соли и воды: Zn(OH)₂ + 2NaOH  Na₂ZnO₂+2H₂O

·       Взаимодействуют с растворами солей (если образуется осадок ↓, или газ ↑) с образованием соли и воды

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

·       Не разлагаются при нагревании

 

Нерастворимые в воде

·       Не изменяют цвет индикаторов

·       Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2Н₂O

·       Взаимодействуют с некоторыми кислотными оксидами при нагревании с образованием соли и воды

Mg (ОН)₂ + SiO₂  MgSiOg + Н₂O

·       Не взаимодействуют с амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и растворами солей

·       Разлагаются при нагревании с образованием оксида и воды

Cu(OH)₂  СuО + Н₂O

 

ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ (ЩЕЛОЧЕЙ)

·       Взаимодействие активных металлов с водой (щелочных и щелочноземельных)

2Na + 2Н₂O = 2NaOH + Н₂↑

·       Взаимодействие основных оксидов с водой (только оксиды щелочноземельных и щелочных металлических элементов)

ВаО + Н₂O = Ва(ОН)₂

·       Взаимодействие соли со щелочью (если образуется нерастворимая соль)

Na₂SO₄ + Ва (ОН)₂ – BaSO₄↓+2NaOH

·       Электролиз водных растворов солей Калия или Натрия

2NaCl + 2Н₂O   Н₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH

 

 

ПОЛУЧЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

·       Взаимодействие солей со щелочами

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KC1

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ +2NaNO₃

 

 

4.    Соли

Соли – это сложные вещества, содержащие ионы металличе­ских элементов и кислотные остатки.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Номенклатура кислых солей
Правило составления названий кислых солей	Пример
Название металлического элемен­та + слово «гидроген» («дигидро­ген») + название кислотного остатка	NaHSO4  – натрий гидроген сульфат NaH2PO4 – натрий дигидро­ген ортофосфат

 

Номенклатура средних солей
Валентность элемента	Правило составления названия основания	Пример
Постоянная	Название металлического элемента + название кислотного остатка	K2SO3 – калий сульфит
Переменная	Название металлического элемента + валентность металлического элемента (в скобках) + название кислотного остатка	CuSO4 – купрум (II) сульфат

 

Номенклатура основных солей
Правило составления названий кислых солей	Пример
Название металлического элемен­та + слово «гидроксид» + название кислотного остатка	Mg(OH)Cl – магний гидроксид хлорид

 

 

Номенклатура двойных солей
Правило составления названий кислых солей	Пример
Название металлического элемен­тов (по алфавиту) + название кислотного остатка	KAl(SO4)2 – алюминий калий дисульфат

 

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

·       Взаимодействуют с металлами (реакция замещения) при ус­ловиях:

-       реагирующий металл активнее металла, который образовал соль;

-       соль растворима в воде

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu,               FeSO₄ + Сu ≠

·       Взаимодействуют со щелочами (реакция обмена)

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

·       Взаимодействуют с солями (реакция обмена) при условиях:

-       реагирующие соли растворимы;

-       одна из образовавшихся солей нерастворима

Na₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

·       Взаимодействуют с кислотами при условиях:

-       реагирующая кислота сильнее, чем та, которая образовала соль;

-       образуется газ ↑ или осадок ↓

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

CaCO₃ + 2НСl = СаСl₂ + H₂CO₃      .

·       Термическое разложение солей с образованием веществ более простого состава

СаСO₃  СаО + СO₂↑

Са(НСO₃)₂  CaCO₃ +CO₂↑+H₂O

NH₄NO₂  N₂ + 2H₂O

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑

 

 

 

 

ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

·       Взаимодействие металлов с кислотами

Mg + 2НС1 = MgCl₂ + Н₂↑

·       Взаимодействие основных оксидов с кислотами

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂O

·       Взаимодействие оснований с кислотами

NaOH + НС1 = NaCl + Н₂O

·       Взаимодействие солей, с кислотами

СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + Н₂O + СO₂↑

·       Взаимодействие основных оксидов с кислотными

СаО + СO₂ = СаСО₃

·       Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

2NaOH + СO₂ = Na₂CO₃ + Н₂O

·       Взаимодействие солей с кислотными оксидами

СаСO₃ + SiO₂  CaSiO₃ + СO₂↑

·       Взаимодействие щелочей с солями

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

·       Взаимодействие двух солей

ВаСl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl

·       Взаимодействие металлов с солями

Рb + Hg(NO₃)₂ = Hg + Pb(NO₃)₂

·       Взаимодействие металлов с неметаллами

2Fe + ЗСl₂ = 2FeCl₃

·       Взаимодействие неметаллов с солями

Сl₂ + 2KI = 2КСl +I₂

·       Термическое разложение солей

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑

 

 

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

·       Взаимодействие излишка кислоты со щелочами

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + Н₂O

·       Взаимодействие излишка кислоты с основными оксидами

СаО + 2H₂SO₄ - Са (HSO₄)₂ + Н₂O

·       Взаимодействие кислот и их средних солей

СаСO₃ + Н₂O + СO₂ = Са(НСO₃)₂

·       Взаимодействие щелочей с излишком кислотного оксида

Ва(ОН)₂ +2СO₂ = Ва(НСO₃)₂

 

Задания для закрепления:

1.     Укажите кислоту, которая может образовывать кислые соли:

А) карбонатная кислота

Б) нитратная кислота

В)уксусная кислота

Г)хлоридная кислота

 

2.     Укажите ряд кислот, в которых приведены только оксигенсодержащие кислоты:

А) сульфатная, нитратная, хлоридная

Б) флуоридная, сульфидная, бромидная

В)сульфитная, ортофосфатная, силикатная

Г)нитратная, сульфидная, фосфитная

 

3.     Обозначьте классы веществ с которыми взаимодействуют кислоты:

А) кислотные оксиды

Б) основные оксиды

В)неметаллы

Г)металлы

Д) основания

Е) соли

4.     Вычислите и обозначьте степень окисления Сульфура в алюминий сульфате  Al2(SO4)3:

А) -2

Б) +6

В)+4

Г)+3

5.     Укажите продукты реакции взаимодействия нитратной кислоты с кальций карбонатом:

А) кальций гидроген карбонат

Б) кальций нитрат, карбон(4) оксид и вода

В)карбоновая кислота и кальций гидрогенкарбонат

Г)кальций нитрат и натрий нитрат

 

6.     Укажите вещества при взаимодействии которых образуется желтый осадок:

А) нитроген (2) оксид и кислород

Б) натрий йодид и аргентум нитрат

В)кальций силикат и нитратная кислота

Г)натрий сульфат и калий нитрат

7.     Обозначьте ионы, которые обуславливают превращение окраски фенолфталеина в розовую:

А) гидроксид -ионы

Б) сульфат ионы

В) ионы гидрогена

Г) ионы кальция

8.     Обозначьте вещество с которым реагирует натрий гидроксида:

А) кальций оксид

Б) калий сульфат

В)этанол

Г)кальций гидроксид

9.     Укажите название элемента, образующего кислотные оксиды:

А) калий

Б) алюминий

В)сульфур

Г)магний

10. Обозначьте вещества, взаимодейсвующие с карбон(4) оксидом:

А) калий оксид

Б) калий нитрат

В)кальций нитрат

Г)кальций хлорид

Д) кислород

Е) калий хлорид

Ж) вода