Поделиться
1.классификация ОВР 11 КЛАСС.doc
Урок химии в 11-м классе по теме
"Окислительно-восстановительные реакции»
Цель урока:
углубление знаний по составлению уравнений ОВР методом электронного баланса.
Задачи урока:
1) повторить основные понятия об окислении и восстановлении, рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций;
2) выработать умения по составлению уравнений химических реакций, протекающих в различных средах методом электронного баланса;
3) показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни.
Оборудование и реактивы:
раствор соляной кислоты и кусочки цинка, железные гвозди и раствор медного купороса, конц. серная кислота, перманганат калия, спирт, дихромат аммония;
инструкция “Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса”;
таблицы: “Окислители и восстановители”, «Разнообразие ОВР».
Тип урока: усвоение новых знаний с применением имеющихся знаний и умений с последующим обобщением и систематизацией.
Методы.
Словесные (беседа, объяснение).
Наглядные (инструкции, таблицы).
Практические (демонстрация и выполнение опытов).
Структура урока:
Организационный момент
Сообщение темы, постановка цели и задач урока
Актуализация знаний
Воспроизведение ранее полученных знаний и способов деятельности
Оперирование знаниями, овладение способами деятельности в новых условиях
Анализ и оценка итогов работы
Определение и разъяснение д.з.
Ход урока
1. Организационный момент
2. Сообщение темы, постановка цели и задач урока
3. Актуализация знаний.
Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов.
Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щёлочи, кислоты и другие ценные продукты. Они лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу 20-го века была создана электронная теория окислительно-восстановительных процессов. Таблица «Разнообразие ОВР»
4. Воспроизведение ранее полученных знаний и способов деятельности:
Повторение основных теоретических понятий темы: ОВР, окислители, восстановители, процессы окисления и восстановления.
Вопросы на повторение и закрепление:
1. Определение ОВР
2. Сущность процесса окисления
3. Сущность процесса восстановления
4. Повторите алгоритм нахождения степени окисления и найдите степень окисления в соединениях: серная кислота, перманганат калия, азотная кислота, хромат калия, бихромат калия
Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса. (Приложение 1)
Работа у доски:
Записать схему реакции:
Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2. Определить, атомы, каких элементов изменяют степень окисления:
3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
4. Умножить полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:
5. Перенести множители из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции:
6. Проверить выполнение закона сохранения массы (число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым) и, если требуется, ввести новые или изменить полученные коэффициенты:
Вывод: Данным способом расстановки коэффициентов удобно пользоваться, если известны исходные вещества и продукты реакции, т.е. даны полные схемы реакций.
5.Оперирование знаниями, овладение способами деятельности в новых условиях
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса (используйте алгоритм):
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + H2O
S+4 – 2e ® S+6 5 восстановитель
Окисление
Mn+7 +5e ® Mn+2 2 окислитель
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 ® 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
NH3 +O2 ® NO + H2O
N-3 – 5e ® N+2 4 восстановитель
Окисление
O20 +4e ® 2O-2 5 окислитель
Восстановление
4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O
Cr(OH)3 + H2O2 + KOH ® K2CrO4 + H2O
Cr+3 – 3e ® Cr+6 2 восстановитель
Окисление
2O-1 +2e ® 2O-2 3 окислитель
Восстановление
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2 K2CrO4 + 8H2O
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
S+4– 2e ® S+6 6 3 восстановитель
Окисление
2Cr+6 +6e ® 2Cr+3 2 1 окислитель
Восстановление
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления в исходных и конечных веществах, когда известны все исходные вещества и продукты реакции. Этот метод хорошо знают и используют все учащиеся при расстановке коэффициентов. И данным методом действительно удобно пользоваться и в неорганической и органической химии, конечно, если даны полные схемы реакций.
Домашнее задание:
Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакций.
1) Na + HNO3 ® NaNO3 + N2O + H2O
2) K2FeO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2
3) H2O2 + KMnO4 + HNO3 ® Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O + O2
4) Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O ® TiOSO4 + KCl + H2SO4
5) Mn3O4 + KClO3 + K2CO3 ® K2MnO4 + KCl + CO2
6) Na2S4O6 + KMnO4 + HNO3 ®Na2SO4 + H2SO4 + Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O
7) Cu2S + O2 + CaCO3 ® CuO + CaSO3 + CO2
8) FeCl2 + KMnO4 + HCl ® FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
9) CuFeS2 + HNO3 ®Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
10)KSCN + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2+ NO2 + SO2 + H2O
Решение Д/З
8 Na0 + 10 HN+5O3 →8 Na+NO3 + N+12O + 5 H2O
Na0 - 1ē → Na+1 8 восстановитель
2N+5 + 8ē → 2N+1 1 окислитель
4K2Fe+6O-24 + 10 H2SO4 → 2Fe+32(SO4)3 + 4K2SO4 + 10 H2O + 3O20
2Fe+6 + 6ē → 2Fe+3 4 2 окислитель
2O-2 - 4ē → O02 6 3 восстановитель.
5H2O-12 + 2KMn+7O4 + 6HNO3 → 2Mn+2(NO3)2 + 2KNO3 + 8H2O + 5O02
2O-1 - 2ē → O02 5 восстановитель
Mn+7 + 5ē → Mn+2 2 окислитель.
3Ti+32(SO4)3 + KCl+5O3 + 3H2O → 6Ti+4OSO4 + KCl-1 + 3H2SO4
2Ti+3 - 2ē → 2Ti+4 6 3
восстановитель
Cl+5 + 6ē → Cl-1 2 1 окислитель.
3Mn+8 / 33O4 + 5KCl+5O3 + 9K2CO3 → 9K2Mn+6O4 + 5KCl-1 + 9CO2
3Mn+8/ 3 - 10ē → 3Mn+6 6 3 восстановитель
Cl+5 + 6ē → Cl-1 10 5 окислитель.
5Na2S4+10/ 4O6 + 14KMn+7O4 + 42HNO3 → 5Na2S+6O4 + 15H2SO4 + 14Mn+2(NO3)2 + 14KNO3+ 6H2O
4S+10 / 4 - 14ē → 4S+6 5 восстановитель
Mn+7 + 5ē → Mn+2 14 окислитель.
Cu+12S-2 + 2O20 + CaCO3 → 2Cu+2O-2 + CaS+4O3 +CO2
2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2 -8ē 4 1
восстановители или Cu2S0 - 8ē → 2Cu+2 + S+4
S-2 - 6ē → S+4
O20 + 4ē → 2O-2 8 2 окислитель.
5Fe+2Cl-12
+ 3KMn+7O4 + 24HCl → 5Fe+3Cl3
+ 5Cl20 + 3Mn+2Cl2 3KCl + 12H2O
Fe+2 - 1ē → Fe+3 -3ē 5 восстановители или FeCl02 - 3ē → Fe+3 + Cl20
2Cl-1 - 2ē → Cl20
Mn+7 + 5ē → Mn+2 3 окислитель.
3CuFe+2S2-2
+ 32HN+5O3 → 3Cu(NO3)2 + 3Fe+3(NO3)3
+ 6H2S+6O4 + 17N+2O + 10H2O
Fe+2 - 1ē → Fe+3 -17ē 3 восстановители
2S-2 -16ē → 2S+6
N+5 + 3ē → N+2 17 окислитель.
Или
3Cu+1Fe+3S2-2 + 32HN+5O3 ®3Cu+2(NO3)2 + 3Fe+3(NO3)3 + 6H2S+6O4 + 17N+2O + 10H2O
восстановитель Cu+1 -1ē → Cu+2 1
окисление
восстановитель 2S-2 - 16ē → 2S+6 окисление
окислитель N+5 +3ē → N+2 17 восстановление
Или
CuFeS20- 17ē → Cu+2+ Fe+3+ 2S+6
6KS-2CN-3 + 13K2Cr2+6O7 + 55H2SO4 →13Cr2+3(SO4)3 + 16K2SO4 + 6CO2 + 6N+4O2 +
+ 6S+4O2+55H2O
S-2 - 6ē → S+4
-13ē 6 восстановители
N-3 - 7ē → N+4
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 13 окислитель.
ИЛИ
KSCN -13ē → K+1 + S+4 + C+4 + N+4
ИЛИ
SCN– -13ē → S+4 + C+4 + N+4
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
