План-конспект по теме Понятие об алкинах для до профильной подготовки

Тема урока «Понятие об алкинах»

(9 класс, до профильная подготовка учащихся)

 

Цели урока:

создать условия для развития представлений о ненасыщенных углеводородах на примере алкинов;

способствовать формированию понятия о гомологии, изомерии, номенклатуре, свойствах углеводородов на примере алкинов;

содействовать развитию логического мышления через установление причинно-следственных связей между строением и свойствами углеводородов;

создать условия для формирования коммуникативных навыков через организацию работы в группах, парах; развития умения самоорганизации, само- и взаимоконтроля, саморефлексии.

 

Ход занятия:

1.     Организационный момент.

2.     Актуализация изученного материала.

2.1.                   У доски 2 учащихся (индивидуально) дают характеристику алканов и алкенов по предложенному учителем плану (приложение 1).

2.2.                   Группа экспертов (4 учащихся) самостоятельно изучает §29 учебника с. 123-125 и составляют краткую характеристику алкенов по плану (приложение 1), оформляя таблицу на листе ватмана.

2.3.                   Оставшиеся учащиеся класса выполняют:

·      графический диктант  с взаимопроверкой (приложение 2а).

·      задания на составление и название углеводородов (приложение 2б).

Промежуточная рефлексия

3.     Изучение нового материала

Представитель группы экспертов презентует всему классу результаты своей работы с пояснениями. Учащиеся оформляют в тетради записи по теме урока.

Работа в парах

Вопрос учителя: Изучите внимательно таблицу «Сравнительная характеристика алканов, алкенов, алкинов» (приложение 3) и укажите с какими из веществ и почему больше схожи алкины?

Фронтальное обсуждение, формулирование ответа на вопрос.

Промежуточная рефлексия – физкультминутка

На стенах кабинета химии развешены таблички с надписями. Учитель задает вопросы, задача учащихся найти нужную табличку, встать и повернуться в её сторону (приложение 4).

4.     Закрепление изученного материала.

Выполните задания (приложение 5).

5.     Выходной контроль, тест с самопроверкой (приложение 6).

6.     Подведение итогов урока. Выставление отметок.

Домашнее задание

§ 29, задания 5,6,10.

Если возникли трудности: повторить §§ 23-28.

Приложение 1

 

План характеристики углеводородов

 

Характеристика	Алканы	Алкены
Общая формула
Представители (первые три) подчеркнуть формулу простейшего представителя
Особенности строения
Виды изомерии
Химические свойства

 

 

Приложение 2

 

Задания для входного контроля

 

а) Вопросы для графического диктанта

 

1.     С_nН_2n+2 – общая формула алканов.

2.     В молекулах алкенов имеется  одна двойная связь.

3.   Угол между связями в молекулах алканов равен 120 .

4.     Для алкенов характерна изомерия положения двойной связи.

5.     Молекулы углеводородов сгорают до углекислого газа и воды.

6.     Насыщенные углеводороды вступают в реакции присоединения.

7.     Условием протекания реакции замещения у алканов является свет.

8.     Простейшие алкены и алканы представляют собой твердые вещества.

9.     Пентан содержит 3 атома углерода в цепи и имеет двойную связь.

10. Изомеры имеют одинаковый состав, но разное строение.

Ответ:

+

+

-

+

+

-

+

-

-

+

 

 

     б)  Выполните задания:

·        Составьте структурные формулы следующих веществ:  

а) 2-метилбутан; б) 2-метилпропен;          в) 2,3-дихлоргептен-2.

 

 

 

·        Дайте названия веществам:

а) Н3С – СН– СН2 – СН3                             |                        Сl      в) СН2=СН – СН2Сl

г) СН3 – СН2 – НС = СН – СН3

Приложение 3

 

Таблица «Сравнительная характеристика алканов и алкенов»

 

Характеристика	Алканы	Алкины	Алкены
Общая формула	СnН2n+2	СnН2n-2	СnН2n
	Сходство – одинаковый качественный состав Различия – разный количественный состав
Представители (первые три) подчеркнуть формулу простейшего представителя	СН4, С2Н6, С3Н8	С2Н2, С3Н4, С4Н6	С2Н4, С3Н6, С4Н8
Особенности строения	СС угол 109 тетраэдрическая форма	СС угол 180 линейная форма	СС угол 120 плоскостная форма
		Сходство – непредельные (ненасыщенные углеводороды)
Виды изомерии	1.      Изомерия углеродного скелета	1.      Изомерия углеродного скелета 2.      Изомерия положения кратной связи 3.      *Межклассовая изомерия (с диенами, циклоалкенами)	1.      Изомерия углеродного скелета 2.      Изомерия положения кратной связи 3.      *Межклассовая изомерия (циклоалканами) 4.      *Цис-, транс-изомерия
Химические свойства	1.Реакция полного окисления (горения) СН4+2О2= СО2+2Н2О	1.      Реакция полного окисления (горения) 2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О	1.Реакция полного окисления (горения) С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О
	Сходство – все углеводороды сгорают до СО2 и Н2О
	2.      Реакция замещения СН4+Cl2→СH3Cl+НCl	2.      Реакция присоединения HССH + H2 → H2ССH2 HССH + Сl2 → СlHССHСl HССH + HСl → H2ССHСl	2.      Реакция присоединения H2ССH2 + H2 → H3ССH3  H2ССH2 + Cl2 → ClH2ССH2Cl H2ССH2 + HCl → H3ССH2Cl
		Сходство- характерны реакции присоединения
	3.      Термическое Разложение СН4 → С + 2H2                    t, кат. C2H6 → С2H4 + H2
Способы получения	t, кат. С+2Н2   →    СН4                        t, кат. СO+3Н2 → СН4+ Н2О *Al4C3+ 12Н2О→                   → 3СН4+4Al(OH)3	1500 2СН4 → С2H2 + 3H2   CaC2+ 2Н2О→С2Н2+Ca(OH)2	t, кат. C2H6 → С2H4 + H2               t, кат. С2H2 + H2 → С2H4

 

 

 

 

Приложение 4

 

Вопросы для физкультминутки

 

1.     Общая формула алканов (С_nН_2n+2)

2.     Общая формула алкенов (С_nН_2n)

3.     Общая формула алкинов (С_nН_2n-2)

4.   Кратность связи у алкинов (СС)

5.     Формула простейшего представителя алкинов (С₂Н₂)

6.     Формула ацетилена (С₂Н₂)

7.     Наиболее характерный тип химических реакций (присоединение)

8.     Все углеводороды сгорают с образованием (СО₂ и Н₂О)

 

 

 

 

Приложение 5

 

Задания для закрепления изученного материала

 

Выполните задания:

·            Составьте структурные формулы следующих веществ:  

а) 3-метилгексан; б) 3-метилпентен-;  в) 13,4-дибромгексин-1.

 

·        Дайте названия веществам:

а) СН2 – СН2 – СН3          |      Сl б) СН3– СН2– СС–СН3 в) СН3– СН– ССН                |     СН3

·        Установите молекулярную формулу алкина, если массовая доля углерода в его молекуле равна 88,89%. Постройте два изомера установленного состава.

·        Осуществите превращения по схеме:

СaC₂ → C₂H₂ → C₂H₄  → C₂H₂Cl₂  

                    ↓

                        CO₂

 

 

Приложение 6

 

Тест - выходной контроль

 

1.     Общая формула алкинов

С)  С_nН_2n+2 ;   К) С_nН_n ;           Т) С_nН_2n-2 ;   У) С_nН_2n.

2.     Представитель алкинов

A) С₂Н₂;         Б) С₂Н₄ ;           В) С₆Н₆;      Г) С₂Н_6.

3.     Между атомами углерода в алкинах

    Д) СС;         К) СС ;           О) СС       Ф) СС.

4.     Для алкинов характерны реакции

Б) окисления, замещения;         В) замещения, соединения ;          

Д) горения, присоединения     Ж) обмена, соединения.

5.     В реакции  С₂H₂ + H₂ →   образуется

Е) С₂Н₄;         М) С₂Н₃ ;           Н) СО₂;      П) Н₂О_.

6.   Вещество HСССHСH₃ по систематической номенклатуре называется

                                                        

                                CH3  

    С) 2-метилбутин-3;  Р) 2-метилбутин-2;   Т) 3-метилбутин-1  Ф) пентин.

7.   Вещество HССН является

И) предельным;  Ж) непредельным;     З) кислородсодержащим.

8.     Число веществ относящихся к алкинам среди предложенных

С₂Н₂, С₂Н₄, С₃Н₄, СН₄, С₄Н₆, С₂Н₆, С₄Н₈, равно

A) 3;         Б) 4 ;           В) 2;      Г) 1.

9.     Относительная молекулярная масса газообразного вещества В, образующегося по схеме

                ₊ H_{2             +} О₂

С₂H₂   → А  →  В   равна: М) 18;   О) 30 ;           Т) 44;      Х) 60.

10.  Установите молекулярную формулу алкина, если его молярная масса равна 40г/моль

Ъ) С₃Н₆;         Ь) С₃Н₄;           Й) С₃Н₈;      Я) С₂Н₂.

 

Ответ: ТАК ДЕРЖАТЬ