ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   амфотерность   оксида   и   гидроксида алюминия. Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в . У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия. Ц е л ь :  продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений. О б о р у д о в а н и е : растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты,   карбоната   натрия,   таблицы   «Соединения   алюминия   в   природе», образцы минералов и горных пород. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. О п р о с   у   д о с к и : химические свойства алюминия;  у с т н о : перечислить физические свойства алюминия; объяснить, исходя из электронного   строения,   почему   у   алюминия   переходные   свойства;   почему свойства бериллия и алюминия сходны? П р о в е р к а   у п р . 1. II. Объяснение нового материала. Вспомните, какие соединения называют амфотерными. Как можно получить гидроксид алюминия? Как доказать его амфотерность?  Учитель проводит опыты, ученики записывают уравнения реакций: Гидроксид алюминия разлагается при нагревании: Оксид   алюминия   химически   пассивен   и   реагирует   с   концентрированными кислотами и щелочами при нагревании:Из расплава оксида алюминия электролизом получают Al: Распознать ионы алюминия можно так: 1)   при   добавлении   к   соли   алюминия   щёлочи   выпадает   белый   осадок, растворяющийся в избытке щёлочи; 2)   при   добавлении   к   соли   алюминия   карбоната   натрия   выпадает   осадок Аl(ОН)3 и выделяется углекислый газ: Домашнее задание: § 13, упр. 5, 6.