Алюминий
и его
соединения
СОДЕРЖАНИЕ
Характеристика элемента алюминия
Ученые, получившие алюминий
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Соединения алюминия и их свойства
Вопросы для проверки
Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева
AL
Элемент
с порядковым
№ 13, его
название
образовано от
лат. «Aluminis»
– квасцы
Элемент
3 его
периода
Третий по распространенности в земной коре
Датский
физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)
Впервые алюминий
был получен им
в 1825 году действием
амальгамы калия
на хлорид алюминия
с последующей
отгонкой ртути
Современные метод получения был разработан независимо друг от друга:
американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.
Он заключается в
растворении оксида
алюминия в
расплаве криолита
с последующим
электролизом с
использованием
расходуемых
коксовых или
графитовых
электродов.
Поль Эру (18631914) –
французский
инженер химик
В 1889 году открыл
алюминиевый завод во Фроне
(Франция), став его директором,
он сконструировал
электродуговую печь для
выплавки стали, названную его
именем; он разработал также
электролитический способ
получения алюминиевых сплавов
Нахождение в природе
В а ж ней ш и м
Основной
на сегодня
химический
м инерало м
компонент
м иния
боксита
явл яе т ся
глинозем
ал ю
бокси т
(Al2O3)
(28 80%).
Серебристобелый с характерным металическим блеском
мягкий
легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)
с высокой тепло и электропроводностью
легкоплавкий (температура плавления 660°C)
Э Т О В А Ж Н О :
Занимает 1-е место в земной коре среди металлов
Совокупность этих важных свойств
позволяет отнести алюминий к числу
важнейших технических материалов
Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид
с серой, образуя сульфид
алюминия:
алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид
алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид
алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид
алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Химические свойства
1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
Взаимодействие со сложными веществами:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2. с растворами щелочей (с образованием
тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
4. с оксидами менее активных металлов
(алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
В Авиации
В Космической технике
В Электротехнике
В Судостроении
В Строительстве
В Автотранспорте
В быту
Оксид алюминия
(AL2O3)
Соединения
алюминия
Гидроксид
алюминия
AL(OH)3
Химические свойства оксида алюминия
Амфотерный оксид
Реагирует с
AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
кислотами
Реагирует с
щелочами
AL2O3+ 2NaOH
+3H2O=2Na[AL(OH)4]
Глинозём
рубин сапфир
AL2O3
Корунд
Боксит
Применение
сапфиров
знаменитые
сапфиры
английской
королевской
Химические свойства
гидроксида алюминия
АмфотерныйРазлагается при
нагревании
2AL(OH)3 = AL2О3+
3H2O
Реагирует с кислотами
AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O
Реагирует с щелочами
AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4
]
Соли алюминия
Растворимые в воде Нерастворимые в воде
Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3
Проверьте себя:
Вставьте пропущенные слова в текст:
Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень
окисления равна .
В природе он встречается в виде .
оксида алюминия
+3
Алюминий может вступать в реакцию с , образуя
гидроксид алюминия, который обладает
.
амфотерностью
водой
Алюминий вступает в реакцию для
восстановления менее активных металлов из их оксидов
алюминотермии
Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:
Cl2
K2O
CuSO4
H2O
S
BaSO4
HCL
Fe2O3
Cr
Презентация по теме Алюминий.pptx
