План урока по химии "Алюминий, его свойства"

Алюминий и его  соединения

СОДЕРЖАНИЕ Характеристика элемента ­ алюминия Ученые, получившие алюминий Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Соединения алюминия  и их свойства Вопросы для проверки

Элемент III(A) группы таблицы  Д.И. Менделеева AL Элемент  с порядковым  № 13, его        название  образовано от  лат.  «Aluminis»  – квасцы Элемент  3 ­его периода Третий по распространенности в земной коре

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий  был получен  им  в 1825 году действием  амальгамы калия  на хлорид алюминия  с последующей  отгонкой ртути

Современные метод получения был разработан независимо друг от друга:  американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.   Он заключается в  растворении оксида  алюминия в  расплаве криолита  с последующим  электролизом с  использованием  расходуемых  коксовых или  графитовых  электродов.

Поль Эру (1863­1914) – французский  инженер ­ химик В 1889 году  открыл  алюминиевый завод во Фроне  (Франция),  став его директором,  он сконструировал  электродуговую печь для  выплавки стали, названную его  именем; он разработал также  электролитический способ  получения алюминиевых сплавов

Нахождение в природе В а ж ней ш и м  Основной  на сегодня  химический  м инерало м  компонент  м иния  боксита ­  явл яе т ся  глинозем  ал ю бокси т (Al2O3)  (28 ­ 80%).

Физические свойства

Серебристо­белый с характерным металическим блеском мягкий легкий  (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой тепло­ и электропроводностью  легкоплавкий (температура плавления 660°C) Э Т О  В А Ж Н О : Занимает 1-е место в земной коре среди металлов Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Химические свойства  Взаимодействие с простыми веществами:  с кислородом, образуя оксид  с серой, образуя сульфид алюминия: алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3S = Al2S3  с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN  с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3  с хлором, образуя хлорид алюминия: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)  Взаимодействие со сложными веществами:                                                       2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­          2. с растворами щелочей (с образованием  тетрагидроксоалюмината)    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­          3. c соляной и разбавленной серной кислотами:   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­   2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2         4. с оксидами менее активных металлов  (алюминотермия)                     8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe  2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

В Авиации В Космической технике В Электротехнике В Судостроении В Строительстве В Автотранспорте В быту

Оксид алюминия (AL2O3) Соединения алюминия Гидроксид алюминия AL(OH)3

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O кислотами Реагирует с щелочами AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

Глинозём рубин сапфир AL2O3 Корунд Боксит

Применение  сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской

Применение рубинов

Химические свойства гидроксида алюминия АмфотерныйРазлагается при нагревании 2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O Реагирует с кислотами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O Реагирует с щелочами AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]

Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3

Проверьте себя: Вставьте пропущенные слова в текст: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . оксида алюминия +3 Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . амфотерностью водой Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов алюминотермии

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Fe2O3 Cr