ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ. СТРОЕНИЕ ИХ АТОМОВ, КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ  СИСТЕМЕ. СТРОЕНИЕ ИХ АТОМОВ,  КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК.  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   положение   металлов   в   Периодической системе   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Типы   химических   связей; металлическая   связь.   Типы   кристаллических   решеток;   металлическая кристаллическая решетка. Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в . У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами металлов. Ц е л ь : сформировать у учащихся представление о зависимости физических свойств металлов от типа их кристаллической решётки и особенностей строения атома. О б о р у д о в а н и е :   образцы   металлов,   изделия   из   металлов,   прибор   для изучения электропроводности веществ, модели металлических кристаллических решёток. Х о д   у р о к а I. Беседа. Учитель просит учащихся перечислить, где и как используются изделия из металлов. Подводит итог: без металлов невозможно существование современной цивилизации. II. Объяснение нового материала. Простым  веществам  металлам  соответствуют  металлические и  переходные химические   элементы.   Их   в   периодической   системе   большинство:   они располагаются во всех побочных подгруппах, к ним относятся также лантаноиды и актиноиды. В главных подгруппах металлы располагаются слева от диагонали между В и At. На внешнем энергетическом уровне у металлов находится до 3 электронов. Если электронов больше 3, то у атома большой радиус. Это приводит к тому, что электроны   внешнего   энергетического   уровня   легко   отрываются.   Поэтому   вметаллической кристаллической решётке в узлах находятся атомы и катионы, а между ними – свободные электроны, или «электронный газ». Металлические кристаллические решетки могут иметь различную структуру: –   кубическая   объемноцентрированная   структура:   атомы   находятся   в вершинах   и   центре   куба.   Это   самая   неплотная   упаковка   у   металлов,   она характерна   для   щелочных   металлов   (натрия,   калия,   лития),   железа,   хрома, вольфрама; – кубическая гранецентрированная структура: атомы находятся в вершинах и центрах сторон куба. Это плотная упаковка, она характерна для меди, серебра, золота, платины; –   гексагональная   структура:   атомы   располагаются   в   углах   правильных шестиугольников.   Это   плотная   упаковка,   характерная   для   бериллия,   магния, цинка, осмия. Именно «электронный газ» определяет общие физические свойства металлов: металлический   блеск,   теплопроводность,   электропроводность,   ковкость   и пластичность.  Демонстрация образцов металлов и их электропроводности.  Металлы   различаются   цветом   (так,   например,   алюминий   –   белый   металл, золото   –   желтый,   медь   –   красный),   температурами   плавления   (самый легкоплавкий металл – ртуть, ее tпл = –39 °С; самый тугоплавкий – вольфрам, tпл = +3410 °С), плотностью (один из самых легких металлов – литий, его плотность 0,539   г/см3;   самый   тяжелый   металл   –   осмий,   его   плотность   22,61   г/см3), твёрдостью   (мягкие   металлы:   натрий,   калий,   цезий,   легко   режутся   ножом; твердый   металл   –   хром,   режет   стекло),   пластичностью   (самая   высокая пластичность у золота: из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3 км; наименее   пластичен   хром),   электропроводностью   (лучше   всех   проводит   ток серебро, хуже всех – ртуть, электропроводность серебра в 50 раз превышает электропроводность   ртути)   и   теплопроводностью   (наиболее   теплопроводно серебро,   его   теплопроводность   в   500   раз   выше,   чем   у   стекла;   менее   всех теплопроводна   ртуть).   То   есть   обладая   общими   физическими   свойствами, металлы различаются степенью их проявления. Домашнее задание: § 4 (читать), § 5, упр. 2, и § 6 упр. 1, 3, 4.