Практическая работа по теме "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе"

8 класс. Практическая работа. Вариант 1.

Тема.  Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Цель: провести расчеты массовой доли сахара в растворе, количества вещества сахарозы и числа молекул сахарозы, сравнить с количеством молекул поваренной соли.

Примечания: для расчета плотность воды принять равной 1 г/мл, а поскольку сахар состоит на 99,9% из сахарозы, формулу сахара принять за С₁₂Н₂₂О₁₁.

Задание 1. Приготовить раствор, используя 55 мл воды и 5 г сахара.

Задание 2. Определить массовую долю сахара в полученном растворе, количество вещества сахарозы и число молекул сахарозы, потраченных на приготовление раствора.

Задание 3. Сравнить найденное число молекул сахарозы с числом молекул поваренной соли (NaCl), содержащихся в 110 граммах  15 %-ного раствора поваренной соли.

8 класс. Практическая работа. Вариант 2.

Тема. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Цель: провести расчеты массовой доли сахара в растворе, количества вещества сахарозы и числа молекул сахарозы, сравнить с количеством молекул пищевой соды.

Примечания: для расчета плотность воды принять равной 1 г/мл, а поскольку сахар состоит на 99,9% из сахарозы, формулу сахара принять за С₁₂Н₂₂О₁₁.

Задание 1. Приготовить раствор, используя 70 мл воды и 4 г сахара.

Задание 2. Определить массовую долю сахара в полученном растворе, количество вещества сахарозы и число молекул сахарозы, потраченных на приготовление раствора.

Задание 3. Сравнить найденное число молекул сахарозы с числом молекул пищевой соды (NaНСО₃), содержащихся в 85 граммах 7 %-ного раствора пищевой соды.

8 класс. Практическая работа. Вариант 3.

Тема: Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Цель: провести расчеты массовой доли сахара в растворе, количества вещества сахарозы и числа молекул сахарозы, сравнить с количеством молекул перманганата калия (марганцовки).

Примечания: для расчета плотность воды принять равной 1 г/мл, а поскольку сахар состоит на 99,9% из сахарозы, формулу сахара принять за С₁₂Н₂₂О₁₁.

Задание 1. Приготовить раствор, используя 60 мл воды и 10 г сахара.

Задание 2. Определить массовую долю сахара в полученном растворе, количество вещества сахарозы и число молекул сахарозы, потраченных на приготовление раствора.

Задание 2. Сравнить найденное число молекул сахарозы с числом молекул перманганата калия (KMnO₄), содержащихся в 75 граммах 5 %-ного раствора марганцовки.

8 класс. Практическая работа. Вариант 4.

Тема. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Цель: провести расчеты массовой доли сахара в растворе, количества вещества сахарозы и числа молекул сахарозы, сравнить с количеством молекул перекиси водорода.

Примечания: для расчета плотность воды принять равной 1 г/мл, а поскольку сахар состоит на 99,9% из сахарозы, формулу сахара принять за С₁₂Н₂₂О₁₁.

Задание 1. Приготовить раствор, используя 100 мл воды и 8 г сахара.

Задание 2. Определить массовую долю сахара в полученном растворе, количество вещества сахарозы и число молекул сахарозы, потраченных на приготовление раствора.

Задание 2. Сравнить найденное число молекул сахарозы с числом молекул перекиси водорода (Н₂О₂), содержащихся в 150 граммах 2 %-ного раствора перекиси водорода (Н₂О₂).

8 класс. Практическая работа. Вариант 5.

Тема. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Цель: провести расчеты массовой доли сахара в растворе, количества вещества сахарозы и числа молекул сахарозы, сравнить с количеством молекул борной кислоты.

Примечания: Для расчета плотность воды принять равной 1 г/мл, а поскольку сахар состоит на 99,9% из сахарозы, формулу сахара принять за С₁₂Н₂₂О₁₁. 

Задание 1. Приготовить раствор, используя 80 мл воды и 6 г сахара.

Задание 2. Определить массовую долю сахара в полученном растворе, количество вещества сахарозы и число молекул сахарозы, потраченных на приготовление раствора.

Задание 2. Сравнить найденное число молекул сахарозы с числом молекул борной кислоты (Н₃ВО₃), содержащихся в 60 граммах 3 %-ного раствора борной кислоты.