Практическая работа «Неметаллы и их соединения» (оформление работы)

Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А. Практическая работа  «Неметаллы и их соединения» (оформление работы) Задание 1. 1, 2, 5 Задание 2. Реактивы: 3 пронумерованные пробирки с растворами хлорида натрия (1), сульфата   натрия   (2),   карбоната   натрия   (3);  растворы   хлорида   бария, соляной кислоты. Сначала испытываем все растворы с помощью раствора BaCl2. Пробирка, в которой нет осадка, – хлорид натрия. Далее   подвергаем   анализу   с   помощью   раствора   соляной   кислоты   две оставшиеся пробирки. Пробирка, в которой будет наблюдаться выделение газа, содержит карбонат бария. Метод определения Р­р BaCl2 Р­р HCl Формула вещества №  пробирки, результат наблюдения 2 3 Осадок белого цвета Осадок белого цвета – Na2SO4 Вскипание Na2CO3 1 – – NaCl Уравнения реакций: ↓  + 2NaCl               SO 1) Na2SO4  + BaCl2 = BaSO4 ↓  + 2NaCl              СO     Na2CO3  + BaCl2 = BaСO3  ↓   + Ba2+ = BaSO4 2– 4   + Ba2+ = BaСO3↓ 2– 3 2) BaSO4 + HCl ≠     BaСO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2     BaСO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ В ы в о д :   чтобы   определить   качественный   состав   аниона,   необходимо провести реакции на выделение ионов в виде определяемого осадка или газа. На ион SO4 2– качественным является ион Ba2+ , на ион СO3      ↑ Задание 3. 1. Схема превращения:              растворение                                   BaCl2                          выпаривание 2– – ион H+.CuSO4 (тв.)       CuSO4(раствор.)     CuCl2(раствор.)    CuCl2(тв.) Уравнения: 1) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 2 – в растворе.                    2) CuCl2 выпариваем и получаем кристаллы соли. 2. Схема может быть и другой:       растворение                                  NaOH                        HCl                           выпаривание  + CuCl ↓ CuSO4 (тв.)     CuSO4(раствор.)    Cu(OH)2      CuCl2(раствор.)    CuCl2(тв.) ↓ Уравнения: 1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2                     2) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O                    3) CuCl2 выпариваем и получаем кристаллы соли. Задание 4.  Получение кремниевой кислоты при взаимодействии двух  + Na 2SO4 солей. При сливании растворов силиката натрия и хлорида аммония неожиданным становится появление в реакции студенистого белого осадка и запаха аммиака, так как  мы знаем, что  аммиак  выделяется  только  при взаимодействии  солей аммония   со   щелочами,   а   в   опыте   была   использована   соль.   Ситуация несоответствия   разрешается   путем   написания   уравнений   гидролиза   соли аммония   и   силиката.   Выясняется,   что   у   солей   –   противоположный   тип гидролиза. 3 ∙ H2O                                                     NH3↑ SiO3 2NH4 2– + 2H2O  + + 2OH–   H↔ 2 SiO3 + 2OH–  2NH↔ ↓  +2NaCl + 2NH Na2SiO3 + 2H2O + 2NH4Cl = H2 SiO3                                                                                                    H2O В ы в о д :  соли, гидролизующиеся по разному типу, могут усиливать гидролиз друг   друга;   усиление   гидролиза   происходит   при   связывании   ионов   в газообразные   вещества   или   вещества,   выпадающие   в   осадок,   а   также   при нагревании растворов.  4OH   Задание 4А. Результат   сливания   растворов   фосфорной   кислоты   и   гидроксида   кальция будет разным, так как в первом случае (при постепенном добавлении гидроксида к кислоте) избыток кислоты приводит к образованию кислых солей, растворимых в воде: 1) H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + H2O (дигидрофосфат кальция) 2)   Ca(H2PO4)2  +   Ca(OH)2  =   CaHPO4  +   H2O   (гидрофосфат   кальция)   и т. д.Осадок появляется не сразу. Если к гидроксиду кальция постепенно приливать фосфорную кислоту, то его   избыток   сразу   приведет   к   образованию   осадка   ортофосфата   кальция   – средней нерастворимой соли:   + 6H↓ 2O 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 При дальнейшем добавлении кислоты эта соль растворится, превратившись в кислую.