Практическая работа «Получение оксида углерода (IV) и распознавание карбонатов» (оформление работы)

Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А. «Получение оксида углерода (IV) и распознавание карбонатов» Практическая работа  (оформление работы) Задание 1. б, в. Задание 2. Действия Наблюдения 1. Закрепить пробирку с  карбонатом кальция в  штативе, добавить в нее  раствор соляной кислоты и  быстро закрыть пробкой с  газоотводной трубкой 2. Опустить трубку в  раствор гидроксида  кальция  (известковой воды) Бурная реакция  с выделением  бесцветного  газа, без запаха Наблюдается  выделение газа,  раствор  становится  мутным 3. Собрать газ в сухую  пробирку и проверить его  наличие с помощью  горящей лучинки Лучинка  потухла Уравнения реакций  в молекулярном и ионном виде 2O  + H↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 CaCO3 + 2H+ + 2Cl– = Ca2+ + 2Cl– + CO2 + H2O  +↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+  + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3  + H↑ 2O  + H↓ 2O Ca2+ + 2OH– + CO2 = CaCO3  + H↓ 2O Газ не горит и не поддерживает горение В ы в о д :   оксид   углерода   (IV)   –   газ,   без   цвета   и   запаха,   плохо растворяющийся в воде, не поддерживающий горение, который можно получить при взаимодействии  карбонатов с кислотами; собирать в пробирку, держа ее вниз дном. Задание 3.  Реактивы: твердые  хлорид натрия (1), сульфат натрия (2), карбонат натрия (3); раствор H2SO4. Реактивы № пробирки, результат наблюдения I II III H2O Соль растворилась,  Соль растворилась,  Соль растворилась,Реактивы № пробирки, результат наблюдения I II III раствор бесцветный раствор бесцветный раствор бесцветный Р­р H2SO4 – – Вспенивание, выделение бесцветного газа Формула вещества NaCl Na2SO4 Na2CO3 Уравнения реакций: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2                                   CO3 В ы в о д :   карбонат   натрия   находится   в   3­й   пробирке.  Качественным 2– является ион Н+, присутствующий в кислотах и кислых 2– + 2H+ = CO2 2O реактивом на ион СО3 солях.  + H↑  + H↑ 2O Задание 4. При сливании растворов Na2CO3 и KH2PO4 ожидаемой реакции (как в случае взаимодействия средней соли, образованной слабой кислотой, с кислой солью) не наблюдается – газ не выделяется. В ы в о д : в растворе недостаточная концентрация ионов H+, которые должны были образоваться при полной диссоциации соли KH2PO4. Следовательно, данная  K→ +  + соль диссоциирует не полностью, а только по первой ступени: KH2PO4  H2PO4 –.  Диссоциация   дигидрофосфат­ионов   идет   слабее,  чем   гидросульфат­ионов, следовательно,   кислотные   свойства   этих   солей   значительно   ниже,   чем гидросульфатов. Задание 4А. 1)   Сначала   образуется   нерастворимая   средняя   соль   –   карбонат   кальция (CaCO3).   При   дальнейшем   пропускании   углекислого   газа   карбонат   кальция взаимодействует   с   ним,   что   приводит   к   образованию   кислой   соли   – гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2), растворимого в воде. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 2)   Гидрокарбонат   натрия   образован   слабой   кислотой   (угольной).   При –, который далее не диссоциирует. диссоциации образуются ион Na+ и ион НСО3 Поэтому в растворе нет избытка ионов Н+.(Если ученики знакомы с  гидролизом солей, то могут объяснить результат опыта следующим образом: данная соль подвергается гидролизу по аниону, в результате чего среда становится щелочной:   NaOH + H NaHCO3 + H2O                                                                                          H2O    CO2 ↔ 2CO3)