Практическая работа «Признаки и типы химических реакций» (образец оформления)

Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А. «Признаки и типы химических реакций» (образец оформления) Практическая работа  Ц е л и :   учиться   наблюдать   признаки   химических   реакций,   проводить химические эксперименты по плану и оформлять отчет. О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :   В а р и а н т  I В а р и а н т  II 2 пробирки, пробирка с газоотводной  трубкой, спиртовка, зажим пробирочный (или штатив лабораторный), спички, стакан  химический, цинк, растворы гидроксида  натрия, серной кислоты, соляной кислоты,  хлорида меди (II), медь (стружка) 3 пробирки, спиртовка, спички, зажим  пробирочный (или штатив лабораторный),  фарфоровая чашка для выпаривания, стакан с водой, оксид меди (II), растворы соляной  кислоты, гидроксида натрия, кристаллы  медного купороса П л а н   р а б о т ы : 1) Записать уравнения химических реакций, описанных в заданиях. 2) Провести химические опыты согласно инструкции. 3) Составить отчет. ТБ:  аккуратно   работать   с   лабораторным   оборудованием,   использовать минимальные количества реактивов, не пробовать вещества на вкус, поджигать спиртовку   спичкой,   тушить,   накрывая   колпачком;   перед   нагреванием реакционной смеси прогреть всю пробирку. Х о д   р а б о т ы 1. Уравнения химических реакций: В а р и а н т  I   ↑ Zn + H2SO4  = ZnSO4 + H2 ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4  Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O В а р и а н т  II CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O  CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl   Cu(OH)2   CuO + H → 2O  2. Отчет о проделанной работе.  П р и м е ч а н и е :   действия   описываются   согласно   инструкции   к соответствующим опытам. В а р и а н т  IДействия Наблюдения Тип реакции О п ы т  1. 1. В пробирку опустил 1 гранулу  цинка и прилил 1 мл серной  кислоты. 2. Опустил газоотводную трубку  в пробирку с водой и нагрел  содержимое пробирки­реактора О п ы т  2. К раствору ZnSO4 прилил раствор гидроксида натрия  О п ы т  3. К осадку прилил раствор соляной кислоты Выделяются пузырьки газа Реакция замещения Образовался хлопьевидный  осадок белого цвета Реакция обмена Осадок растворился Реакция обмена В а р и а н т II Действия Наблюдения Тип реакции О п ы т  1. 1. В пробирку опустил 2 гранулы  оксида меди (II) и прилил 1 мл  соляной кислоты. 2. Нагрел содержимое пробирки О п ы т  2. К раствору хлорида меди (II)  прилил раствор гидроксида  натрия  О п ы т  3. Осадок из предыдущего опыта  нагрел с помощью спиртовки З а д а н и я :  Раствор изменил цвет на  зеленый Реакция обмена Выпал хлопьевидный осадок  голубого цвета Реакция обмена Цвет осадка изменился на  черный, отделилась вода Реакция разложения В а р и а н т  I После   кипячения   раствора   хлорида   меди   (II)   c   медной   стружкой   и последующего   охлаждения   на   дне   появляется   осадок   белого   цвета.   При взбалтывании пробирки он образует налет на стенках пробирки.  В ы в о д :   прошла   химическая   реакция   (признак   –   изменение   цвета   и выпадение осадка). Данную реакцию можно отнести к реакциям соединения.Уравнение: CuCl2 + Cu = 2CuCl↓ В а р и а н т  II При   нагревании   медного   купороса   его   цвет   изменяется   на   белый.   При добавлении воды цвет снова становится голубым.  В ы в о д :   эта   реакция   не  является   реакцией   разложения,  так   как   медный купорос   –   кристаллогидрат   и   во   время   нагревания   от   него   отделяется   вода (новых   веществ   не   образуется),   а   при   добавлении   воды   восстанавливается исходное вещество. Цвет чистой соли (CuSO4) – белый. В ы в о д ы   п о   р а б о т е :   1) Химическая реакция может характеризоваться следующими признаками: изменение   цвета   веществ,   выпадение   осадка,   выделение   газа,   выделение   или поглощение тепла. 2) Химические реакции делят на следующие типы: соединения, замещения, разложения, обмена.