Практическая работа «Скорость химических реакций» (оформление работы)

Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А. Практическая работа  «Скорость химических реакций» (оформление работы) Задание 1. 1 – а; 2 – а; 3 – б; 4 – в; 5 – б. Задание 2. Химическая  реакция 1) Взаимодействие  железа и соляной  кислоты Способ  увеличения  скорости Железо взять в порошке 2) Взаимодействие  растворов  карбоната натрия и  соляной кислоты Увеличение  концентрации  растворов 3) Разложение  гидроксида железа  (III) Повышение  температуры Теоретическое  обоснование Скорость  гетерогенной  реакции зависит от  площади  соприкосновения  веществ Скорость  гомогенной реакции  пропорциональна  концентрации  реагирующих  веществ Температура  увеличивает  скорость  эндотермических  реакций Уравнение реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ + CO2 2Fe(OH)3   Fe→ 2O3 + 3H2O В ы в о д :  скорость химической реакции зависит от концентрации веществ (в газах   –   от   давления),   от   температуры,   от   площади   соприкосновения реагирующих частиц, а также от введения катализатора.  Задание 3.  1) Перекись водорода не взаимодействует с растворами медного купороса и аммиака. 2) При взаимодействии раствора аммиака с сульфатом меди (II) наблюдается бурное выделение газа, который можно определить с помощью тлеющей лучины. (Осторожно!   Использовать   малые   количества   веществ!)  Образуется аммиакат   меди   (II),   который   в   данном   случае   является  катализаторомреакции   разложения   перекиси   водорода:  2H2O2 = 2H2O + O2  ↑   CuSO4  +   4NH3  =   [Cu(NH3)4]SO4 Задание 3А. 1) Кинетическое уравнение данной реакции: υ1.  = k  ∙  [А] ∙  [B]. Повышение давления приводит к повышению концентраций веществ в 2 раза, то есть  υ 2 = k ∙ 2[А] ∙ 2[B];   υ1 = 4υ1  – скорость повышается в 4 раза. По закону Вант­Гоффа: υ 2 = υ1∙ ɤ∆t/10  В данном примере  υ2 = 1/4υ1 – скорость уменьшится в 4 раза. О т в е т :  скорость данной реакции не изменится, так как изменение условий одновременно приводит к противоположным по знаку, но численно одинаковым результатам. 2) Пусть начальная скорость реакции при 40о была 1 моль/л∙с, тогда при 60о скорость (по закону Вант­Гоффа) увеличится в 32 раз и будет равна 9 моль/ л∙с и протекает она за 180 с. Скорость   реакции   обратно   пропорциональна   времени   протекания реакции: υ 2/ υ1 = t1/t2.  Подставив в это выражение данные, получим:  t2 = 20 c. О т в е т :  при 60° реакция завершится за 20 секунд. Дополнительные проблемные опыты. Р е ш е н и е .   При   взаимодействии   цинка   с   серной   кислотой   начнется выделение водорода. Когда в одну из пробирок­реакторов добавляют на кончике шпателя   твердый   нитрат   калия,   наблюдается   более   быстрое,   чем   во   второй пробирке, обесцвечивание раствора перманганата калия. О б ъ я с н е н и е   о п ы т а : 1) Перманганат калия – окислитель; водород, образующийся при реакции цинка с серной кислотой, – восстановитель:  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Cуммарно реакция протекает следующим образом: 2KMnO4 + 7Zn + 10H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 7ZnSO4 + 2H2 + 8H2O 2) Нитрат калия ускоряет реакцию, следовательно, является катализатором.                                           KNO3 2KMnO4  +   7Zn   +   10H2SO4      ==       2MnSO4  +   K2SO4  +   7ZnSO4  +   2H2  + + 8H2O