Практические работы. Химия 9 класс

Практические работы по химии. 9 класс

Практическая работа № 2

Тема:  Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

Цель: опытным путем определить, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.

Вариант 1

Оборудование и реактивы: в пронумерованных пробирках растворы гидроксида натрия NaOH, карбоната натрия Na₂CO₃, хлорида бария  BaCl₂; раствор соляной кислоты, раствор сульфата натрия  Na₂SO₄

Задание. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы: гидроксид натрия NaOH, карбонат натрия Na₂CO₃, хлорид бария  BaCl₂.

Шаг 1. Из каждой пробирки отлить по 1 мл в  разные чистые пробирки,  добавить по 1 мл раствора соляной кислоты HCl.

Что наблюдаете?

Вывод: Выделяется ___, значит в пробирке № ___ находится  Na₂CO₃.

Шаг 2. Берем две пробирки, в которых не распознали вещества, и в каждую добавить раствор сульфата натрия  Na₂SO₄.

Что наблюдаете?

Вывод: Выделяется ___ значит в пробирке № ___ находится BaCl₂.

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы оформить в виде таблицы

Вывод: опытным путем определили, что в пробирке № 1 - __, в пробирке № 2 - __, в пробирке № 3 - ___. 

Вариант 2

Оборудование и реактивы: в пронумерованных пробирках твердые карбонат кальция CaCO₃, сульфат натрия  Na₂SO₄, хлорид калия  KCl; дистиллированная вода, раствор хлорида бария BaCl₂, раствор нитрата серебра AgNO₃.

Задание. В трех пронумерованных пробирках находятся твердые: карбонат кальция CaCO₃, сульфат натрия  Na₂SO₄, хлорид калия  KCl

Шаг 1. В каждую пробирку налить 3-4 мл дистиллированной воды.

Вывод: в пробирке № __ вещество не растворилось, значит там ________  (см. таблицу растворимости).

Шаг 2. Из двух других пробирок отлить по 1 мл в чистые пробирки. В каждую добавить по 1 мл раствора хлорида бария BaCl₂.

Что наблюдаете?

Вывод; Выпал осадок, значит в пробирке № __ находится ____ .

Шаг 3. В оставшуюся пробирку добавить раствор нитрата серебра AgNO₃.

Что наблюдаете?

Вывод: Выпал осадок, значит в пробирке № __ находится AgNO₃.

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы оформить в виде таблицы

Вывод: опытным путем определили, что в пробирке № 1 - __, в пробирке № 2 - __, в пробирке № 3 -__. 

Практическая работа № 3.

Тема: Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

Цель: используя знания о свойствах соединений подгруппы кислорода, решить экспериментальные задачи.

Реактивы и оборудование: в трех пронумерованных пробирках раствор соляной кислоты, раствор серной кислоты раствор гидроксида натрия;  раствор серной кислоты, раствор нитрата бария,  раствор нитрата серебра, раствор лакмуса, универсальный бумажный индикатор, в пробирке № 4 – раствор сульфата натрия или раствор хлорида натрия. 

Задача 1. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

- В две пробирки налить раствор серной кислоты.

- В одну пробирку добавить 2-3 капли лакмуса. Что наблюдаете (написать цвет раствора)? Запишите. Сделайте выводы.

- В другую пробирку налить раствор Ba(NO₃)₂. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте выводы.

Задача 2. Опытным путем определить, в какой из трех пронумерованных пробирок находится HCl, H₂SO₄ и NaOH.

- Определить реакцию среды в каждой пробирке с помощью индикаторной бумажки. В наблюдениях записать цвет индикатора в каждой пробирке. Сделать вывод, в какой пробирке находится NaOH. (Значит в двух других кислоты)

- В две оставшиеся пробирки налить 3-4 капли раствора AgNO₃. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте выводы.

Задача 3. С помощью характерных реакций установить, является выданная в пробирке № 4 соль сульфатом натрия или хлоридом натрия.

Разделить содержимое пробирки на две части. В одну часть добавить раствор Ba(NO₃)₂, в другую – раствор AgNO₃. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте выводы.

Результаты работы оформить в виде таблицы

Вывод: (по цели)