Практикум по теме "Металлы"(9 класс)
Оценка 4.7

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)

Оценка 4.7
Раздаточные материалы +1
doc
химия
9 кл—11 кл
19.01.2017
Практикум по теме "Металлы"(9 класс)
Документ Microsoft Office Word 97 - 2003 (.doc)
Публикация является частью публикации:
1-свойства МЕ и их соединений.doc
Практическая работа: свойства металлов и из соединений. Выполните следующие опыты, соблюдая правила техники . Составьте уравнения реакций, указав признаки безопасности Вариант 1 реакции. Ответьте на необходимые вопросы. Вариант 2 1. Цинк + серная кислота (разб) = 1. Цинк + сульфат меди (II) = кислота = протекание реакции: Оцените эту реакцию с точки зрения ОВР (укажите переход электронов, и что в этой реакции является окислителем и восстановителем). Возможно ли Медь + серная кислота (разб) = ; Серебро + сульфат меди (II) = 2. Оксид кальция + соляная Составьте уравнения этих реакций в молекулярном и ионном виде. А также запишите уравнения: Гидроксид меди + соляная кислота =; Оксид кальция + серная кислота =; 3. нитрат серебра + Соляная Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. В чём сходство кислота = этих реакций? Что является качественной реакцией на ион серебра? Что может служить в качестве реактива, для обнаружения иона серебра? 2. гидроксид меди + серная 3. Хлорид бария + нитрат серебра = кислота= 4. Хлорид бария + Серная кислота = 4. Нитрат бария + Сульфат Укажите тип реакции. Является ли она окислительно-восстановительной? В чём сходство этих реакций? Что является качественной реакцией на анион натрия = бария? Что может служить реактивом, с помощью которого можно 5.Хлорид железа(III) + гидроксид натрия = обнаружить анионы бария? 5. Сульфат меди(II) + гидроксид натрия = Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о том, как и с помощью чего можно обнаружить ионы железа(III) и меди(II). 6. Карбонат натрия + серная кислота = 6. Карбонат натрия + соляная кислота Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. В чём сходство этих реакций? Кислоту пробовать на вкус нельзя! Как же её обнаружить? 7. Хлорид цинка +гидроксид 7.Сульфат алюминия + гидроксид натрия (недостаток) = натрия = (недостаток) Составьте уравнения этих реакций в молекулярном и ионном виде. Почему осадок не образуется, если щелочи прилить с избытком? 8. Хлорид кальция + карбонат натрия = 8. Хлорид бария + карбонат натрия = Составьте уравнения этих реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод – как обнаружить ионы кальция и натрия в растворе? А также запищите уравнения: Нитрат бария + карбонат калия =; Нитрат кальция + карбонат натрия =;

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)
Скачать файл