Практикум по теме "Металлы"(9 класс)
Оценка 4.7 (более 1000 оценок)

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)

Оценка 4.7 (более 1000 оценок)
Раздаточные материалы +1
doc
химия
9 кл—11 кл
19.01.2017
Практикум по теме "Металлы"(9 класс)
Документ Microsoft Office Word 97 - 2003 (.doc)
Публикация является частью публикации:
1-свойства МЕ и их соединений.doc
Практическая работа: свойства металлов и из соединений. Выполните следующие опыты, соблюдая правила техники . Составьте уравнения реакций, указав признаки безопасности Вариант 1 реакции. Ответьте на необходимые вопросы. Вариант 2 1. Цинк + серная кислота (разб) = 1. Цинк + сульфат меди (II) = кислота = протекание реакции: Оцените эту реакцию с точки зрения ОВР (укажите переход электронов, и что в этой реакции является окислителем и восстановителем). Возможно ли Медь + серная кислота (разб) = ; Серебро + сульфат меди (II) = 2. Оксид кальция + соляная Составьте уравнения этих реакций в молекулярном и ионном виде. А также запишите уравнения: Гидроксид меди + соляная кислота =; Оксид кальция + серная кислота =; 3. нитрат серебра + Соляная Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. В чём сходство кислота = этих реакций? Что является качественной реакцией на ион серебра? Что может служить в качестве реактива, для обнаружения иона серебра? 2. гидроксид меди + серная 3. Хлорид бария + нитрат серебра = кислота= 4. Хлорид бария + Серная кислота = 4. Нитрат бария + Сульфат Укажите тип реакции. Является ли она окислительно-восстановительной? В чём сходство этих реакций? Что является качественной реакцией на анион натрия = бария? Что может служить реактивом, с помощью которого можно 5.Хлорид железа(III) + гидроксид натрия = обнаружить анионы бария? 5. Сульфат меди(II) + гидроксид натрия = Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о том, как и с помощью чего можно обнаружить ионы железа(III) и меди(II). 6. Карбонат натрия + серная кислота = 6. Карбонат натрия + соляная кислота Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. В чём сходство этих реакций? Кислоту пробовать на вкус нельзя! Как же её обнаружить? 7. Хлорид цинка +гидроксид 7.Сульфат алюминия + гидроксид натрия (недостаток) = натрия = (недостаток) Составьте уравнения этих реакций в молекулярном и ионном виде. Почему осадок не образуется, если щелочи прилить с избытком? 8. Хлорид кальция + карбонат натрия = 8. Хлорид бария + карбонат натрия = Составьте уравнения этих реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод – как обнаружить ионы кальция и натрия в растворе? А также запищите уравнения: Нитрат бария + карбонат калия =; Нитрат кальция + карбонат натрия =;

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)

Практикум по теме "Металлы"(9 класс)
Скачать файл
Приз 200 000 руб.
Свидетельство СМИ.
Плюс 10 документов.