Поделиться
Кислоты. 8 класс.pptx
Урок по химии
Тема: «КИСЛОТЫ»
8 класс
Учитель: Козленко Алевтина Викторовна
МАОУ СОШ № 35 им. А.А. Лучинского
пгт. Новомихайловский
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Сложные вещества
ОКСИДЫ
ОСНОВАНИЯ
КИСЛОТЫ
СОЛИ
ОКСИДЫ
егегг
Эx Oy
ОСНОВАНИЯ
Ме+n(ОН)n
Как вы думаете, что общего между лимоном, яблоком, муравьём, щавелем?
Видеодиктант.
Распределите вещества на простые и сложные из предложенного перечня:
H2O; Аl; CuSO4; Н2; HCI; Fe
CO2 ; O2; Cu; NaOH; NaCI;
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
HNO3
Атомы водорода Кислотный остаток
КИСЛОТЫ
Н+n КОn-
H2SO4
SO42-
Сложный ион
HCl
Cl-
Простой ион
По содержанию кислорода
Кислородсодержащие
Бескислородные
HNO3, H2SO4
HCl, H2S
По растворимости
в воде
Растворимые в воде
Большинство кислот
Нерастворимые в воде
H2SiO3
Летучие и нелетучие
Летучие
H2S, HCl
Нелетучие
Большинство кислородсодержащих кислот
По числу атомов водорода
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HCl
H2SO4
H3PO4
Определение степени окисления элементов в кислоте
H2S
(+1) · 2 + x + (-2) · 4 = 0
x = +6
SO3 – оксид серы (VI)
Соответствие оксида кислоте
Соответствует оксид
- 2
Н2СО3
+ 1
+4
СО
+4
2
- 2
Правила техники безопасности:
Внимание!
Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.
Не пробовать кислоты на вкус и не нюхать их в близком расстоянии.
При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды и обработать раствором соды.
H2SO4
Бесцветная, маслянистая жидкость
Не имеет запаха
Вдвое тяжелее воды
Поглощает влагу из воздуха и других газов
Обугливает древесину, ткани, кожу
Применяют в производстве удобрений и красителей, взрывчатых веществ, медикаментов, моющих средств, при очистке керосина, нефтяных масел
Является электролитом в аккумуляторах
Окраска индикаторов в кислотах
Название индикатора | Окраска индикатора в растворах кислот |
Лакмус | |
Метилоранж | |
Фенолфталеин |
КИСЛОТА - КРАСНЫЙ
Универсальная индикаторная бумага
Шкала рН
Кислая среда
Щелочная среда
Нейтральная среда
рН = 7 – среда нейтральная
рН < 7 – среда кислая
рН > 7 – среда щелочная
| Окраска в растворе соляной кислоты | Окраска | Окраска индикатора |
Лакмус | Красная | Фиолетовая | Синяя |
Фенолфталеин | Бесцветная | Бесцветная | Малиновая |
Метиловый оранжевый | Красно-розовая | Оранжевая | Жёлтая |
Универсальный индикатор | Красная | Жёлто-зелёная | Синяя |
Лабораторный опыт 10.
Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды .
HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2SO3,H2SO4, HNO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, H2SiO3
На основе своих наблюдений дополните следующие схемы
1. Наличие каких атомов характерно для всех кислот?
2. Количество Н в кислоте (основность):
одноосновные (пример)
двухосновные (пример)
……. (пример)
3. ……………………………………. :
Бескислородные (пример)
Кислородсодержащие (пример)
Домашнее задание.
§ 21, упр. 2, 3.
По желанию. Подготовить сообщение на тему: « Кислоты в жизни человека».
Лесенка успеха
Оценка 5
Могу составлять
формулы кислот, знаю их
Имею общее представление
о кислотах
СОЛИ
Me+nm(КО)n-m
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
