Презентация по химии 8 класс "Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения"
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Емельяненко Т.Ю., учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Ковдора Мурманской обл.
Разложение воды Закон сохранения массы веществ
Разложение воды
Закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ.
Роберт Бойль (1627 – 1691 г)
Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ.
М.В. Ломоносов
(1711 – 1765 г)
Ломоносов повторил опыт Бойля, прокаливая металлы в запаянных ретортах. И взвешивал реторты как до, так и после прокаливания не вскрывая.
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
В 1748 году М.В.Ломоносов сформулировал закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ.
С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется так:
В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.
Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.
На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Уравнения химических реакций Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков
Уравнения химических реакций
Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
Al+ O2→ Al2O3
В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой –формулы получившихся веществ (продукты реакции).
Уравнения химических реакций Al+
Уравнения химических реакций
Al+ O2→ Al2O3
НОК
6
1
Уравнения химических реакций Al+
Уравнения химических реакций
Al+ O2→2Al2O3
НОК
6
1
6:3=2
2
Уравнения химических реакций Al+ 3O2→2Al2O3
Уравнения химических реакций
Al+ 3O2→2Al2O3
НОК
6
1
6:3=2
2
6:2=3
3
Уравнения химических реакций 4Al+3O2→2Al2O3
Уравнения химических реакций
4Al+3O2→2Al2O3
НОК
6
1
6:3=2
2
6:2=3
3
2∙2=4
4
Уравнения химических реакций Mg +
Уравнения химических реакций
Mg + O2 → MgO
P + O2 → P2O5
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
NO + O2 → NO2
Al + Br2 → AlBr3
Расставить коэффициенты:
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Реакции разложения 1. Реакция разложения воды: 2H2O → 2H2↑ +
Реакции разложения
1. Реакция разложения воды:
2H2O → 2H2↑ + O2↑
2. Реакция разложения бертолетовой соли:
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
3. Реакция разложения мрамора:
CaCO3 = CaO + CO2
Химические реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ, называются реакциями разложения
Реакции соединения 1. Горение серы
Реакции соединения
1. Горение серы
S + O2 → SO2
2. Образование угольной кислоты:
СO2 + Н2О → Н2СO3
Химические реакции, при которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями соединения
Реакции замещения 1. Взаимодействие меди с сульфатом железа 2
Реакции замещения
1. Взаимодействие меди с сульфатом железа
2. Взаимодействие цинка с серной кислотой
Zn + Н2SO4 → Zn SO4 + H2↑
Химические реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называются реакциями замещения
Домашнее задание 1) KClO3→KCl+O2 2)
Домашнее задание
1) KClO3→KCl+O2
2) Na+Cl2→NaCl
3) KNO3→KNО2+O2
4) Mg + HCl = MgCl2 + H2
5) Al+S→Al2S3
6) H2O2→H2O+O2
7) Rb2O+H2O→RbOH
8) K + H3PO4 → K3PO4 + H2
Расставить коэффициенты, определить тип реакции.
§20, упр. 3-5, § 21, упр.3
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
