Поделиться
Халькогены. Сера..pptx
Общая характеристика
халькогенов.
Сера.
Халькогены – это элементы VIA группы.
О
S
Se
Te
Po
Название халькогены означает «рождающие руды».
FeS2
HgS
ZnS
Al2O3
Fe3O4
Fe2O3
2Fe2O3
· 3H2O
CuFeS2
Se и Te -минералов не образуют Ро - очень редкий радиоактивный элемент
Характеристика химических элементов
О
S
Se
Te
Po
Находятся в шестой группе в главной подгруппе
На внешнем энергетическом уровне 6 ē: nS2nP4
Возможные степени окисления:
с Н2 и Ме: - 2(низшая СО)
с О2 и галогенами: + 4, +6
Кислород проявляет следующие СО: - с менее ЭО элементами -2, -в пероксидах -1(H2O2) - в соединениях с фтором +1, +2.
Образуют водородные соединения типа Н2R, водные растворы, которых являются кислотами.
Образуют оксиды типа RO2 и RO3, которым соответствуют кислоты: H2RO3 и H2RO4
Сверху вниз неметаллические свойства (и окислительные) ослабевают, а металлические (и восстановительные) усиливаются
Соединения с водородом
О
S
Se
Te
Po
Образуют водородные соединения типа Н2R, водные растворы, которых являются кислотами.
H2O – вода
H2S – сероводород
H2Se – селеноводород
H2Te – теллуроводород
Ядовитые газы с неприятным запахом
Водные растворы проявляют кислотные свойства
От H2S к H2Te:
кислотные свойства растворов усиливаются
восстановительные свойства соединений усиливаются
стабильность соединений уменьшается
Соединения с кислородом в СО +4
О
S
Se
Te
Po
Оксиды R+4O2
Кислотные оксиды
SO2 - оксид серы(IV)
SeO2 - оксид селена (IV)
TeO2 - оксид теллура (IV)
Кислоты H2R+4O3
Слабые электролиты
От H2SO3 к H2TeO3 сила кислот убывает.
Проявляют и окислительные, и восстановительные свойства
О
S
Se
Te
Po
Соединения с кислородом в СО +6
Оксиды R+6O3
Кислотные оксиды
SO3 - оксид серы(VI)
SeO3 - оксид селена (VI)
TeO3 - оксид теллура (VI)
Кислоты H2R+6O4
H2SO4 – сильный электролит
От H2SO4 к H2TeO4 сила кислот убывает
Проявляют только окислительные свойства.
Характеристика простых веществ
О
S
Se
Te
Po
О2 - газ без цвета, вкуса и запаха.
Твердое кристаллическое вещество желтого цвета.
Хрупкий, блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная).
Бело-серебристые хрупкие кристаллы с металлическим блеском. При высокой температуре теллур становится пластичным.
Полоний — мягкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых опасных радиоактивных элементов
Кислород – самый распространенный элемент на Земле (49,5% масс.).
Кислород
Аллотропия- явление существования какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ.
Кислород- О2 | Озон- О3 |
Газ без цвета, запаха, легче озона, малорастворим в воде, бактерицидными свойствами не обладает, не ядовит. Поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения. Химически менее активен, чем озон. | Светло-синий газ, с сильным запахом, в небольших концентрациях с очень приятным запахом (свежести), в 1,5 раза тяжелее кислорода, хорошо растворим в воде. Озон химически активнее кислорода, обладает бактерицидными свойствами. Ядовит при концентрациях больше, |
Образуется в процессе фотосинтеза, а также при разложении воды и других кислородсодержащих соединений. | Образуется в воздухе, в результате электрических разрядов во время грозы. |
Окислитель со всеми веществами, кроме фтора. Кислород не окисляет серебро. | Более сильный окислитель, чем кислород. Неустойчив. Окисляет даже серебро. |
Сера - химический элемент ΙΙΙ( малого) периода, VΙ группы, главной подгруппы
Заряд ядра + 16
Атомная масса 32
Электронная формула: 1s22s22p63s23p4
Сера
Степени окисления - с металлами и водородом проявляет СО -2, с кислородом и другими активными неметаллами +2, +4, +6.
-2, 0, +4, +6
H2S S SO2 SO3
Нахождение в природе
Входит в состав нефти, каменного угля.
Входит в состав белков.
В свободном виде –самородная сера
Входит в состав минералов: пирит (серный колчедан), медный блеск- CuS, гипс – CaSO4× 2H2O и т.д..
пирит
медный блеск -халькозин
Аллотропные модификации серы
Так как на наружном электронном слое 2 неспаренных электрона, атомы серы могут образовывать связи друг с другом, соединяясь в замкнутые или открытые цепи.
S8
— кристаллическое вещество желтого цвета, с запахом, легкоплавка
— не проводит ток, тепло
— не растворима в воде
— не смачивается водой
— растворяется в органических
растворителях
— молекулярная кристаллическая
решетка. Состоит из кольцевых
молекул S8, которые при нагревании
разрываются и превращаются в
длинные цепи( образуется пластическая
сера)
Физические свойства серы
t >
t <
Сера входит в состав многих руд. Такие руды называют сернистыми. Чтобы отделить руду от «пустой породы», пользуются свойством серы не смачиваться водой.
Измельченную руду помещают в бассейны – отстойники. Руда оседает на дно, а «пустая порода» всплывает.
Такой метод обогащения называется - флотация
Физические свойства серы
Химические свойства серы
Сера – типичный неметалл, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Сера – окислитель
Как окислитель сера проявляет себя в реакциях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами неметаллами.
1) с металлами - при нагревании (кроме Na,К):
Zno + So → Zn+2S-2
t
2) с водородом - при 150–200 °С:
S0 + H2 → H2 S-2
0
+1
3) С фосфором и углеродом - при нагревании без доступа воздуха.
2Ро + 3So → Р2S3
+3
-2
Из неметаллов с серой не реагируют только азот, йод и благородные газы
Химические свойства серы
Сера – восстановитель:
Как восстановитель сера ведет себя при взаимодействии с кислородом, галогенами, сложными веществами.
1) с кислородом: Сера горит в кислороде, при этом образуется смесь оксидов:
S0 + О2 → S+4О2
0
-2
2S + 3O2 → 2SO3.
2) с галогенами:
So + 3F2 → S+6F6
0
-1
3) со сложными веществами:
S0 + H2S+6O4(конц.) = S+4O2 ↑ + H2O
S0 + 6HN+5O3 (конц.) = H2S+6O4 + 6N+4O2↑ + 2H2O
4) при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S0 + 6KOH = K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O.
1. Выплавление из горных пород
FeS2 → FeS + S (без доступа воздуха)
2.Из отходящих газов металлургических и коксовых печей, при нагревании в присутствии катализатора
H2S + SO2 = 2H2O + 3S
2. В лаборатории
Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
H2S + O2 → S + Н2О
H2SO3 + H2S → S + H2O
Получение.
Применение серы
S
производство спичек
для борьбы с вредителями растений
производство резины
производство черного пороха, красителей, бенгальских огней
производство серной кислоты
производство лекарств и косметических препаратов
Домашнее задание.
§17 упр.4
§18 упр.2,3, тест
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
