Презентация по химии

Химическая  связь – это   сила,  которая  удерживает атомы  в  соединениях. Химическая  связь – это  сила,  которая  удерживаетатомы  в  соединениях.

Виды  химической  связи Ковалентная Неполярная Ионная Водородная Металлическая Полярная

Ковалентная неполярная связь Рассмотрим,  как  осуществляется  химическая  связь между    атомами    одного    и   того   же   химического   элемента,   например,    в    молекулах   хлора            и   водорода        .   2Cl 2H Образование хлора Образование водорода

Химическую  связь,  возникающую   в  результате  образования  общих электронных  пар,  называют   ковалентной. Схематическое  изображение  молекул,  в   которых  точками  обозначены  электронные   пары,  называют  электронными  формулами   веществ. Химическую  связь,  возникающую  в  результате  образования  общихэлектронных  пар,  называют  ковалентной.

Если  в  электронной  формуле  общую  пару  точек   заменить  чертой,  то  получится  структурная   формула  вещества. Ковалентную  связь,  в которой электронные  пары  простых  веществ   в равной  степени  принадлежат   обоим  атомам  называют  ковалентной  неполярной. Ковалентную  связь,  в которойэлектронные  пары  простых  веществ  в равной  степени  принадлежат  обоим  атомам  называют ковалентной  неполярной.

Если  атомы  связаны  одной  общей  электронной   парой,  то  связь  между  ними  называют  одинарной   или  простой. В  молекулах  веществ  встречаются  не  только   простые,  но  и  кратные  связи. Например,  в  молекулах  кислорода   двойная  связь в  молекулах  азота – тройная

Чем  больше  общих  электронных  пар  у  атомов  в  молекуле,  тем  прочнее,  неразрывнее  связаны  они  друг  с  другом  и  тем  меньше  расстояние  между  ядрами атомов, которое называется длиной связи. В  молекулах  фтора  связь  одинарная,  и  длина  связи  между ядрами атомов составляет 1,42 нанометра      (1  нм  =  0,0000000001  м).  В  молекулах  азота  связь  тройная, и длина ее составляет 0,11 нм. Элементы,  образующие   ковалентную   неполярную  связь

Ковалентная полярная связь При  образовании   ковалентной  связи  в   молекуле  хлороводорода   между  атомами  водорода   и  хлора  образуется  одна   общая  электронная  пара. Так  как  ковалентная  связь  образуется  между   атомами  различных  элементов,  то  общая   электронная  пара  уже  не  в  равной  степени   принадлежит  взаимодействующим  атомам,  а   смещена  в  сторону  одного  из  них.

Для  того  чтобы  качественно  определить,  какому  из  атомов  общая  электронная  пара  будет  принадлежать  в  большей  мере,  пользуются  понятием  электроотрицательности. Электроотрицательность— это  способность атомов  химической связи.  химического элемента притягивать к  себе общие электронные пары,  участвующие в образовании  Электроотрицательность— это способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Относительные  значения   электроотрицательности   некоторых  химических   элементов  приведены  в   таблице.  Пользуясь   таблицей  электроотрицательности,   можно  определить,  куда   смещаются  общие   электронные  пары.  Они   всегда  смещены  к  атомам   элемента  с  более   высокой   электроотрицательностью.

В  молекуле  HCl  общая  электронная  пара   смещена  к  атому  хлора.  Смещение  общих   электронных  пар  иногда  обозначают  стрелкой Частичный  заряд Чем  выше  разница  в  электроотрицательности,   тем  сильнее  смещение  общих  электронных  пар,   тем  больше  полярность  связи.

Ковалентную  связь, образованную  атомами,  различающимися     электроотрицательностью,  называют  ковалентной  полярной. Ковалентную  связь, образованную атомами,  различающимися    электроотрицательностью,  называют ковалентной  полярной.

Схематическое  изображение   образования  связи  для   2CO соединения

Металлическая связь • связь в металлах и сплавах, которую  выполняют относительно свободные  электроны между ионами металлов в  металлической кристаллической решетке Схема образования металлической связи:         о                            п+ М — пе     М Задание:  Выпишите формулы веществ, в которых присутствует металлическая и  водородная связи Na, KF, NH3, C2H2, CH3­COOH, H2S, AL, NaCL.

Ионная химическая связь • это связь, образовавшаяся за счет                       электростатического притяжения                       катионов к анионам  Задание:  Выпишите формулы веществ с ионной связью. РС13; С2Н2; Na3P; СС14 MgCl2; СН4; K3N; NaBr.

Водородная связь • Химическая связь между положительно  поляризованными атомами водорода одной  молекулы (или ее части) и отрицательно  поляризованными атомами сильно  электроотрицательных элементов, имеющих  неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1  и S) другой молекулы (или ее части) O    H…..O    H…..O    H…. H             H            H

Определите вид  химической связи в  каждом из данных  соединений Ca(NO3)2 H2S N2 LiCl BaO Pb F2

Кроссворд Кроссворд М Е Д Л И Н Т А Л Л И Ч Е Э Н Е Н Е П О Л Я У С Т О И О Н Н Я Н А Я Г И Я П Е Р Е С Т Р О Й К А О Л Я Р Н А Я Ч И В О С Т Ь К А Я 1  –  образование  связи  обусловлено взаимодействием атомных частиц и  сопровождается  …  электронных  оболочек  (орбиталей) внешнего энергетического уровня;  химической  2 – вид химической связи, образующийся в  сложных веществах между атомными частицами  неметаллов;  3  –  количество  теплоты,  поглощаемое  при  разрыве  связи  или  выделяемое  при  ее  образовании;  4 – вид химической связи, образующийся в  простых металлических веществах;  5 – вид химической связи, образующийся в  частицами  веществах  между  простых  неметаллов;  6  –  в  виде  свободных  (изолированных)  атомов  существуют  только  благородные  газы  (гелий,  неон,  аргон,  криптон,  ксенон  и  радон),  что  обусловлено  высокой  …  их  электронных  структур;  7 – вид химической связи, образующийся в  сложных веществах между атомными частицами  металлов и неметаллов;  8 – расстояние между ядрами связываемых  атомных частиц.