Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

«Окислительно­ восстановительные  Тема урока:  реакции».

Окислительно­ Окислительно­ восстановительные  восстановительные  реакции (ОВР)- реакции (ОВР)- … – … – реакции, протекающие реакции, протекающие с изменением с изменением степени окисления степени окисления элементов. элементов.

Два антипода парою ходят, Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - Первый – теряет; второй - находит, находит, Ролью меняясь при этом Ролью меняясь при этом порой…порой… Кто ж из них первый и кто же Кто ж из них первый и кто же второй? второй? • вовосстановитель сстановитель окислитель • окислитель

Основные положения теории ОВР окисление восстановлен восстановлен иеие отдачи ееокисление отдающие еевосстановите восстановите лили окислители окислители отдачи приема приема отдающие принимающ принимающ иеие ст.ок ст.ок .. ст.ок ст.ок .. ПРОЦЕСС ПРОЦЕСС веществ веществ аа окисление окисление восстановление восстановление единый процесс единый процесс

Задание. Укажите окислитель и восстановитель, количество отданных или принятых электронов. 0 ­ ­3 0 +5 +3 1. Сl2 → 2Cl 2. N → N 3. N → N +3 4. Fe → Fe 0 +2 +2 5. Cu → Cu +3 6. Al → Al 0

Аккумуляторы  → Zn +H2SO4  ZnSO4 + H2↑

Сгорание топлива

Брожение глюкозы C6H12O6   C→ 2H5OH + CO2 Бродильный цех

Алгоритм составления Алгоритм составления ОВРОВР 1.1. Определить степени Определить степени окисления элементов в окисления элементов в соединениях, участвующих в соединениях, участвующих в реакции. реакции. 2.2. Выявить элемент, степень Выявить элемент, степень окисления которого окисления которого понизилась, повысилась, понизилась, повысилась, окислитель и окислитель и восстановитель. восстановитель. Выявить число отданных и 3.3. Выявить число отданных и принятых электронов. принятых электронов.

Задание: составьте ОВР. 1. CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu 2. C + O2 = CO2 3. Cl2 + KBr = Br2 + KCl 4. 2KNO3= O2 + 2KNO2 5. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6. Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления элементов в уравнении реакции. 2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составим электронный баланс (уравнения процессов окисления – восстановления).  Находим множители для уравнений процессов  окисления-восстановления. 4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения реакции. 5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:   А) продукты окисления-восстановления   Б) металлы   В) неметаллы   Г) водород   Д) кислород.

Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса элемента окисления, подчеркните их Запишите схему реакции: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O 1).Определите степень окисления каждого химического C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 2).Найдите элементы, у которых изменилась степень C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 3).Напишите схемы процессов окисления и восстановления C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 4).Найдите коэффициенты 3 C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) 4 N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 5). Проставьте найденные коэффициенты в схему реакции 3C⁰ + 4H⁺N⁺⁵O⁻²3 →3 C⁺⁴O⁻²2 + 4N⁺²O⁻² + 2H⁺2O⁻² 6).Убедитесь в правильности проставленных коэффициентов, сделав проверку по кислороду 12 атомов «О»=12 атомов «О»

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса NH3 + O2 → NO + H2O Проверь N⁻³H⁺3 + O⁰2 →N⁺²O⁻ ²+ H⁺2O⁻² 4 N⁻³−5e→N⁺² (ок-ние, в-ль) 5 O⁰2 +4e→2O⁻² (в-ние, ок-ль) 4 N⁻³H⁺3 + 5O⁰2 →4N⁺²O⁻ ²+ 6H⁺2O⁻²

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса NH3 + O2 → N2 + H2O Проверь N⁻³H⁺3 + O⁰2→N⁰2 + H⁺2O⁻² 2 2N⁻³−6e→ N⁰2 (ок-ние, в- ль) 3 O⁰2 +4e→2O⁻² (в-ние, ок- ль) 4N⁻³H⁺3 + 3 O⁰2→2N⁰2 + 6H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O Проверь Mn⁺²S⁻² + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → Mn⁺²S⁺⁶O⁻²4 + N⁺⁴O⁻²2 + H⁺2O⁻² 1 S⁻² −8e→ S⁺⁶ (ок-ние, в-ль) 8 N⁺⁵ +1e → N⁺⁴ (в-ние, ок-ль) Mn⁺²S⁻² + 8H⁺N⁺⁵O⁻²3 → Mn⁺²S⁺⁶O⁻²4 + 8N⁺⁴O⁻²2 + 4H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Домашнее задание: Составьте ОВР Fe2O3 + H2 = Ca + H2S = Al + O2 =