Презентацию к уроку по дисциплине "Химия" на тему "Щелочные металлы"

Озерск
2024

1

Муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение
МБОУ СОШ №38
 
 

Составила :
Учитель химии
Разгуляева Алена Николаевна

Щелочные металлы

Строение и свойства атомов

Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

Краткая электронная запись -

____

1s2

1s2

2s2

2s2

2p6

2p6

3s2

3s2

3p6

3p6

4s1

4s1

3d0

Калий

Щелочные металлы – простые вещества

Литий

Натрий

Щелочные металлы

Калий

Рубидий

Цезий

Физические свойства

Серебристо – белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёгкие и легкоплавкие, причём, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию.

Химические свойства

Взаимодействие с кислородом.
Взаимодействие с водородом.
Взаимодействие с водой.
Взаимодействие с галогенами
Взаимодействия с неметаллами
Взаимодействие с раствором кислот:
Взаимодействие с солями

Реакция натрия с водой

Соединения щелочных металлов

Гидроксиды (едкие щелочи) - твердые кристаллические вещества, типично ионные соединения, сильные основания.NaOH-едкий натр, каустическая сода KOH-едкое калиСоли - типично ионные соединения, как правило, хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Соли, образованные слабыми кислотами сильно гидролизуются.Na2CO3* 10H2O - кристаллическая сода Na2CO3 - кальцинированная сода NaHCO3 - питьевая сода K2CO3 - поташ

Получение

Т.к. щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей:
на катоде: Na++e=Naна аноде:2Cl--e=Cl2

Литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах.
Расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях.
Пероксид натрия и надпероксид калия используются в подводных лодках и космических кораблях для регенерации кислорода.
Гидроксид калия применяется для получения жидкого мыла и стекла.
Гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах.
Хлорид натрия – пищевой продукт и сырье для получения натрия и его соединений, применяется в медицине для приготовления физиологического раствора.
Карбонат натрия используется для производства бумаги, мыла и стекла.
Цезий нашел применение в фотоэлементах.

4.1 Решение задачи.
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прилили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Какова масса образовавшегося осадка?
4.2. Напишите химические уравнения следующих превращений: