Проект урока по химии в 8 классе " Ионные уравнения" по технологии индивидуализированного обучения

Проект урока химии в 8 а классе

Рафиковой Татьяны Михайловны.

Тема: Ионные уравнения.

Цель: Научить обучающихся составлять ионные уравнения реакций.

Оборудование: Методический материал, индивидуальные задания.

Задания:

1 уровень: Написать полное и сокращенное ионное уравнения. В задании дано готовое

уравнение в молекулярном виде.

2 уровень: Написать полное и сокращенное ионное уравнения. В задании надо

самостоятельно составить уравнение в молекулярном виде.

3 уровень: По сокращенному ионному уравнению составить уравнение в молекулярном

виде и полное ионное уравнение.

№	Этап урока	Время	Деятельность учителя	Деятельность ученика
1	Организационный момент. Целеполагание.	1-2 мин	Сообщение темы и цели урока.	Ставит себе цель и достичь желаемый результат (и оценку)
2	Повторение изученного материала.	2-3 мин	Дает задание	Решают
3	Самостоятельная работа по изучению нового материала.	24-26 мин	Помощь ученикам при возникновении трудности.	Самостоятельно изучают новый материал, выполняя задания.
4	Рефлексия	1-2 мин	Подводит итог урока	Оценивают свои результаты.
5	Индивидуальное домашнее задание.	1 мин	Объясняет задание.	По желанию записывают задание.

Методический материал к уроку.

Тема урока: «Ионные уравнения»

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме.

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ↓, а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ↑.

Рассмотрим конкретный пример: взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

1. Составляем вначале молекулярное уравнение.

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

2. После этого перепишем это же уравнение в другом виде, записав сильные электролиты в виде ионов, а осадок - в молекулярном виде:

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + Cl^-

Данное уравнение называется полное ионное уравнение реакции

Затем мы обращаем внимание на ионы, не изменившие своего состояния. И зачеркиваем их. Таким образом, мы получаем сокращенное ионное уравнение реакции.

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Сущность данной реакции сводится к взаимодействию двух видов ионов – ионов Ba²⁺ и SO₄^2-, в результате чего образовался осадок BaSO₄.

Таким образом, сокращенные ионные уравнения выражают сущность химической реакции и показывает какие ионы реагируют между собой и какое вещество образуется в результате.

В качестве примеров рассмотрим реакции ионного обмена, идущие с выделением газа и образованием воды.

3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑

6Na⁺ + 3CO₃^2- + 6H⁺ + 2PO₄³^- = 6Na⁺+ 2PO₄^3- + 3H₂O + 3CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

Таким образом, можно сделать два вывода.

Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, а потому изображаются в виде ионных уравнений. Они проще молекулярных и носят более общий характер.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

Карточки с индивидуальным заданием.

Вариант 1