Рабочая программа по химии 8-9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение –

открытая (сменная) общеобразовательная школа № 1

Утверждаю: Директор МБОУ О(С)ОШ №1 __________ /Лесина О.В. /

Утверждено на педагогическом совете Протокол № _1____

От «__27__»__08__2020 г.

Рассмотрено на заседании МО учителей-предметников

Протокол № 1

От «_25___» 08 2020 г. _________ /Першикова О.И

города Искитима Новосибирской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для учащихся 8-9 класса

Составитель:

учитель химии

Филиппова Марина Владимировна

Искитим

2020

Пояснительная записка

Рабочая программа по курсу «Химия» для 8- 9 класса общеобразовательной школы разработана в соответствии со следующими документами:

· Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273-ФЗ;

· Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 года № 1897;

· Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253" (С изменениями на 26 января 2016 года)

· Учебный план МБОУ О(С)ОШ № 1 на 2020-2021 учебный год;

- Примерных программ по учебным предметам Химия 8-9 классы – М., Просвещение, 2010 год. ,;

- авторской учебной программы О.С.Габриелян.- М., Просвещение, 2010 год

Рабочая программа обеспечена учебниками, учебными пособиями, включенными в федеральный перечень учебников, рекомендуемых Минобрнауки РФ к использованию:

О.С. Габриелян «Химия 8 класс» М: «Дрофа» 2019г ,

О.С. Габриелян «Химия 9 класс» М: «Дрофа» 2018г

Цель курса: способствовать развитию научного стиля мышления на основе осознания значимости химических знаний, как необходимого условия для грамотного обращения с веществами, объяснения процессов окружающей действительности и базы для дальнейшего совершенствования химических знаний в старшей школе.

Задачи курса выражены в конкретных действиях ученика и направлены на развитие следующих умений:

§ формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира через умение оперировать важнейшими химическими понятиями, законами, теориями, химическим языком;

§ выработку понимания общественной потребности в развитии химии через умение объяснять на основе химических знаний объекты и процессы окружающей действительности;

§ развитие экологической и потребительской культуры обучающихся через умение прогнозировать на основе состава и строения вещества его свойства, физиологическое воздействие вещества на организм и правила обращения с ним в учебной ситуации и повседневной жизни;

§ развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование через умение организовывать собственную учебную деятельность.

Регулятивами, нормирующими отбор учебного содержания были: возрастные особенности учащихся, научность, доступность, системность знаний, преемственность элементов содержания со школьным курсом физики и биологии за основную школу,курсом органической химии средней школы и курсом «Окружающий мир» в начальной школе.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Личностные результаты:

Личностные результаты освоения обучающимися ООП ООО включают их готовность и способность к саморазвитию и личностному самоопределению, сформированность мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, сформированность системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, социальные компетенции, правосознание, способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к осознанию российской идентичности в поликультурном социуме.

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России, чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в качестве гражданина России, субъективная значимость использования русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории народов и государств, находившихся на территории современной России); интериоризация гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира.

2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам (способность к нравственному самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию; знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых в культурных традициях народов России, готовность на их основе к сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде.

Осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи.

4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров).

6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и отношений, в которые включены и которые формируют сами учащиеся; включенность в непосредственное гражданское участие, готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными институтами;идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности продуктивной организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации, ценности «другого» как равноправного партнера, формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала).

7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера (способность понимать художественные произведения, отражающие разные этнокультурные традиции; сформированность основ художественной культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты человека; потребность в общении с художественными произведениями, сформированность активного отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности).

9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).

Метапредметные результаты

Метапредметные результаты освоения ООП ООО включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике, самостоятельность планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, построение индивидуальной образовательной траектории.

Межпредметные понятия

Условием формирования межпредметных понятий, таких, как система, факт, закономерность, феномен, анализ, синтез является овладение обучающимися основами читательской компетенции, приобретение навыков работы с информацией, участие в проектной деятельности. В основной школе на всех предметах будет продолжена работа по формированию и развитию основ читательской компетенции. Обучающиеся овладеют чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении как средстве познания мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества, создании образа «потребного будущего».

При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретенные на первом уровне навыки работы с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:

• систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах;

• выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свертывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);

• заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.

В ходе изучения всех учебных предметов обучающиеся приобретут опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности; в ходе реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределенности. Они получат возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения.

Перечень ключевых межпредметных понятий определяется в ходе разработки основной образовательной программы основного общего образования образовательной организации в зависимости от материально-технического оснащения, кадрового потенциала, используемых методов работы и образовательных технологий.

В соответствии ФГОС ООО выделяются три группы универсальных учебных действий: регулятивные, познавательные, коммуникативные.

Регулятивные УУД:

1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет:

· анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;

· идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;

· выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;

· ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;

· формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;

· обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.

2. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

· определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;

· обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;

· определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;

· выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);

· выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;

· составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);

· определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения;

· описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса;

· планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

3. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Обучающийся сможет:

· определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;

· систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;

· отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;

· оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или

· отсутствия планируемого результата;

· находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;

· работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;

· устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;

· сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

4. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Обучающийся сможет:

· определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;

· анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;

· свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;

· оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности;

· обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;

· фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.

5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет:

· наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;

· соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы;

· принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;

· самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха;

· ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;

· демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения психофизиологической реактивности).

Познавательные УУД:

6. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:

· подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

· выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;

· выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство;

· объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

· выделять явление из общего ряда других явлений;

· определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;

· строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;

· строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки;

· излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

· самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;

· вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;

· объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения);

· выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

· делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

7. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

· обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

· определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;

· создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

· строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

· создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;

· преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;

· переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;

· строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

· строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;

· анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта,

· исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.

8. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:

· находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

· ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

· устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

· резюмировать главную идею текста;

· преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст (художественный и нехудожественный – учебный, научно-популярный, информационный, текст non-fiction);

· критически оценивать содержание и форму текста.

9. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации. Обучающийся сможет:

· определять свое отношение к природной среде;

· анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;

· проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;

· прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора;

· распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды;

· выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы.

10. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем. Обучающийся сможет:

· определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;

· осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;

· формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска;

· соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.

Коммуникативные УУД:

11. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. Обучающийся сможет:

· - определять возможные роли в совместной деятельности;

· - играть определенную роль в совместной деятельности;

· - принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;

· - определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;

· - строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

· - корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен);

· - критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;

· - предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;

· - выделять общую точку зрения в дискуссии;

· - договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей;

· - организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

· - устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.

12. Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью. Обучающийся сможет:

· определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;

· отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);

· представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;

· соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей;

· высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;

· принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

· создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств;

· использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления;

· использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя;

· делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.

13. Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее – ИКТ). Обучающийся сможет:целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

· выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

· выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи;

· использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление,

· написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций

· использовать информацию с учетом этических и правовых норм;

· создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Предметные результаты:

Выпускник научится:

· характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

· раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

· раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

· различать химические и физические явления;

· называть химические элементы;

· определять состав веществ по их формулам;

· определять валентность атома элемента в соединениях;

· определять тип химических реакций;

· называть признаки и условия протекания химических реакций;

· выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

· составлять формулы бинарных соединений;

· составлять уравнения химических реакций;

· соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

· пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

· вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

· характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

· получать, собирать кислород и водород;

· распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

· раскрывать смысл закона Авогадро;

· раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

· характеризовать физические и химические свойства воды;

· раскрывать смысл понятия «раствор»;

· вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

· приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

· называть соединения изученных классов неорганических веществ;

· характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

· определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

· составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

· проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

§ распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

· характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

· раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

· объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

· составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

· раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

· характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

· определять вид химической связи в неорганических соединениях;

· изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

· раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

· определять степень окисления атома элемента в соединении;

· раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

· составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

· объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

· составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

· определять возможность протекания реакций ионного обмена;

· проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

· определять окислитель и восстановитель;

· составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

· называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

· классифицировать химические реакции по различным признакам;

· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

· проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

· распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

· оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Выпускник получит возможность научиться:

· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

· прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

· составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

· использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

· объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

· критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

· осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

· создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Химия 8 класс

На изучение химии в 8 классе (очная форма обучения) отводится 70 часов ( 2 часа в неделю).

Рабочая программа состоит из 6 разделов. Учащиеся основную часть материала проходят самостоятельно, а в школе консультируются по вопросам, вызвавшим наибольшие затруднения, и сдают зачетные задания. Работа на уроках включает в себя как изучение теории, так и проведение практических работ.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем; способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез, обобщение, выделение главного. Осуществляется индивидуальный подход, который позволяет задержаться на более трудно усваиваемых темах и очень быстро изучать более понятные.

Организация обучения

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программапостроена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, гдеизучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обменавеществ. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах,простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарныхсоединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологиихимических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностяхпротекания реакций и их классификации.

Организация обучения по химии

Формы организации обучения на уроке: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная

Методы обучения:

- по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

- По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый,объяснительно-иллюстративный;

- По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический,синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения: (формы промежуточного,итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных,исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачѐты,проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические илабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачѐтныевопросы, разноуровневые задания.

График практических работ

№	Темы практических работ	Сроки выполнения
1	Пр. работа № 1. «Правила техники безопасности в хим. кабинете. Приемы обращения с лаб. оборудованием.	сентябрь
2	Пр.работа №2 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой долей	январь
3	Пр. р. №3 « Наблюдения за изменениями , происходящими с горящей свечой» Пр.р №4 «Анализ почвы и воды»	февраль
4	Пр.р №5. «Признаки химических реакций»	март
5	Пр р №6 по «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».	апрель
6	Пр.р.№7.Решение экспериментальных задач	май

№	Тема контрольных работ	Сроки выполнения
1	Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия».	октябрь
2	Контрольная работа №2 «Атомы химических элементов»	ноябрь
3	Контрольная работа №3 «Простые вещества»	декабрь
4	Контрольная работа № 4»Соединения химических элементов»	январь
5	Контрольная работа № 5 «Изменения, происходящие с веществами»	март
6	Контрольная работа №6 ««Свойства растворов электролитов»	май
7	Годовая контрольная работа за 8 класс	май

Контрольные работы

Содержание курса

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе поего формуле.

Практические работы 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.Изготовление моделей молекул бинарных соединений. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

ТЕМА 2 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH. Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей. Ознакомление со свойствами аммиака. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией солей. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. Ознакомление с образцом горной породы.

Практические работы 2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы

Практическая работа. №3 « Наблюдения за горящей свечой» Практическая работа №4 « Анализ почвы и воды» Практическая работа .№5Признаки хим. реакций.

ТЕМА 5 Растворение. Растворы. Свойства электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы Практическая.работа .№6.Решение экспериментальных задач. Практическая работа №7по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

Тематическое планирование по химии

8 класс ( очная форма ).

Учебник О. С. Габриелян (М. Дрофа. 2019)

2 часа в неделю; всего 70 часов

№

п/п

Раздел, Тема

Планируемые результаты

Элементы содержания*

Домашнее задание

Характеристика основных видов деятельности

(Предметный результат)

УУД

Регулятивные

Познавательные

Коммуникативные

Личностные

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (10 ЧАСОВ).

(1)

Предмет химии. Вещества

Знать: основные понятия, уметь:

использовать понятия при характеристике веществ

Ставят учебные задачи на основе соотнесения того,

что уже известно и усвоено обучающимися, и того, что ещё не известно

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы

Формируют ответственное отношение к учению

Основные понятия:

вещества, свойства веществ, предмет химии.

П.1,2стр 13 упр3,4,8-10

(2)

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия и течения реакции.

Ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что не известно

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Формулируют собственное мнение и ставят понятные для партнера понятия

Формируют ответственное отношение к учебе

Понятие о физических и химических явлениях и их отличие Достижения химии и использование. История

возникновения и развития химии

П.3 упр 1-5

(3)

Практическая работа №1: «Техника безопасности при работе в кабинете химии»

«Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени».

Знать:общие правила работы в хим кабинете; уметь:

обращаться со спиртовкой и со стеклянной посудой

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Основные понятия:

общие правила работы в химическом кабинете, приёмы обращения со спиртовкой, приёмы обращения со стеклянной посудой.

Отчёт о работе

(4)

Периодическая

система

химических

элементов.

Знаки

Химических элементов.

Уметь называть:

химические элементы по их символам, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные)

Знать знаки первых 20 элементов.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

П.5 таблица упр 1-4,6

(5)

Химические

формулы.

Относительные

атомные и

молекулярные

массы.

Знать/понимать –химические понятия:

относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества;

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава

П.6 упр 1-5

(6)

Расчёты по химической

формуле.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Составлять план решения проблемы

Строить логическое рассуждение

устанавливать при

чинно-следственную связь

Уметь работать в группе

Формировать ответственное отношение к учебе

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

Стр 43

упр6-8

(7)

Валентность. Определение валентности по формуле в бинарных соединениях.

Знать определение понятия «валентность».

Уметь определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов

Составлять план решения проблемы

Создавать схематические модели

Устанавливать и сравнивать разные точки зрения и делать правильный выбор

Осознавать потребность к самообразованию

Валентность (определение), определение валентности по формуле.

Средства

ИКТ

Презентация

«Понятие о

валентности»

Стр 73-76

(8)

Составление химических формул по валентности.

Уметь составлять формулы по валентности.

Составлять план решения проблемы

Создавать схематические модели

Устанавливать и сравнивать разные точки зрения и делать правильный выбор

Осознавать потребность к самообразованию

Составление формул по валентности.

Презентация

«Понятие о

валентности»

Стр 77

упр 5-6

(9)

Закрепление

знаний и умений

по теме

«Введение.

Первоначальные

химические

понятия».

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий.

Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Решение задач и упражнений по данной теме. Подготовка к контрольной работе.

Подготовка к К/Р

(10)

Контрольная работа № 1 по теме «Введение. Первоначальные химические

понятия».

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении контрольной работы.

Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

Средства

ИКТ к,р. № 1.

1 час.

ТЕМА № 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХЭЛЕМЕНТОВ (9 часов).

(11)

Основные сведения о строении атома.

Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, три вида излучения, определение понятия «химический элемент».

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы.

Формирование интереса

к конкретному химическому элементу

Планетарная модель строения атома.

Состав атома:

ядро (протоны,

нейтроны) и

электроны.

Изотопы.

Химический

элемент. Средства ИКТ

Диск

«Строение

атома»

П.7,8

(12)

Строение

электронных

оболочек

атомов

химических

элементов.

Уметь

составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе –объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Выбирают основания и критерии для классификации

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни

(завершенный,

незавершенный) Средства ИКТ

Презентация

«Строение

электронных

оболочек

атома»

П.9 упр1-4

(13)

Периодический закон и

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать формулировку периодического закона, определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Периодический закон и

периодическая

система

химических

элементов Д.И.

Менделеева.

Группы и

периоды

периодической

системы. Средства ИКТ

«П.з. и

П.С

хим.

Элементов»

Стр 32-34, упр 5

(14)

Ионная связь.

Знать/понимать – химическое понятие:

ион,

ионная химическая связь Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях, составлять схемы образования ионных соединений.

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Формирование интереса

к конкретному химическому элементу

Строение молекул. Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Средства ИКТ Презентация «Ионы.

Ионная

связь»

П.10, упр 2-4

(15)

Ковалентная

неполярная

химическая

связь.

Знать определение неполярной ковалентной связи, механизм образования связи.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Ковалентная неполярная связь, схемы образования связи,

электронная и

структурная

формулы. Средства ИКТ

Презентация

«Ковалентная

неполярная

связь»

П.11,упр 2-5

(16)

Ковалентная

полярная

химическая

связь.

Электроотрицательность.

Знать определение электроотрицательности, ковалентной полярной связи, механизм образования связи. Уметь определять ковалентную полярную связь в соединениях, записывать схему образования связи.

Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

Ковалентная полярная связь. Схемы

образования этого

типа связи.

Электронные и

структурные

формулы

двухатомных

молекул.

Электроотрицательность. Средства ИКТ Презентация «Ковалентная полярная связь»

Стр 70-73. Упр1-4

(17)

Металлическая химическая связь

Знать/понимать химическое понятие:

металлическая связь

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи.

Средства ИКТ

Презентация

«Металлическая связь»

П.13, упр1-4

(18)

Обобщение и систематизация знаний о химических элементах.

Уметь применять знания, умения, навыки, полученные при изучении данной темы, при выполнении

тренировочных заданий и упражнений.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Атомы

химических

элементов».

Выполнение

упражнений.

Подготовка к

контрольной

работе.

Подготовка к К/Р

(19)

Контрольная работа №2 по теме « Атомы химических элементов»

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении темы «Атомы химических элементов».

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Контроль знаний, умений, навыков, полученных при изучении данной темы. Средства ИКТ К. р. №2 1час.

ТЕМА № 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов).

(20)

Простые вещества – металлы.

Уметь:

характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И.

Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Средства ИКТ

Диск

«Вещества и их

превращения»

П.14, упр1-4

(21)

Простые вещества - неметаллы.

Уметь

характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов

Формирование понятия о неметаллах, аллотропии их свойствах

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов

неметаллов

Ковалентная

неполярная связь.

Физические

свойства

неметаллов.

Аллотропия.

П.15, упр -5

(22)

Количества и Молярная масса вещества.

Знать/понимать-

химические понятия: моль, молярная масса

Уметь- вычислять:

молярную массу, количество вещества

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Средства ИКТ Презентация Количества и Молярная

масса

вещества.

П.16, упр 1-3

(23)

Молярный объём газов. Закон Авогадро

Знать/понимать

- химическое понятие:

молярный объем Уметь

- вычислять: по

количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

Разрешение конфликта

Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Понятие о молярном объеме газов.

Нормальные

условия.

Следствие закона

Авогадро. Средства ИКТ

«Молярный

объём

газов.

Закон

Авогадро»

П.17.1-2,4

(24)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро».

Уметь приводить расчёты по формулам с использованием понятий: л/, Мm, М, Na.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Выполнение упражнений с

использованием

понятий: «объем»,

«моль»,

«количество

вещества»,

«масса»,

«молярный

объем».

задачи

(25)

Обобщение и

систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Уметь применять знания, умения, навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Подготовка к К/Р

(26)

Контрольная

работа № 3 по теме «Простые вещества»

Уметь применять знания, умения, навыки при изучении темы «Простые вещества».

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Контроль знаний, умений, навыков, полученных при изучении данной темы. Средства ИКТ К. р. №3 1час.

ТЕМА № 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (13 часов).

(27)

Степень

окисления

Знать определение понятия «степень окисления» .Уметь определять степень окисления по формуле вещества и составлять формулы по степени окисления, используя при этом ряд

электроотрицательности.

Формирование понятия о степени окисления

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Бинарные

соединения.

Понятие о

степени

окисления.

Определение

степени

окисления в

бинарных

соединениях.

Составление

формулы

бинарных

соединений по

степени

окисления, общий способ их названия. Средства ИКТ

Презентация

«Степень

окисления»

П18, стр 100-104 упр на определение степени окисления

(28)

Бинарные соединения металлов и неметаллов

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам; определять: степень окисления элементов в соединениях.

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

номенклатура

химических

соединений на

примере

бинарных

соединений,

составление

формул бинарных

объединений. Средства ИКТ

Презентация

«Бинарные

соединения»

Стр 104-105, упр 1-2,7

(29)

Оксиды.

Летучие

водородные

соединения.

Знать/понимать

химическое понятие:

оксиды

Уметь

называть: оксиды по их формулам

определять: степень окисления элементов в оксидах

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Оксиды и летучие

водородные

соединения:

Составление

химических

формул, их

название. Средства ИКТ

Презентация

«Оксиды»

П.19, упр 1-4

(30)

Основания.

Знать/понимать химические понятия:

основания, щелочи.

Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований; -определять: основания по их формулам

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Средства ИКТ

Презентация

«Основания»

Л.О.

П.20, упр 1-6

(31)

Кислоты: состав, номенклатура.

Знать/понимать –химическое понятие:

кислота, щелочь.

Уметь – называть:

кислоты по их формулам –составлять: химические формулы кислот –определять: кислоты по их формулам.

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Средства ИКТ

Презентация

«Кисло

ты»

Л.О.

П.21, упр1-4

(32)

Соли.

Знать/понимать –химическое понятие: соль.

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей ; определять: соли по их формулам

Формирование понятия о солях и их свойствах

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Состав и

номенклатура

солей.

Составление формул солей. Средства ИКТ

Презентация

«Соли»

Л.О.

П.22,упр1-3

(33)

Кристаллические решетки.

Знать типы

кристаллических решёток. Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки.

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Средства ИКТ

Презентация

«Кристаллические

решётки»

П.23, таблица

(34)

Чистые вещества и смеси.

Знать определение понятий «чистые вещества» , «смеси», их отличие.

Уметь различать однородные и неоднородные смеси, разделять их; значение смесей в природе и жизни человека.

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Значение смесей в природе и жизни человека. Средства ИКТ

Презентация

«Чистые

вещества и смеси» Л.О.

П.24

(35)

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).

Знать определение массовой доли растворённого вещества.

Уметь вычислять массовую долю в растворе и объёмную долю газах.

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора). Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».

П.25.упр 1-2

(36)

Решение расчётных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси.

Уметь решать задачи, с использованием понятий массовая и объёмная доли.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Решение задач и упражнений на расчёт массовой и объёмной доли, нахождение массы или объёма компонента смеси.

Стр 149, упр 3-6

(37)

Практическая работа №2 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.

Уметь приготавливать раствор с определенно массовой долей растворённого вещества; решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества.

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Закрепление теоретических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и приготовление раствора соли с определённой долей

растворённого

вещества. П. р.

№3 1час.

(38)

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Соединения

химических

элементов»

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении темы «Соединения химических элементов».

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Повторение, обобщение и систематизация знаний по данной теме.

Подготовка к К/Р

(39)

Контрольная работа № 4 по теме

«Соединения

химических

элементов»

Уметь применять знания, умения и навыки в ходе изучения темы «Соединения химических элементов».

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Средства ИКТ К,р. №4 1 час.

ТЕМА № 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (14 часов).

(40)

Физические явления в химии

Знать понятие физических явлений. Способы получения химически чистых веществ

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Физическое явление, дистилляция ,кристаллизация, выпаривание фильтрование, возгонка, отстаивание.

П.26

(41)

П/Р №3 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой»

П/Р №4 «Анализ почвы и воды»

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных смесей.

Уметь проводить разделением смесей фильтрованием

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Анализ почвы и воды. работа с лабораторным оборудованием.

Отчёт о работе

(42)

Химические реакции и условия их протекания.

Знать

Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия возникновения и течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций.

Экзотермические и эндотермические

реакции. Средства ИКТ диск К. и М. ЛО

П.27.упр 1-6

(43)

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Знать определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях. Уметь составлять уравнения реакций на основе закона сохранения массы веществ, расставлять коэффициенты.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Закон сохранения

массы веществ.

Понятие о

химическом

уравнении.

Значение

индексов и

коэффициентов.

Составление

уравнений

химически

реакций. Средства ИКТ

диск

К. и М.

Презентация

«Закон

сохранения

массы

веществ.

Химические

уравнения»

П.28,упр 2-3

(44)

Реакции

разложения.

Знать определение реакций разложения и соединения.

Уметь отличать реакции разложения и соединения от других типов, составлять уравнения реакций данного типа.

Формирование понятия реакции разложения

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Классификация

химических

реакций по числу

и составу

исходных и

получившихся

веществ.

Средства ИКТ Презентация « Типы химических реакций »

Л.О.

П.30, упр1-3

(45)

Реакции

соединения

Знать определение реакций соединения.

Уметь отличать реакции соединений от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Сущность реакций соединения и составление реакций данного типа Средства ИКТ Презентация « Типы химических реакций » Л.О.

П.31, упр1-2

(46)

Реакции

замещения.

Знать определение реакций замещения.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Сущность

реакций

замещения,

составление

реакций данного типа. Средства ИКТ Презентация « Типы химических реакций » Л.О.

П.32,упр 1-3

(47)

Реакции обмена.

Знать определение реакций обмена и нейтрализации, условия протекания реакций обмена до конца.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения данного типа, определять возможность протекания реакций обмена до конца.

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Сущность реакций обмена и составление уравнений реакций данного типа. Реакция нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца. Средства ИКТ Презентация «Типы химических реакций » Л.О.

П.33,упр1,3,4

(48)

Типы

химических реакций на примере воды.

Уметь

характеризовать: химические свойства воды;

составлять; уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Средства ИКТ

Видеофрагмент

презентация

«Вода»

Л.О.

П.43, упр 1-3

(49)

Решение задач по химическим уравнения на нахождение количества массы и объёма вещества.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу по известному количеству вещества, вступившего или получающегося в результате реакции, и наоборот.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Алгоритм решения задач по уравнениям реакций

Средства ИКТ

Презентация

«Решение

задач

по

химическим

уравнениям»

П.29,упр 3

(50)

Решение задач по химическим уравнениям на нахождение массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы или объёма продуктов реакции по указанной массе или объёму исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей.

Презентация

«Решение

задач

по

химическим

уравнениям»

П.29, упр 1-2

(51)

П/Р №5 «Признаки химических реакций»

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием,

Уметь выявлять признаки химических реакций, определять их тип, составлять уравнения

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Уметь выявлять признаки химических реакций, определять их тип, составлять уравнения

Отчёт по работе

(52)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами.

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении

тренировочных заданий и упражнений.

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Повторение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы.

Подготовка к К/Р

(53)

Контрольная работа №5 по теме

«Изменения, происходящие с веществами».

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения темы «Изменения, происходящие с веществами», при выполнении контрольной работы.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Контроль ЗУН, полученных, при изучении данной темы.

Контрольная работа № 5 1 час.

ТЕМА № 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕТРОЛИТОВ (18часов).

(54)

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Знать определение понятия «растворы», признаки химического взаимодействия при растворении, условия растворения веществ в воде, классификацию растворов.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Овладение навыками для практической деятельности

Растворы.

Гидраты.

Кристаллогидрат

ы. Тепловые

явления при

растворении.

Насыщенные,

ненасыщенные и

перенасыщенные растворы.

Средства ИКТ Диск К. и М. Л.О.

П.35,упр 1-7

(55)

Электролитическая диссоциация. Основные

положения

теории

электролитической диссоциации.

Знать/понимать химические понятия:

электролит и

неэлектролит_;электролитическая диссоциация, сильный электролит, слабый электролит, понимать сущность процесса

электролитической диссоциации.

Знать основные положения электролитической диссоциации. Катионы и анионы.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень

элекктролитической

диссоциации и классификация электролитов. Презентация

«Электролитическая

диссоциация».

Обобщить основы теории электролитической диссоциации в виде чётких положений. Презентация

«Электролитическая

диссоциация».

П36, упр1-5

П.37

(56)

Диссоциация

кислот,

оснований,

солей.

Знать определение кислот, щелочей, солей в свете теории электролитической диссоциации.

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах. Диск К. и М

П.37,упр 4,5

(57)

Ионные

уравнения

Уметь

объяснять: сущность реакций ионного обмена; определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных

ионных

уравнений

реакций. Презентация

«Ионные

уравнения»

П.38,упр 1-2

(58)

Упражнения в

составлении ионных уравнений реакций..

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протеканий ионного обмена.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Реакции ионного обмена.

П.38, упр 3-5

(59)

Кислоты в свете

теории

электролитической диссоциации.

Знать определение кислот в свете ТЭД, классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде;

определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Определение

кислот как

электролитов.

Классификация

кислот по

различным

признакам.

Типичные

свойства кислот:

Ряд

напряжения

металлов. Презентация

«Кислоты» Л.О.

П.39, упр 1-6

(60)

Основания в

свете теории

электролитической диссоциации.

Знать определение оснований в свете ТЭД, классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнений реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Определение

оснований как

электролитов.

Классификация

оснований.

Типичные

свойства

оснований.

Презентация

«Основания»

Л.О.

П.40, упр 1-6

(61)

Оксиды

Знать определение оксидов, классификацию и химические свойства оксидов

Уметь Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Состав оксидов, их

классификация.

Несолеобразующие и

солеобразующие (кислотные и основные) оксиды. Свойства кислотных и основных оксидов Презентация «Оксиды» Л.О.

П.41, упр1-5

(62)

Соли в свете теории

электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства средних средних солей.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Определение солей как электролитов. Классификация солей.

Химические свойства солей. Презентация «Соли» Л.О.

П.42, упр 1-5

(63)

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретённые знания и умения, полученные при изучении темы «Растворение. Растворы.

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. П.р.

№4 1 час

Отчёт по работе

(64)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Знать химические свойства основных классов неорганических соединений, определение генетической связи.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Понятие о

генетической

связи и

генетических

рядах металлов

и неметаллов.

Химические

свойства

основных

классов

неорганических

соединений. Презентация «Генетическая связь между классам и

неорганических

соединений»

П.43, упр 2

(65)

Окислительно – восстановительные реакции.

Знать/понимать – химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Определять: степень окисления элемента в соединении, окислители и восстановители, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

Понятие

окисление и

восстановление,

окислители и

восстановители,

определение

степени

окисления

элементов. Средства ИКТ Презентация «Окислительно – восстановительные

реакции»

П.44, упр1

(66)

Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.

Уметь определять степень окисления элементов в соединении, окислители и восстановители, окисление и восстановление

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель Окисление и восстановление

П.44, упр7

(67)

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач»

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретённые знания и умения, полученные при изучении темы

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Генетическая

связь между

основными

классами

неорганических

соединений.

П.р. №5 1 час

Отчёт о работе

(68)

Контрольная работа №6 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении данной темы, на контрольной работе.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Средства ИКТ К.р. №6

(69)

Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8 класса

Уметь применять знания, умения, навыки, полученные при изучении при изучении курса химии 8 класса при выполнении

тренировочных заданий и упражнений.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Обобщение и

систематизация знаний по курсу химии 8 класса

Выполнение

упражнений.

Подготовка к итоговой

контрольной

работе.

Подготовка кК/Р

(70)

Контрольная работа за курс химии 8 класса

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении химии в 8класс на контрольной работе.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Средства ИКТ К.р. №7

предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Тема: «Введение в химию. Предмет химии»

Выпускник научится:

Ø Раскрывать смысл основных понятий: вещество, химический элемент, относительная атомная и молекулярная массы;

Ø называть химические элементы;

Ø вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

Ø соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов

Выпускник получит возможность научиться:

Ø определять роль различных веществ в природе и технике;

Ø характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы

Тема: «Атомы химических элементов»

Выпускник научится:

Ø Раскрывать смысл основных понятий: атом, изотопы, химическая связь, электроотрицательность;

Ø Объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода;

Ø составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

Ø различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

Ø изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида.

Выпускник получит возможность научиться:

Ø осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

Ø описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа

Тема: «Простые вещества»

Выпускник научится:

Ø классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

Ø вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества;

Выпускник получит возможность научиться:

Ø развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами;

Ø проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы

Тема: «Соединения химических элементов»

Выпускник научится:

Ø определять степень окисления элемента в соединениях;

Ø определять принадлежность веществ к определенному классу неорганических веществ;

Ø различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Ø выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

Ø приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

Ø составлять формулы неорганических соединений по степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

Выпускник получит возможность научиться:

Ø использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации.

Тема: «Изменения, происходящие с веществами»

Выпускник научится:

Ø приводить примеры химических процессов в природе;

Ø изображать сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

Ø объяснять различные способы классификации химических реакций;

Ø проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;

Выпускник получит возможность научиться:

Ø понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

Ø грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Тем: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Выпускник научится:

Ø раскрывать смысл основных понятий: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Ø объяснять сущность реакций ионного обмена;

Ø классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

Ø составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

Ø составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

Ø называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

Ø приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

Ø составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций и определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

Ø проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

Ø составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

Ø приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

Ø использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

Ø выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль

Химия 9 класс

Н а изучение химии в 9^А классе (очная форма обучения) – 68 часов (2 часа в неделю)

Рабочая программа состоит из 4 разделов. Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

В рабочую программу по химии внесены изменения по сравнению с авторской: из резерва добавлено:

1 час - входная контрольная работа

1 час на «Металлы» и добавлен 1час на Практикум 1 «Свойства металлов и их соединений».

1 час – подготовка к ГИА.

Основное отличие данной рабочей программы от авторской состоит в том, что в авторской программе практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков ; информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем; способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез, обобщение, выделение главного. В учебно-тематический план с учётом специфики образовательного учреждения, специфики контингента учащихся включён предварительный раздел повторения с целью создания базы понимания нового материала.

Организация обучения

Формы организации обучения на уроке: индивидуальная, парная, групповая.

Методы обучения:

- по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

- по уровню познавательной активности: частично-поисковый, объяснительно- иллюстративный;

- по принципу расчленения или соединения знаний: сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения (на основе системно - деятельностного подхода):

педагогика сотрудничества, коллективный способ обучения, технология

индивидуального обучения, разноуровневая технология.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения: формы промежуточного и итогового контроля, включая создание презентаций, коллективных и индивидуальных творческих мини-проектов по заданной схеме.

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные и письменные

зачѐты, самостоятельные и проверочные работы, тестовый контроль, вопросы и задания для итогового контроля.

Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачѐтные вопросы, разноуровневые вопросы и задания.

График практических работ

№	Темы практических работ	Сроки выполнения
1	Практическая работа №1, 2, 3 «Осуществление цепочки превращений», «Получение и свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ»	Ноябрь, январь
2	Практическая работа №4,5 .«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов», « Подгруппа кислорода»	февраль
3	Практическая работа №6. «Получение газов»	март

Контрольные работы

№	Темы контрольных работ	Сроки выполнения
1	Входная контрольная работа	сентябрь
2	Контрольная работа по теме Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций
3	Контрольная работа №2 по теме «Металлы» за I полугодие	3-4 неделя декабря
4	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»	февраль
5	Годовая контрольная работа за 9 класс	май

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ 9 класс

Введение.

Общая характеристика химических элементов и химических реакций

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И.Менделеева. Модели атомов элементов 1—-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скоростихимической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующихвеществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) сраствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Входная контрольная работа

Тема 1.Металлы

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов —оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13.Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Практические работы.

1. Осуществление цепочки химических превращений.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Контрольная работа №2 по теме: Металлы»

Тема 3. Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность(ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды

серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернакислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов снатрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфов,нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33.Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Практические работы.

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа №3 по теме: Неметаллы»

Тема 4.Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Контрольная работа №4 (итоговая)

Поурочное планирование

№ п/п	Тема и тип урока	Домашнее задание	Элементы содержания	Планируемые результаты
№ п/п	Тема и тип урока	Домашнее задание	Элементы содержания	Предметные		Метапредметные УУД		Личностные УУД
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (10ч.)
1	Входная контрольная работа
2.	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева	П.1,стр.8 №4-6	Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Характеристика химического элемента по положенияю в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Демонстрация: модели атомов элементов 1-3 –го периодов	Научатся: характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева. Получат возможность научиться: описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа		Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно Познавательные:самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель Коммуникативные:формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия		Формируют ответственное отношение к учению
3.	Амфотерные оксиды и гидроксиды	П.2ст. 13№2-4	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходногоэлемента. Лаб.опыт: 1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств	Научатся: характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; использовать при характеристике веществ понятие «амфотерность», проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; Получат возможность научиться: осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека		Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы Коммуникативные: Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве)		Проявляют доброжелательность,отзывчивость, как понимание чувств другихлюдей и сопереживание им
4.	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома	П.3 стр.23 №4-8	Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева, Демонстрация: различные формы таблиц периодической системы. Лаб.опыт: 2.Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева	Научатся: описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Получат возможность научиться: применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ		Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме Коммуникативные: Владение монологической и диалогической формами речи		Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
5.	Химическая организация живой и неживой природы	П4	Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Демонстрация:Модель строения земного шара в поперечном разрезе	Научатся: характеризовать химический состав живой клетки; состав ядра, мантии земной коры; Получат возможность научиться: объяснять мир с точки зрения химии		Регулятивные: работать по плану, используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности Познавательные: анализировать, сравнивать и обобщать изученные понятия. Строить логическое рассуждение, включая установление причинно – следственных связей. Предствлять информацию в виде рисунка Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами		Формирование ответственного отношения к учению
6.	Классификация химических реакций по различным основаниям	Упр на определение типа реакции, конспект	Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора. Лаб. опыты: 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)	Научатся: устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые); Получат возможность научиься: составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям.		Регулятивные: Выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат Познавательные: Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории		Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения
7.	Понятие о скорости химической реакции	П.5стр 38 упр 2	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Демонстрации: Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Лаб. Опыты: 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействии кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7.Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди( II) с раствором серной кислоты различной температуры	Научатся: называть факторы, влияющие на скорость химической реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции; называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Получат возможность научиться: прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия		Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему. Познавательные: Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию		Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач
8.	Катализаторы	П.6 стр 45 упр3-5	Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты. Демонстрации: Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование. Лаб.опыты: 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином	Научатся: использовать при характеристике превращений веществ понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств свойств веществ в процессе превращений, соблюдать правила ТБ и ОТ. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни		Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельностит при решении проблем различного характера Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов		Усвоение правил индивидуального и безопасного поведения вЧС, угожающих жизни и здоровью людей
9.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»	Подготовка к К/Р		Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций		Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: контролируют действия партнера
10.	Контрольная работа№1 по теме «Введение»		Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме « Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»	Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач		Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве		Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Тема 1. Металлы(18ч.)
11.	Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы	П.7,8,9, 10	Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Демонстрации: Образцы сплавов	Научатся: характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева; Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.	Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: Используют знаково – символические средства Коммукативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве			Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
12.	Химические свойства металлов	П.11,стр 80№2-5	Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Демонстрации: Взаимодействие металлов с неметаллами. Лаб. опыты: 12.Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами	Научатся: описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах. Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.	Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммукативные: Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач			Формируют умения использовать знания в быту
13.	Металлы в природе. Общие способы их получения	П.12,	Металлы в природе. Общие способы их получения. Лаб. опыты: 13. Ознакомление с рудами железа 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов	Научатся: составлять уравнения реакций , лежащих в основе получения металлов. Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения чугуна и стали.	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа действия Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммукативные: Учитывют разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотрудничестве			Гордость за российскую науку
14.	Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта	задача	Расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений	Научатся: решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений. Получат возможность научиться: решать олимпиадные задачи.	Регулятивные: Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности Коммукативные: Контролируют действия партнера			Овладение навыками для практической деятельности
15.	Понятие о коррозии металлов	13стр.86№2-5	Коррозия металлов и способы борьбы с ней	Научатся: использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов от коррозии. Получат возможность научиться : применять знания о коррозии в жизни.	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению			Умение интегрировать полученные знания в практических условиях
16.	Щелочные металлы: общая характеристика	Стр 86-89	Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества	Научаться: давать характеристику щелочным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач			Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми
17.	Соединения щелочных металлов	Стр 90-.94 №1 а)б)	Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Демонстрации: Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом	Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений. Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений.	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
18.	Щелочноземельные металлы: общая характеристика	Стр 96-99	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества.	Научаться: давать характеристику щелочноземельным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атомов, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач			Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми
19.	Соединения щелочноземельных металлов	Стр 99-106 №4,5	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Демонстрации: Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом. Лаб. опыты: 15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств	Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений. Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
20.	Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия	Стр 107-111	Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества	Научаться: давать характеристику алюминия по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства алюминия, объяснять зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, объяснять причины химической инертности алюминия. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Коммукативные: Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии			Формируют интерес к конкретному химическому элементу
21.	Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.	стр.11-115 №6	Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Лаб. опыты: 17. П о л у ч е н и е гидроксида алюминия и исследование его свойств.	Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия, составлять химические уравнения, характеризующие свойства алюминия, решать «цепочки» превращений. Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Контролируют действие партнера			Формируют умение интегрировать полученные знания в прктическую жизнь
22.	Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений	отчёт	Осуществление цепочки химических превращений	Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве			Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителями
23.	Железо – элемент VIIIгруппы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.	П.17 стр 116-119	Расположение железа в ПСХЭД.И. Менделеева и строение его атома. Физические и химические свойства железа — простого вещества	Научаться: давать характеристику железа по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства железа, объяснять зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывать химический эксперимент. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Коммукативные: Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии			Формируют интерес к конкретному химическому элементу
24.	Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды Fe ⁺² и Fe ⁺³.	П.17стр.124 №4,6	Генетические ряды Fe²⁺и Fe³⁺ Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Лаб. опыты: 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.	Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа, составлять химические уравнения, характеризующие свойства соединений железа, проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах катионов железа, решать «цепочки» превращений. Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений, составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве			Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми
25.	Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов	отчёт	Получение и свойства соединений металлов	Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве			Овладение навыками для практической деятельности
26.	Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов	отчёт	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов	Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям Коммукативные: Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях			Овладение навыками для практической деятельности
27.	Обобщение знаний по теме «Металлы»	Подготовка к К/Р		Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: контролируют действия партнера			Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
28.	Контрольная работа №2 по теме «Металлы»		Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Металлы»	Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач	Регулятивные: Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: контролируют действия партнера			Проявляют ответственно-сть за результаты
Тема 3. Неметаллы(28ч.)
29	Общая характеристика неметаллов	П.18	Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»	Научатся: давать определения понятиям «электроотрицательность» « аллотропия» характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;составлять названия соединений неметаллов по формуле и формул по названию, научатся давать определения «аллотропия», «аллотропные модификации». Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию
30.	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения	конспектстр.135 №1-4	Общие химические свойства неметаллов	Научатся: характеризовать строение неметаллов, общие химические свойства неметаллов, описывать общие химические свойства неметаллов с помощью языка химии, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства неметаллов их соединений Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе	Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммукативные: Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач		Развивают осознанное отношение к своим собственным поступкам
31.	Водород	П.19стр142 №3,4	Положение водорода в Периодичеcкой системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Лаб. опыты: 20. Получение и распознавание водорода	Научатся: характеризовать водород по его положению в ПСХЭ Д..И.Менделеева, характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные степени окисления, характеризовать физические и химические свойства водорода, объяснять зависимость свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать лабораторные и промышленные способы получения водорода . Получат возможность научиться: объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя		Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности
32.	Вода	П 20, 21	Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Лаб. опыты: 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды	Научатся : характеризовать строение молекулы водорода, физические и химические свойства воды, объяснять аномалии воды, способы очистки воды, применять в быту фильтры для очистки воды, правильно использовать минеральную воду, выполнять расчеты по уравнениям химических реакций, протекающих с участием воды. Получат возможность научиться: объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Контролируют действия партнера		Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки
33.	Галогены: общая характеристика	П.22	Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Демонстрации: Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей	Научатся: характеризовать строение молекул галогенов, описывать физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений за их превращениями во время демонстрационных опытов, объяснять зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по формулам давать названия соединениям галогенов Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Проявляют экологическое сознание
34.	Соединения галогенов	П.23,24 стр.172 №1,2,3	Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот. Демонстрации: Образцы природных соединений хлора. Лаб. опыты: 27. Качественная реакция на галогенид-ионы	Научатся: устанавливать связь между свойствами соединений и их применением, изучать свойства соединений галогенов в ходе выполнения лабораторных опытов , Получат возможность научиться: использовать приобретенные компетенции при выполнении проектных работ по изучению свойств и способов получения и распознавания соединений галогенов	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве		Воспитание ответственного отношения к природе
35.	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»	отчёт	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»	Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям Коммукативные: Находят общее решение учебной задачи		Овладение навыками для практической деятельности
36.	Кислород	П.25 стр.187 №1,2	Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций. Лаб. опыты: 28. Получение и распознавание кислорода	Научатся:, характеризовать строение молекулы кислорода, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций кислорода, описывать лабораторные и промышленные способы получения кислорода . Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя		Стремление к здоровому образу жизни
37	Сера, ее физичекие и химические свойства	П.26 стр.194 №3	Строение атома и аллотропия серы; свойства и применение ромбической серы. Демонстрации: Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Лаб. опыты: 29. Горение серы на воздухе и в кислороде	Научатся:, характеризовать строение молекулы серы объяснять зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объяснять применение аллотропных модификаций серы Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению		Формируют основы экологического мышления
38.	Соединения серы	Стр 195-196,упр1-2	Оксиды серы (IV) и (VI); их получение, свойства и применение	Научатся:, описывать свойства соединений серы, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Контролируют действие партнера		Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.
39.	Серная кислота как электролит и ее соли	Стр 197-199,стр.204 №3,5	Серная кислота как электролит и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Демонстрации: Образцы природных соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Лаб. опыты: 30. Свойства разбавленной серной кислоты	Научатся:, описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов , проводить качественную реакцию на сульфат - ион Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной серной кислоты	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению
40.	Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты	стр 199-203, упр 7	Серная кислота как окислитель. Производство серной кислоты и ее применение	Научатся :составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты, описывать области применения серной кислоты Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе производства серной кислоты	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Контолируют действия партнера		Испытывают чувство гордости за российскую науку
41.	Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	отчёт	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве		Умеют управлять своей познавательной деятельностью
42.	Азот и его свойства	П.28 стр.209 №2,4	Строение атома и молекулы азота; свойства азота как простого вещества	Научатся:, характеризовать строение атома и молекулы азота, объяснять зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Формируют интерес к конкретному химическому элементу
43.	Аммиак и его соединения. Соли аммония	П.29 стр 215 №7-10 П.30 стр.219 №4	Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Лаб. опыты: 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония	Научатся: описывать свойства аммиака в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион -аммония Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Контролируют действия партнера
44.	Оксиды азота	Стр 220 таблица	Оксиды азота(II) и (IV)	Научатся:, описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Контролируют действие партнера
45.	Азотная кислота как электролит, её применение	220-.224 №6	Азотная кислота как электролит, ее свойства и применение. Демонстрации: Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. Лаб. опыты: 33. Свойства разбавленной азотной кислоты	Научатся:, описывать свойства азотной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений по азоту	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению
46.	Азотная кислота как окислитель, её получение	конспект	Азотная кислота как окислитель. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения Демонстрации: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Лаб. опыты: 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью	Научатся :составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты, применять соли азотной кислоты в практической деятельности, проводить качественную реакцию на нитрат - ион Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной азотной кислоты	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Контолируют действия партнера
47.	Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях	П.32стр 231 №2-4	Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кис- лота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Демонстрации: Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. Лаб. опыты: 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов	Научатся: характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота в результате проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на фосфат - ион Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.
48.	Углерод	П.33стр 241 упр 8	Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение. Демонстрации: Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Лаб. опыты: 37. Горение угля в кислороде	Научатся: характеризовать строение атома углерода, объяснять зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства углерода Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя		Формируют интересс к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.
49.	Оксиды углерода	стр 242-243	Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение	Научатся:, описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию по распознаванию углекислого газа Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Контролируют действие партнера		Формируют умение использовать знания в быту
50.	Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения	стр 244-247,упр №5,6	Угольная кислота. Соли угольной кислоты: кальцит, сода, поташ, их значение и природе и жизни человека. Жесткость воды и способы ее устранения. Демонстрации: Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Лаб. опыты: 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия	Научатся: давать определения понятиям «жесткость воды» ,описывать свойства угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений , составлять названия солей угольной кислоты, проводить качественную реакцию на карбонат - ион Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению		Формируют умения использовать знания в быту
51.	Кремний	стр 249-253	Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение	Научатся:, характеризовать строение атома кремния, объяснять зависимость свойств кремния от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кремния Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Адекватно воспринимают предложения и оценку учителя и одноклаасников Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат деятельности Коммукативные: Договариваются о распределении функций и ролей в совместной деятельности		Формируют интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.
52.	Соединения кремния	Стр 253-254, упр 4	Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Демонстрации: Образцы природных соединений кремния. Лаб. опыты: 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств	Научатся:, описывать свойства оксида кремния, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию на силикат - ион Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
53.	Силикатная промышленность	стр 255-257	Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика. Демонстрации: Образцы стекла, керамики, цемента	Научатся: практическому применению соединений кремния Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя		Формируют понимание особенностей жизни и труда в условиях информатизации общества
54	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов	отчёт	Получение, собирание и распознавание газов	Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве		Овладение навыками для практической деятельности
55.	Обобщение по теме «Неметаллы»	Подготовка к К/Р		Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его учета сделанных ошибок Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: Корректируют действия партнера		Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
56.	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»		Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Неметаллы»	Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач	Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве		Проявляют ответственность за результаты
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (12ч.)
57.	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома	П.36, упр стр 271-272	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.	Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме Коммуникативные: Владение монологической и диалогической формами речи		Проявляют ответственность за результат
58.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона	П.36, упр стр 271-272	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона	Научатся :обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу,	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя
59	Электроотрицательнось. Степень окисления	П.37 упр 1-4	Электроотрицательнось. Степень окисления	Научаться определять степень окисления элементов	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя
60.	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ	П.37стр 278 упр5-10	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ	Научатся: обобщать информацию по теме в виде таблицы, выполнять тестовую работу	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Контролируют действия парнера
61.	Классификация химических реакций по различным признакам.	П.38стр 283 упр 1-8	Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).	Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя
62.	Скорость химических реакций	П.38 .стр 283 упр 9-10	Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее	Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Контролируют действия партнера		Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки
63	Диссоциация электролитов. Реакции ионного обмена	П.39 стр288 упр 1-10
64.	Классификация неорганических веществ	П.41стр 303-304 упр 1-10	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы , состав, классификация	Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу			Проявляют доброжелательность,отзывчивость, как понимание чувств другихлюдей и сопереживание им
65.	Свойства неорганических веществ	П.42стр 310-311 упр 1-10	Общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), соли в свете ТЭД	Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Контролируют действия партнера
66.	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла	Осуществление цепочек превращений	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла	Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Контролируют действия партнера
67.	Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8-9 класса	Подготовка к К/Р	Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии		Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммукативные: Контролируют действия партнера		Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
68.	Итоговая контрольная работа №4		Тестирование по вариантам ГИА демоверсии	Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач	Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммукативные: Формулируют собственное мнение и позицию

Тема 1 Общая характеристика химических элементов

и химических реакций

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;

✓ характеризовать химические элементы 1-3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.- И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));

✓ характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

✓ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

✓ давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению

степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;

✓ объяснять и приводить примеры влияния некоторых факто ров (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

✓ наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;

✓ составлять аннотацию текста;

✓ создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;

✓ определять виды классификации (естественную и искусственную);

✓ осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

Тема 2 Металлы

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;

✓ давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, пери од, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);

✓ называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

✓ характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;

✓ объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства

высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

✓ описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

✓ устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

✓ описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

✓ экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

✓ описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного)языка и языка химии;

✓ проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений;

✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

✓ наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

✓ описывать химический эксперимент с помощью естествен ного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);

✓ с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;

✓ сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);

✓ представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;

✓ оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;

✓ составлять рецензию на текст;

✓ осуществлять доказательство от противного;

✓ определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

Тема 3 Неметаллы

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы»,«галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

✓ давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

✓ называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

✓ характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ неметаллов;

✓ объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов- неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно- восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

✓ описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

✓ устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

✓ описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;

✓ выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов

водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;

✓ экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;

✓ описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

✓ проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих сучастием неметаллов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметы

✓ организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

✓ предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;

✓ понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

✓ в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;

✓ отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;

✓ подтверждать аргументы фактами;

✓ критично относиться к своему мнению;

✓ слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;

✓ составлять реферат по определенной форме;

✓ осуществлять косвенное разделительное доказательство;

✓ определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

Тема 4.Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Выпускник научится:

✓ классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и

гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности

упорядоченности научных знаний;

✓ описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических

элементов;

✓ характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

✓ различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

✓ изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

✓ выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ион-

ных, атомных, молекулярных, металлических;

✓ характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

✓ объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

✓ называть признаки и условия протекания химических реакций;

✓ устанавливать принадлежность химической реакции к определѐнному типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

✓ называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

✓ называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

✓ составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-

восстановительных реакций;

✓ прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных ве-

ществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

✓ составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

✓ определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных клас-

сов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

✓ составлять формулы веществ по их названиям;

✓ определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

✓ составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

✓ объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых ве-

ществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго

и третьего периодов;

✓ называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, ос-

новных, амфотерных;

✓ называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

✓ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических

веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

✓ определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-

восстановительных реакциях;

✓ составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

Выпускник получит возможность научиться:

✓составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращѐнным ионным уравне-

ниям;

✓приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между ос-

новными классами неорганических веществ;

✓прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости

химической реакции;

✓прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

✓прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановитель-

ные свойства с учѐтом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

✓выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое

вещество — оксид — гидроксид — соль;

✓ осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности челавека;

✓описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

✓применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

✓развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об исто-

риистановления химической науки, её основных понятий, периодического закона как од-

ного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и тех-

ники.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение – открытая (сменная) общеобразовательная школа № 1

Пояснительная записка Рабочая программа по курсу «Химия» для 8- 9 класса общеобразовательной школы разработана в соответствии со следующими документами: ·

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ

Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах

При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретенные на первом уровне навыки работы с информацией и пополнят их

Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать…

Познавательные УУД: 6. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение…

Смысловое чтение. Обучающийся сможет: · находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности); · ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста,…

Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной…

Предметные результаты: Выпускник научится: · характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; · описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; · раскрывать…

Периодического закона Д.И. Менделеева; · объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе

Химия 8 класс На изучение химии в 8 классе (очная форма обучения) отводится 70 часов ( 2 часа в неделю)

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический,синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный

Содержание курса Введение

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Тематическое планирование по химии 8 класс ( очная форма )

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия и течения реакции

Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы

Знать определение понятия «валентность»

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контрольВыбирают основания и критерии для классификации

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему

Металлическая химическая связь

Простые вещества – металлы. Уметь: характеризовать: связь между строением и свойствами металлов использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Уметь приводить расчёты по формулам с использованием понятий: л/,

Формирование понятия о степени окисления

Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем; 2

Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; 2

Решение расчётных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси

Контрольная работа № 4 по теме «Соединения химических элементов»

Химические реакции и условия их протекания

П.28,упр 2-3 5 (44)

Реакции замещения. Знать определение реакций замещения

Типы химических реакций на примере воды

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы или объёма продуктов реакции по указанной массе или объёму исходного вещества, одно из которых содержит примеси

Контрольная работа №5 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Знать/понимать химические понятия: электролит и неэлектролит ; электролитическая диссоциация, сильный электролит, слабый электролит, понимать сущность процесса электролитической диссоциации

Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; 2

Знать определение кислот в свете

Уметь Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8 класса

Химия» являются следующие умения:

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

05.11.2020

Рабочая программа по химии 8-9 класс

Искитим

Пояснительная записка

Формы организации обучения на уроке: индивидуальная, парная, групповая.

№

Темы практических работ

Сроки выполнения

1

Ноябрь, январь

2

Практическая работа №4,5 .«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов», « Подгруппа кислорода»

февраль

3

Практическая работа №6. «Получение газов»

март

Контрольные работы

№

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение – открытая (сменная) общеобразовательная школа № 1

Пояснительная записка Рабочая программа по курсу «Химия» для 8- 9 класса общеобразовательной школы разработана в соответствии со следующими документами: ·

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ

Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах

При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретенные на первом уровне навыки работы с информацией и пополнят их

Химия 8 класс На изучение химии в 8 классе (очная форма обучения) отводится 70 часов ( 2 часа в неделю)

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический,синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный

Содержание курса Введение

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Тематическое планирование по химии 8 класс ( очная форма )

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия и течения реакции

Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы

Знать определение понятия «валентность»

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контрольВыбирают основания и критерии для классификации

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему

Металлическая химическая связь

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Уметь приводить расчёты по формулам с использованием понятий: л/,

Формирование понятия о степени окисления

Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем; 2

Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем; 2

Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; 2

Решение расчётных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси

Контрольная работа № 4 по теме «Соединения химических элементов»

Химические реакции и условия их протекания

П.28,упр 2-3 5 (44)

Реакции замещения. Знать определение реакций замещения

Типы химических реакций на примере воды

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы или объёма продуктов реакции по указанной массе или объёму исходного вещества, одно из которых содержит примеси

Контрольная работа №5 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; 2

Знать определение кислот в свете

Уметь Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8 класса

Химия» являются следующие умения: