Частное общеобразовательное учреждение

«Школа-интернат № 15 основного общего образования

открытого акционерного общества «Российские железные дороги»

Директор школы-интерната №15 ОАО "РЖД"

Ю. И. Редько

«____»___________2020 г.

ПРОГРАММА

учебного курса «Химия»

 для 8-9 класса  на 2020-2021 учебный год

Шумакова Елена Владимировна

Челябинск

2020 г.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Планируемые результаты освоения курса «Химия»

Рабочая программа по химии для основной школы составлена в соответствии с основными положениями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения, на основе примерной Программы основного общего образования по химии, авторской программы О. С. Габриеляна,  С. А. Сладкова, базисного учебного плана.

 Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством О. С. Габриеляна.

По завершении курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

Личностные результаты:

1. осознание своей этнической принадлежности, знание  истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;
2. формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построения индивидуальной образовательной траектории;
3. формирование целостной естественно-научной картины мира;
4. овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики,  в том числе и химическим;
5. освоение социальных норм, правил поведения в социуме, природе на основе экологической культуры и безопасного поведения с веществами и материалами;
6. формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской, творческой и др. видов деятельности, связанных с химией.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. владение универсальными естественно-научными способами деятельности - наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2. использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций - формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5. использование различных источников для получения химической информации.

Предметные результаты:

1.      умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в периодической системе Д. И. Менделеева;

2.      формулирование изученные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион и т. п.;

3.      определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

4.      понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;

5.      умение классифицировать простые и сложные вещества;

6.      формулирование периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несет периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;

7.      умение характеризовать строение вещества – виды химических связей и типы кристаллических решеток;

8.      описание строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 1-20 и 26, отображение их с помощью схем;

9.      составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

10.  написание структурных формул молекулярных соединений , ионных соединений по валентности, степени окисления или заряду ионов;

11.  умение формулировать основные законы химии: постоянства состава вещества, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

12.  умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

13.  определение признаков, условий протекания и прекращения реакций;

14.  составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;

15.  составление уравнений реакций с участием электролитов также в ионной форме;

16.  определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определенному типу или виду;

17.   составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

18.  Объяснение влияния различных факторов на скорость реакций;

19.  Умение характеризовать положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов, общие физические и химические свойства;

20.  Объяснение аллотропии и ее причин;

21.  Иллюстрирование различных промышленных способов получения металлов;

22.  Умение описывать коррозию и способы защиты от нее;

23.  Умение производит расчеты с использованием понятий «массовая доля вещества», «количество вещества», «молярный объем» по формулам и уравнениям реакций;

24.  описание свойств и практического значения изученных органических веществ;

25.  выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;

26.  соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете.

В результате изучения химии ученик основной школы научится

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную, молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу и свойствам оксиды, основания, кислоты, соли;
• описывать состав, свойства, значение и применение веществ;
• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• развивать и совершенствовать индивидуальные способности, способствующие приобретению опыта творческой и поисковой деятельности, в частности умения сравнивать и классифицировать объекты, выявлять причинно-следственные связи, формулировать гипотезы и проверять их в ходе эксперимента;
• работать с различными источниками информации по химии (словарями, справочниками, интернетом и др.), а также уметь объективно оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом применении;
• совершенствовать умения планировать и рационально организовывать учебно-познавательную деятельность, применять полученные знания в новой ситуации;
• приобретать навыки самообразования и практического сотрудничества при организации выполнении химического эксперимента, проведении и защите ученических проектов по исследованию отдельных веществ и химических явлений, наблюдаемых в природе и повседневной жизни.
• приобретёт навыки безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
• усвоит основы химической грамотности как основы анализа и планирования экологически безопасного поведения в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
• характеризовать основные методы познания химических объектов;
• различать химические объекты в статике и динамике;
• выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства;
• определят возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов;
• использовать приобретенные ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских работ;
• определять источники информации, предоставлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, презентовать их;
• создавать модели и схемы для решения учебных задач;
• объективно оценивать информацию о химических веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации.

Основное содержание

8 класс

Начальные понятия и законы химии. (20 часов).

Тела и вещества. Свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.

Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.

Газы. Жидкости. Твердые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями веществ.

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Способы разделения смесей: перегонка, отстаивание, фильтрование, кристаллизация и выпаривание.  Применение этих способов в химической лаборатории, на производстве и в быту.

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Основные положения атомно-молекулярного учения.  Ионы.

Знаки химических элементов.  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Относительная атомная масса.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.

Валентность. Структурные формулы. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Закон постоянства состава веществ.

Химические реакции. Признаки химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов. Типы химических реакций.  Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Катализаторы и катализ.

Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из них. Объемные и шаростержневые модели некоторых химических веществ. Модели кристаллических решеток. Прибор для получения газов. Дистиллятор и его работа. Установка для выпаривания. Модели аллотропных модификаций углерода и серы. Аппарат Киппа. Горение фосфора. Портреты Ломоносова М. В., Менделеева Д. И., Лавуазье А. Л., Берцелиуса Й. Я.., Горение серы и магниевой ленты.

Лабораторные опыты. Л.О. №1Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды., Л.О.№2 Ознакомление с минералами, образующими гранит. Л.О.№3 Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение. Л.О.№4 Взаимодействие раствора соды с кислотой. Л.О.№5 Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов с раствором нитрата серебра. Л.О.№6 Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щелочи с кислотой. Л.О. №7 Разложение перекиси водорода с помощью оксида марганца. Л.О.№8 Замещение железом меди в медном купоросе.

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии. (18 ч.)

Состав воздуха. Понятие об объемной доле компонента природной газовой смеси – воздуха.

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро». Моль. Молярная масса.

Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ.  Относительная плотность газа по другому газу.

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Растворитель растворенное вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества».

Демонстрации. Определение содержания кислорода в воздухе. Получение кислорода разложением перманганата калия и перекиси водорода. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха из воды. Распознавание кислорода. Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде. Коллекция оксидов. Получение, собирание и распознавание водорода. Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II). Коллекция минеральных кислот. Правило разбавления серной кислоты. Коллекция солей. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Коллекция оснований.

 Лабораторные опыты. Л.О. №9 Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа. Л.О. №10. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты. Л.О. №11 Распознавание кислот с помощью индикаторов. Л.О. №12 Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Л.О. №13 Ознакомление с препаратами школьной и домашней аптечки: растворами перекиси водорода, спиртовой настойки йода, аммиака.

Практические работы. Получение собирание и распознавание кислорода. Получение собирание и распознавание водорода. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Основные классы неорганических соединений. (10 ч.)

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов.

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

Кислоты, их классификация, названия и свойства. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.  Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Соли их классификация, названия и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических соединений. 

Демонстрации. Взаимодействие оксида кальция с водой. Помутнение известковой воды. Реакция нейтрализации. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Ознакомление с коллекцией солей.  Взаимодействие солей с солями. Генетическая связь между классами неорганических соединений на примере соединений меди.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. (8 ч.)

Естественные свойства химических элементов: щелочные и щелочно-земельные металлы, галогены, инертные газы.  Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы химических элементов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атома. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны нейтроны. Относительная атомная масса.

Строение электронных уровней атомов химических элементов 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне. Изотопы. Изменение свойств элементов в периодах и группах.

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы. Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева. Модели атомов химических элементов.

Лабораторные опыты. Л.О. №14. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции. (8 ч.)

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решетки и физические свойства веществ с этим типом решеток.

Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования неполярной ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решетки, свойства веществ с этими решетками.

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решетки, и свойства веществ с этими решетками.

Металлическая химическая связь. Металлические кристаллические решетки. Единая природа связей.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности.

Окислительно-восстановительные реакции. Реакции ионного обмена. Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление.  Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь». Коллекции веществ с ионной химической связью. Модели ионных кристаллических решеток. Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь». Коллекция веществ атомного и молекулярного строения. Модели молекулярных и атомных кристаллических решеток. Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь». Коллекция «Металлы и сплавы». Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

Лабораторные опыты. Л.О. № Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

9 класс

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5ч.)

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные и комплексные соли.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: составу и числу реагентов и образующихся веществ, тепловому эффекту, обратимости, изменению степеней  окисления элементов, образующих реагирующие вещества, агрегатному состоянию реагирующих веществ, использованию катализаторов.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот, оснований. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

Лабораторные опыты: Л.О.№1 Взаимодействие аммиака и хлороводорода. Л.О.№2 Реакция нейтрализации. Л.О.№3 Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. Л.О.№4 Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). Л.О.№5 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. Л.О.№6 Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Л.О.№7 Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. Л.О.№8 Моделирование «кипящего слоя». Л.О.№9 «Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различно температуры».  Л.О.№10 Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.

Химические реакции в растворах электролитов (10.ч.)

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, и солями. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Химический смысл сокращенных ионных уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (рН).

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в окрашенном поле. Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты: Л.О.№11 Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты. Л.О.№12 Изменение окраски индикатора в кислой среде. Л.О.№13 Реакция нейтрализации раствора щелочи различными кислотами. Л.О.№14 Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. Л.О.№15 Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). Л.О.№16 Взаимодействие кислот с металлами. Л.О.№17 Качественная реакция на карбонат-ион. Л.О.№18 Получение студня кремниевой кислоты. Л.О.№19 Качественная реакция на хлорид- и сульфат- ионы. Л.О.№20 Изменение окраски индикатора в щелочной среде. Л.О.№21 Взаимодействие щелочей с углекислым газом. Л.О.№22 Качественная реакция на катион  аммония. Л.О.№23 Получение гидроксида меди(II) и его разложение. Л.О.№24 Взаимодействие карбонатов с кислотами. Л.О.№25 Получение гидроксида железа (III). Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

Практические работы: Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Неметаллы и их соединения (25 ч.).

Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решетки неметаллов – простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.

Общая характеристика элементов VIA-группы. Сера в природе и ее получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и ее применение.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы (VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.

Серная кислота как сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства, применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, ее получение и свойства. Нитраты.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная) кислота. Фосфаты.

Общая характеристика элементов IVA-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукты. Карбиды.

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Угольная кислота. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Органическая химия. Углеводороды.

Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов.

Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Уксусная  кислота как представитель карбоновых кислот.

Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан. Свойства кремния. Оксид кремния  (IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Производство стекла и цемента. Силикатная промышленность.

Неметаллы в природе. Электролиз растворов.

Получение серной кислоты. Олеум. Производство аммиака: сырье, химизм, технологическая схема.

Демонстрации.

Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решеток неметаллов. Озонатор и принципы его работы. Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного угля. Получение и распознавание водорода. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлора бромом. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в углероде. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция на сульфид-ион. Качественная реакция на галогенид-ионы. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Разложение бихромата аммония. Видеофрагменты «Птичьи базары». Горение черного пороха. Разложение нитрата калия и горение в нем древесного уголька. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Поучение белого фосфора и испытание его свойств. Портрет Н. Д. Зеленского. Устройство противогаза. Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них. Видеофрагменты «Производство стекла и цемента», «Фракционная перегонка жидкого воздуха», «Получение водорода, кислорода и галогенов», «Производство серной кислоты», «Производство аммиака».

Лабораторные опыты. Л.О.№26 Распознавание галогенид-ионов. Л.О.№27Качественные реакции на сульфат-ионы. Л.О.№28 Качественная реакция на катион аммония. Л.О.№29 Химические свойства азотной кислоты как электролита. Л.О.№30 Качественные реакции на фосфат-ион. Л.О.№31 Качественные реакции на карбонат-ион. Л.О.№32 Получение и свойства угольной кислоты. Л.О.№33 Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

Практические работы: Изучение свойств соляной кислоты. Изучение свойств серной кислоты. Получение аммиака и изучение его свойств. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат ионы.

Металлы и их соединения (16ч.)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов —оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Временная и постоянная жесткость воды. Способы устранения временной и постоянной жесткости воды.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Обнаружение катионов железа в растворе. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения. Коррозия газовая и электрохимическая. Сплавы, их свойства и значение. Понятие о металлургии. Черная и цветная металлургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие алюминия, железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств. Взаимодействие лития, калия, натрия с водой. Горение натрия, магния, железа в кислороде. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.  Окраска пламени соединениями щелочных, щелочноземельных металлов. Гашение извести водой. Устранение временной жесткости кипячением и добавление соды. Коллекция природных соединений алюминия. Видеофрагменты «Производство чугуна и стали», «Изделия из чугуна и стали», «Производство алюминия».

Л.О.№34 «Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)». Л.О.№35 «Получение гидроксида кальция и исследование его свойств». Л.О.№36 «Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств». Л.О.№37 «Качественные реакции на катионы железа».

Практические работы. Жесткость воды и способы ее устранения. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Химия и окружающая среда (2 ч.)

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы, минералы. Руды. Осадочные горные породы.  Полезные ископаемые.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зеленая химия».

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и ее химический состав», «Глобальные экологические проблемы человечества», о степени экологической чистоты товара. Коллекция минералов и горных пород. Коллекция «Руды металлов».

Лабораторные опыты: Л.О.№38 Изучение гранита. Л.О.№39 Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольсвенных товаров.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ). (7 часов)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Резервное время 4 часа.

Тематическое планирование 8-9 класс

Тематическое планирование (8 класс)

Тематическое планирование (9 класс)

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Реализация национальных, региональных и этнокультурных особенностей.

Реализация железнодорожного компонента

Уроки химии в 8 классе с элементами профориентации на железнодорожные профессии.

Уроки химии в 9 классе с элементами профориентации на железнодорожные профессии.

Скачано с www.znanio.ru