Растворение и растворы

Урок: 9.2. А Растворение и растворы

Дата:

Класс: 9  

Школа: НИШ ФМН г. Нур-Султан

ФИО учителя: 

Количество присутствующих:

Количество отсутствующих:

Тема урока

Принцип растворимости веществ в различных растворителях

Цели обучения, которые достигаются на данном  уроке (ссылка на учебную программу)

- понимать принцип растворимости веществ в различных растворителях;

- понимать, что большинство ионных соединений растворимо в воде;

- понимать, что при растворении соединений в воде они ионизируются.

Цели урока

Учащиеся будут:

- понимать, что различные вещества по-разному растворяются в различных растворителях.

Критерии оценивания.

Учащийся достиг цели обучения, если:

- понимает, что различные вещества по-разному растворяются в различных растворителях;

- понимает, что ионные соединения растворяются в воде;

- понимает, что при растворении соединений в воде они ионизируются.

Языковые цели

Учащиеся должны:

- устно и письменно уметь делать обобщения, о принципах растворимости;

Предметная лексика и терминология:

- соединения, растворители, вещества;

- растворяться;

- растворимый и нерастворимый, ионный, ковалентный

в целом, большинство, некоторые;

Серия полезных фраз для диалога/письма

X растворяется в Y, а Z не растворяется

Почему  X производит/не производит Y?

Как правило/в общем/некоторые X растворяются в Y

Ионные веществане растворяются в  X, потому что

Правило состоит в том, что…

Привитие ценностей.

Формирование основных нравственных ценностей у учащихся: доброжелательное отношение к одноклассникам на любом этапе деятельности, честность, инициатива при принятии решений.

Межпредметные связи

Физика, биология, биохимия

Предварительные знания

Кислоты и щелочи (6.2C)

Вода как растворитель (6.2B)

Простые химические реакции (7.2A)

Растворы и растворимость (7.3C)

Моль 8.3C)

Вода (8.4C)

Стехиометрические вычисления (8.4A)

Этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

Начало

Середина

Конец урока

Проверка домашнего задания

Цель урока, критерии успеха

Растворы (дисперсные системы) – это физико-химические дисперсные системы, состоящие из двух или более компонентов.

Дисперсная система, фаза, среда.

В растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой (растворитель).

Концентрация раствора.

Растворимость.

Растворимость – способность вещества растворяться в растворителе при определенных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов: от природы растворителя и растворенного вещества, от температуры, от давления.

Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.

Полярные и неполярные соединения.

Рассмотрим некоторые полярные и неполярные соединения:

https://www.youtube.com/watch?v=PVL24HAesnc

(Видеоролик на английском языке!)

(Необходимо смотреть только следующие промежутки времени: 0:00 – 1:32 мин и 6:09 – 6:27 мин).

Растворимость.

К полярным растворителям относят воду и глицерин.

К малополярным – спирт и ацетон.

К неполярным – хлороформ, эфир, жиры, масла.

Растворимость газов.

Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры.

При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа.

Газы лучше растворимы в неполярных растворителях.

Растворимость жидкостей.

Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависит от давления.

При некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критической температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.

Растворимость твердых веществ.

Растворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависит от давления. Жидкость является растворителем, может растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. При достижении подобного равновесия мы получаем насыщенный раствор.

Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором.

Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, а избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.

Гидратная теория Менделеева.

Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества.

Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами).

- Подведение итога урока

- Домашнее задание:

1)      Определить массовую долю растворенного вещества хлорида натрия в растворе, полученном растворением 15 г NaCl в 235 г воды.

2)      Хлорид кальция уменьшает проницаемость сосудов, оказывает противоаллергическое и противовоспалительное действие. Найти массовую долю и процентную концентрацию раствора, если для приготовления лекарственного препарата 45 г хлорида кальция СаСl₂ растворили в 400 мл воды.

- Рефлексия,

Что я узнал?

Где мне пригодятся эти знания?

Слайды в презентации Microsoft PowerPoint

Слайды в презентации Microsoft PowerPoint

Интернет-источник: https://www.youtube.com/watch?v=PVL24HAesnc

Слайды в презентации Microsoft PowerPoint

Слайды в презентации Microsoft PowerPoint

Дифференциация – каким образом Вы планируете оказать больше поддержки? Какие задачи Вы планируете поставить перед более способными учащимися?

Оценивание – как Вы планируете проверить уровень усвоения материала учащимися?

Здоровье и соблюдение техники безопасности

Более способные учащиеся объясняют наиболее трудные и непонятные моменты остальным учащимся.

В качестве оценки урока учащиеся предоставляют рефлексию. Также в ходе краткой дискуссии по просмотренному видеоролику будет выявлено, хорошо ли учащиеся понимают материал урока.

Соблюдение техники безопасности в кабинете химии.

Рефлексия

Были ли цели урока/цели обучения реалистичными? Что учащиеся выучили сегодня? Какая атмосфера царила в классе? Сработала ли дифференциация, проводимая мною? Уложилась ли я в сроки? Какие отступления от плана и почему?

 Используйте данный раздел для рефлексии урока. Ответьте на вопросы об уроке из левой колонки.

Общая оценка

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1.       

            2.

Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

Что я выявил(а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?