Разработка урокаХимическое равновесие.Смещение химического равновесия

Методическая разработка  теоретического занятия  Место проведения занятия : учебная аудитория Тема: Химическое равновесие.Смещение химического равновесия. Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по данной   теме,   предусмотренной   учебной   программой   в   рамках государственного общеобязательного стандарта образования  Задачи занятия:                 Познакомить учащихся с основными  Познакомить учащихся с основными Образовательная:   закономерностями протекания и управления химическими закономерностями протекания и управления химическими реакциями . Уметь объяснять на примере условия смещения реакциями . Уметь объяснять на примере условия смещения равновесия в зависимости от условии химических равновесия в зависимости от условии химических реакции . Знать определение химического реакции . Знать определение химического равновесия,понятие прямой и обратной реакций равновесия,понятие прямой и обратной реакций ,определение принципа Ле-Шателье ,определение принципа Ле-Шателье      Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать  самостоятельно.  Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать  внимательность, аккуратность. Осуществлять в учебном процессе Осуществлять в учебном процессе экологическое воспитание, ответственное отношение к экологическое воспитание, ответственное отношение к природе . . природе Оснащение урока : индикаторы,реактивы,карточки          Межпредметные связи:биология,физика.          Внутрипредметная связь: органическая химия Ход теоретического занятия I. Организационная часть Преподователь     проверяет   присутствующих,готовность обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка посещаемости, подготовки студентов к занятию. здоровается, ІІ. Целевая установка: Сообщение темы и цели занятия. IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания  1.Фронтальный опрос : 1.1.От каких факторов зависимость скорость гетерогенных От каких факторов зависимость скорость гетерогенных реакций ? ? реакций            Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степенях, равен Если   в   реакции  mA+nB→←pAB  концентрации     исходных   веществ обозначить   [А]   и   [В],   то   зависимость   скорости   от   концентрации   вещества выразится формулой:                                 U=R[A]m*[B]n                                             Uгет=   +­S∆ п/  S∆t                        2.2. Как формируется правила Ванг-Гоффа? Как формируется правила Ванг-Гоффа? При   повышении   температуры   на   10(градус)   скорость   реакции увеличивается   в   2­4   раза.   Число,   которое   показывает,   во   сколько   раз возрастает   скорость   реакции   при   повышении   температуры   на   10(градус)С, называется температурным коэффициентом скорости реакции.                             VT2/VT1= Tγ 2­T1/10      3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? (Концентрация реагирующих веществ,  давления,  температура) Письменная работа : 1.Напишите математические выражения ,описывающие 1.Напишите математические выражения ,описывающие скорость гомогенных и гетерогенных реакций. скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Uгет=   +­S∆ п/  S∆t                       Uгом= ∆С/∆t моль/л*с Как формируется правила Ванг-Гоффа? Приведите его Приведите его 2.2.Как формируется правила Ванг-Гоффа? математическоое выражени математическ е выражение .е .      (VT2/VT1= Tγ 2­T1/10)      2. Письменная работа  Индивидуальные задания: Тема «Скорость химических реакций» Карточка 1 1.Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция. 2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: A. Вид химической связи. Б. Катализатор. B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура. 3. При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2)  скорость химической реакции увеличится: А. В 2 раза. В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз. Ответ:1.Г,2.Г,3.А Карточка 2 1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура. 2.Напишите  выражение константы равновесия для следующих реакции:  А. 2NO + O2  В.C4Н10  Г.4HCl + O2  2↔ H2O + 2Cl2  2↔ NO2 .                                                                                                       С↔ 4Н8 + Н2                                                                                                          γ  =2) надо повысить температуру: 3.Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный  коэффициент  А. НаЗ0°С. В.На50°С. Б. На 40 °С. Г. На 60 °С. Ответ:1.В,2.А U=R[NO]2*[ O2 ] В.  U=R[C4Н10] Г. U=R[HCl  ]4*[ O2  ]3.Г. Карточка 3                                                                                                                  1.Напишите  выражение константы равновесия для следующих реакции:  ↔ H2SO3    2Н↔  2О                                                                                                        А. 2Н2 + О2  Б 4HCl + O2  2↔ H2O + 2Cl2   В. SO2 + H2O  2.Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: A. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Температура. Г. Природа реагирующих веществ. 3. При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2)  скорость химической реакции увеличится: А. В 2 раза. В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз. Ответ:1.А U=R[2Н2]2*[ O2 ] Б.  U=R[HCl]4**[ O2 ] В. U=R[SO2  ]4*[ H2O] 2.Г,3.А                                                       Карточка 4 Напишите  выражение константы равновесия для следующих реакции: А. 2Н2 + О2  Б 4HCl + O2  2H↔ 2O + 2Cl2   В. SO2 + H2O  Г. 2NO + O2  Д.C4Н10   H↔ 2SO3    2NO↔  С↔ 4Н8 + Н2   2↔ Н 2О                                                                                                        2 .                                                                                                        Ответ:А U=R[2Н2]2*[ O2 ] Б.  U=R[HCl]4**[ O2 ] В. U=R[SO2  ]4*[ H2O] Г.U=R[NO]2*[ O2 ] .  Д.U=R[C4Н10]  ІУ. Объяснение   учебного материала:                      Смещение химического равновесия Концентрация           Давления         Температура             С                            Т                        t 0           Рассмотрим скорость обратимой реакции: 2SO2+O2=2SO3 В этом процессе имеет место не только прямая, но и обратная реакция. По мере  снижения концентраций исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции постепенно увеличивается, так как концентрация   продукта   реакции   возрастает.   Когда   скорости   прямой   и обратной реакции станут равными, наступит химическое равновесие:                                 Uпр= Uобр Формула приобретает следующий вид:                            К=[SO3]2/[SO2] [O2] Величина К называется константой химического равновесия. В общем виде для обратимой реакции: mA+nB↔pC+qD. Выражение для константы равновесия имеет вид:                            К=[C]p/[A]m* [D]q/[B]n 1.Увеличение   концентрации   реагирующих   веществ.  Если   в приведенном примере увеличить концентрацию SO2 или О2, то равновесие: 2SO2+O2  2↔ SO3 Сместится   в   сторону   образования   SO3­   оксида   серы   (4)   получится больше.   Это   легко   объяснить.   Число   молекул   SO2    в   единице   объема увеличится, столкновения между ними станут чаще, поэтому и концентрация оксида серы (6) SO3 тоже возрастает. 2.   Уменьшение   концентрации   продукта   реакции.  Если   в   данном примере   из   смеси   газов   постоянно   удалять   SO3,   это   заставит   все   новые порции   SO2  и   О2  вступать   в   реакцию   и   образовывать   SO3,   чтобы компенсировать   его   удаление.   Равновесие   сместится   вправо,   в   сторону получения продукта реакции. 3. Повышение температуры.  Хорошо известно, что при химических реакциях   наблюдается   либо   поглощение,  либо   выделение   энергии   главным образом в виде теплоты. Это объясняется тем, что всякое вещество обладает некоторым запасом энергии, приобретенным в момент его образования. Эта энергия обозначается Н1 и измеряется в килоджоулях (кДж). При химической реакции одно вещество превращается в другое с другим запасом энергии Н2. Разность между ними и будет тепловым эффектом данной реакции ∆Н: Н2­ Н1= ∆Н. Если Н2<Н1, то ∆Н будет отрицательной величиной ( ∆ Н < 0). Это значит,   что   запас   энергии   у   продуктов   реакции   меньше,   чем   у   исходных веществ, и избыток энергии должен выделиться. Такая реакция называется экзотермической.  Если Н2>Н1, то ∆Н­ величина   положительная (∆ Н > 0). Это значит, что запас энергии у продуктов реакции больше, чем у исходных веществ.   Такая   реакция   называется   эндотермической,  так   как   протекает   с поглощением энергии. 2SO2+O2  2↔ SO3            ∆H <0.  Приведенная   реакция   экзотермическая,   т.е.   протекает   с   выделением тепла. 4. Повышение давления   (в тех случаях, когда в реакции участвуют газы). Сжимая реагирующие газы, мы тем самым заставляем реакцию идти с образованием веществ, занимающих меньший объем. В приведенном примере между   собой   реагируют   2   газа­оксид   серы   (4)   и   кислород,   а   образуется твердый   оксид   серы   (6),   т.е.   прямая   реакция   протекает   с   уменьшением объема. Следовательно, увеличивая давление, мы сместим равновесие вправо, в   сторону   образования  SO3,   а   уменьшая­   влево.   Если   реакция   идет   без изменения объемов, то давление не влияет на равновесие. Все приведенные рассуждения   о   способах   смещения   химического   равновесия   кратко сформулированы Ле Шателье и получили название принципа Ле Шателье. ҮІ. Обобщение и закрепление нового материала.                  Устный опрос: 1.Какие химические реакции называют обратимыми, какие необратимыми? 2.Почему химическое равновесие называется динамическим? 2.Почему химическое равновесие называется динамическим?  С↔ 2Н5ОН(г)  2SO↔ Письменная работа : 11.. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции,  уравнение которой С2Н4(г) + Н2О(г)  A.He изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ. 2.Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + 02  A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор. 3 + Q,в сторону исходных веществ необходимо: ) в →  2Н↔  2О + Q  H↔ 2SO3 + Q  2NO↔ 2 + Q  С↔ 4Н8 + Н2 – Q 3. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо ( обратимой реакции, уравнение которой: А. 2Н2 + О2  Б. SO2 + H2O  В. 2NO + O2  Г. C4Н10  4.Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + ЗН2  A. Увеличить концентрацию NH3. Б. Понизить температуру. B. Применить катализатор. Ответ:1.Б,2.А,3.Г,4.А  2NH↔ 3 + Q,в сторону продуктов реакции необходимо: ҮІ. Выставление оценок (объяснением) ҮІІ.   Домашнее   задание.  66­69стр      «  Химия»   Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия Название раздела занятия 1 Организационная часть. 2 Целевая установка занятия.  Временной режим 2 минут 3 минут 3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми 25 минут обучающиеся    работали дома по теме 4 Изложение нового материала 40 минут Закрепление новой темы 10 минут 5 минут 5 минут 5 6 Выставление оценок 7 Домашнее задание