Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам "Химия". В этом поурочном плане применены различные методы обучения по химии загадки,кроссворды,тестовые вопросы.Разработка уроков надеюсь поможет в процессе обучения молодым,начинающим преподавателям нелегкой педагогической работе .Спасибо большое !!!Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам "Химия"
Методическая разработка теоретического занятия
Место проведения занятия : учебная аудитория
Тема: Химическое равновесие.Смещение химического равновесия.
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной теме,
предусмотренной учебной программой в рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
Задачи занятия:
Познакомить учащихся с основными
Познакомить учащихся с основными
Образовательная:
закономерностями протекания и управления химическими
закономерностями протекания и управления химическими
реакциями . Уметь объяснять на примере условия смещения
реакциями . Уметь объяснять на примере условия смещения
равновесия в зависимости от условии химических
равновесия в зависимости от условии химических
реакции . Знать определение химического
реакции . Знать определение химического
равновесия,понятие
прямой и обратной реакций
равновесия,понятие
прямой и обратной реакций
,определение принципа Ле-Шателье
,определение принципа Ле-Шателье
Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность. Осуществлять в учебном процессе
Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к
экологическое воспитание, ответственное отношение к
природе . .
природе
Оснащение урока : индикаторы,реактивы,карточки
Межпредметные связи:биология,физика.
Внутрипредметная связь: органическая химияХод теоретического занятия
I. Организационная часть
Преподователь
проверяет присутствующих,готовность
обучающихся и готовность аудитории к занятию.Приветствие, проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка:
Сообщение темы и цели занятия.
IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания
1.Фронтальный опрос :
1.1.От каких факторов зависимость скорость гетерогенных
От каких факторов зависимость скорость гетерогенных
реакций ? ?
реакций
Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации
реагирующих веществ в степенях, равен
Если в реакции mA+nB→←pAB концентрации исходных веществ
обозначить [А] и [В], то зависимость скорости от концентрации вещества
выразится формулой:
U=R[A]m*[B]n
Uгет= +S∆ п/ S∆t
2.2. Как формируется правила Ванг-Гоффа?
Как формируется правила Ванг-Гоффа?
При повышении температуры на 10(градус) скорость реакции
увеличивается в 24 раза. Число, которое показывает, во сколько раз
возрастает скорость реакции при повышении температуры на 10(градус)С,
называется температурным коэффициентом скорости реакции.
VT2/VT1= Tγ 2T1/10
3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
(Концентрация реагирующих веществ, давления, температура)
Письменная работа :
1.Напишите математические выражения ,описывающие
1.Напишите математические выражения ,описывающие
скорость гомогенных и гетерогенных реакций.
скорость гомогенных и гетерогенных реакций.
Uгет= +S∆ п/ S∆t Uгом= ∆С/∆t моль/л*сКак формируется правила Ванг-Гоффа? Приведите его
Приведите его
2.2.Как формируется правила Ванг-Гоффа?
математическоое выражени
математическ
е выражение .е . (VT2/VT1= Tγ 2T1/10)
2. Письменная работа
Индивидуальные задания:
Тема «Скорость химических реакций»
Карточка 1
1.Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление.
Б. Катализатор.
B. Концентрации реагирующих веществ.
Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.
2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
A. Вид химической связи.
Б. Катализатор.
B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.
3. При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2)
скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.
Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.
Ответ:1.Г,2.Г,3.А
Карточка 2
1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление.
Б. Катализатор.
B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.
2.Напишите выражение константы равновесия для следующих реакции:
А. 2NO + O2
В.C4Н10
Г.4HCl + O2 2↔ H2O + 2Cl2
2↔ NO2 .
С↔ 4Н8 + Н2
γ
=2) надо повысить температуру:
3.Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный
коэффициент
А. НаЗ0°С. В.На50°С.
Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.
Ответ:1.В,2.А U=R[NO]2*[ O2 ] В. U=R[C4Н10] Г. U=R[HCl ]4*[ O2 ]3.Г.Карточка 3
1.Напишите выражение константы равновесия для следующих реакции:
↔ H2SO3
2Н↔ 2О
А. 2Н2 + О2
Б 4HCl + O2 2↔ H2O + 2Cl2
В. SO2 + H2O
2.Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
A. Давление.
Б. Концентрация реагирующих веществ.
B. Температура.
Г. Природа реагирующих веществ.
3. При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2)
скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.
Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.
Ответ:1.А U=R[2Н2]2*[ O2 ] Б. U=R[HCl]4**[ O2 ] В. U=R[SO2 ]4*[ H2O]
2.Г,3.А
Карточка 4
Напишите выражение константы равновесия для следующих реакции:
А. 2Н2 + О2
Б 4HCl + O2 2H↔ 2O + 2Cl2
В. SO2 + H2O
Г. 2NO + O2
Д.C4Н10
H↔ 2SO3
2NO↔
С↔ 4Н8 + Н2
2↔ Н 2О
2 .
Ответ:А U=R[2Н2]2*[ O2 ] Б. U=R[HCl]4**[ O2 ] В. U=R[SO2 ]4*[ H2O]
Г.U=R[NO]2*[ O2 ] . Д.U=R[C4Н10]
ІУ. Объяснение учебного материала:
Смещение химического равновесия
Концентрация Давления Температура
С Т t 0
Рассмотрим скорость обратимой реакции: 2SO2+O2=2SO3
В этом процессе имеет место не только прямая, но и обратная реакция.
По мере снижения концентраций исходных веществ скорость прямой реакции
уменьшается, а скорость обратной реакции постепенно увеличивается, так какконцентрация продукта реакции возрастает. Когда скорости прямой и
обратной реакции станут равными, наступит химическое равновесие:
Uпр= Uобр
Формула приобретает следующий вид:
К=[SO3]2/[SO2] [O2]
Величина К называется константой химического равновесия. В общем
виде для обратимой реакции:
mA+nB↔pC+qD.
Выражение для константы равновесия имеет вид:
К=[C]p/[A]m* [D]q/[B]n
1.Увеличение концентрации реагирующих веществ. Если в
приведенном примере увеличить концентрацию SO2 или О2, то равновесие:
2SO2+O2
2↔ SO3
Сместится в сторону образования SO3 оксида серы (4) получится
больше. Это легко объяснить. Число молекул SO2
в единице объема
увеличится, столкновения между ними станут чаще, поэтому и концентрация
оксида серы (6) SO3 тоже возрастает.
2. Уменьшение концентрации продукта реакции. Если в данном
примере из смеси газов постоянно удалять SO3, это заставит все новые
порции SO2 и О2 вступать в реакцию и образовывать SO3, чтобы
компенсировать его удаление. Равновесие сместится вправо, в сторону
получения продукта реакции.
3. Повышение температуры. Хорошо известно, что при химических
реакциях наблюдается либо поглощение, либо выделение энергии главным
образом в виде теплоты. Это объясняется тем, что всякое вещество обладает
некоторым запасом энергии, приобретенным в момент его образования. Эта
энергия обозначается Н1 и измеряется в килоджоулях (кДж). При химической
реакции одно вещество превращается в другое с другим запасом энергии Н2.
Разность между ними и будет тепловым эффектом данной реакции ∆Н: Н2
Н1= ∆Н. Если Н2<Н1, то ∆Н будет отрицательной величиной ( ∆ Н < 0). Это
значит, что запас энергии у продуктов реакции меньше, чем у исходныхвеществ, и избыток энергии должен выделиться. Такая реакция называется
экзотермической. Если Н2>Н1, то ∆Н величина положительная (∆ Н > 0).
Это значит, что запас энергии у продуктов реакции больше, чем у исходных
веществ. Такая реакция называется эндотермической, так как протекает с
поглощением энергии.
2SO2+O2
2↔ SO3 ∆H <0.
Приведенная реакция экзотермическая, т.е. протекает с выделением
тепла.
4. Повышение давления (в тех случаях, когда в реакции участвуют
газы). Сжимая реагирующие газы, мы тем самым заставляем реакцию идти с
образованием веществ, занимающих меньший объем. В приведенном примере
между собой реагируют 2 газаоксид серы (4) и кислород, а образуется
твердый оксид серы (6), т.е. прямая реакция протекает с уменьшением
объема. Следовательно, увеличивая давление, мы сместим равновесие вправо,
в сторону образования SO3, а уменьшая влево. Если реакция идет без
изменения объемов, то давление не влияет на равновесие. Все приведенные
рассуждения о способах смещения химического равновесия кратко
сформулированы Ле Шателье и получили название принципа Ле Шателье.
ҮІ. Обобщение и закрепление нового материала.
Устный опрос:
1.Какие химические реакции называют обратимыми, какие необратимыми?
2.Почему химическое равновесие называется динамическим?
2.Почему химическое равновесие называется динамическим?
С↔ 2Н5ОН(г)
2SO↔
Письменная работа :
11.. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой С2Н4(г) + Н2О(г)
A.He изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
2.Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + 02
A. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.
B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.
3 + Q,в сторону исходных веществ необходимо:) в →
2Н↔ 2О + Q
H↔ 2SO3 + Q
2NO↔
2 + Q
С↔ 4Н8 + Н2 – Q
3. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (
обратимой реакции, уравнение которой:
А. 2Н2 + О2
Б. SO2 + H2O
В. 2NO + O2
Г. C4Н10
4.Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
N2 + ЗН2
A. Увеличить концентрацию NH3.
Б. Понизить температуру.
B. Применить катализатор.
Ответ:1.Б,2.А,3.Г,4.А
2NH↔
3 + Q,в сторону продуктов реакции необходимо:
ҮІ. Выставление оценок (объяснением)
ҮІІ. Домашнее задание.
6669стр
« Химия» Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков
Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут3 Актуализация опорных знаний, над которыми
25 минут
обучающиеся работали дома по теме
4 Изложение нового материала
40 минут
Закрепление новой темы
10 минут
5 минут
5 минут
5
6
Выставление оценок
7
Домашнее задание