Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам "Химия". В этом поурочном плане применены различные методы обучения по химии загадки,кроссворды,тестовые вопросы.Разработка уроков надеюсь поможет в процессе обучения молодым,начинающим преподавателям нелегкой педагогической работе .Спасибо большое !!!Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам "Химия"
Методическая разработка теоретического занятия
Место проведения занятия : учебная аудитория
Тема: Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы.
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной теме,
предусмотренной учебной программой в рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
Задачи занятия:
Образовательная : Углубить и систематизировать знания
учащихся о металлах , как химических элементах и простых
веществах .Дать представление о химических свойствах
металлов.
Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность. Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к природе .
Оснащение урока : Модели молекул алканов, уровневые задания,карточки.
Межпредметные связи: биология10 класс §6. «Химический состав клетки»
физика11 класс §9.1 «Элементарные частицы »
Внутрипредметная связь: неорганическая химияХод теоретического занятия
I. Организационная часть
Преподователь
проверяет присутствующих,готовность
обучающихся и готовность аудитории к занятию.Приветствие, проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка:
Сообщение темы и цели занятия.
IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания
1.Фронтальный опрос : 1.Что такое химический элемент металл?
(Под химическим элементом – металлом будем понимать вид атомов,
способных легко отдавать электроны, входить в состав химических
соединений в виде катионов, а также образовывать простые вещества с
характерными физическими свойствами.)
2.Сколько элементов – металлов в системе?(По последним сведениям в
Периодической системе Д. И. Менделеева насчитывается уже 116 химических
элементов, из них 22 неметалла.)
3. Какова роль натрия в нашем организме? (Знания о металлах имеют
огромное значение для каждого из нас. Дело в том, что здоровье человека
напрямую зависит от наличия или отсутствия в нашем организме некоторых
металлов. В крови человека найдено 76 химических элементов из них 62
металла. К металлам – “элементам жизни” относят 10 химических элементов
металлов K, Na, Mg, Ca, Fe, Mn, Co, Cu, Zn, Mo. Значение их огромно. При
недостатке ионов Na+ появляется головная боль, потеря памяти, а при
избытке – развивается гипертония.)
4.Что общего в строении атомов металлов?(У металлов на наружном
энергетическом уровне находятся от 1 до 3 электронов)
5.Какая минимальная степень окисления у атомов металлов?(+1)
6.Какой может быть максимальная степень окисления у металлов?(+3)
7. У какого элемента ярче (сильнее) проявляются металлические свойства
Na или Rb, K или Са, Ga или Cd?( Na иRb)
Письменная работа : Уровневые задания
Вариант 1Уровень А
1. По химическим свойствам наиболее близки элементы:
А) C и N В) B и К С) C и Si Д) Cl и Ar Е) Na и К
2. Укажите физический смысл номера периода в периодической системе:
А) Равен числу протонов в атоме
В) Равен общему числу электронов в атоме
С)Показывает число энергетических уровней, на которых находятся
электроны в основном состоянии атома
Д) Равен числу валентных электронов в атоме
Е) Показывает валентность элементов
3. В периодической зависимости при увеличении заряда ядра на единицу
изменяются:
А) Относительная атомная масса элемента
В) Энергия ионизации атома
С) Металлические и неметаллические свойства атомов элементов
Д) Радиус атомов Е) Сродства к электрону
4. В ряду элементов Na, Mg, Al металлические свойства атомов:
А) Возрастают В) Уменьшаются
С) Не изменяются Д) Изменяются немонотонно
Е) Возрастают затем уменьшаются
5. В одном периоде находятся элементы:
А) С подовными химическими свойствами атомов
В) С одинаковым числом валентных электронов в атоме
С) С одинаковым числом электронных слоев в атоме
Д) С одинаковой энергией ионизации атома
Е) Разными химическими свойствами
Уровень В
1. Укажите общую формулу высших оксидов элементов I A группы:
А) ЭО В) Э2О3 С) Э2 О Д) Э2О5 Е) ЭО3
2. Укажите символы элементов, формула высших оксидов которых Э2О:
А) Nа В) В С) Sc Д) S Е) Si
3. Химический элемент, электронная схема которого 2, 8, 1 в
периодической системе расположен в: А) 3м периоде, I А группе
В) 2м периоде, IY A группе С) 4м периоде, II A группе
Д) 4м периоде, II B группе Е) 5м периоде, YIII A группеУровень С
→
1.Na Na→ 2O2 Na→ 2O NaOH Na
→ 3PO4
Ответ:Уровень А 1Е,2Д,3Д,4В,5С Уровень В 1С,2А,3А
Вариант2
Уровень А
1. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее
выраженными металлическими свойствами:
А) 1s2 2s2 2p6 В) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d34s2
С) 1s2 2s2 2p5 Д) 1s2 2s2 2p63s2 3p4 Е) 1s2 2s1 2p5
2. По химическим свойствам наиболее резко отличаются элементы с
атомными номерами:
А) 7 и 15 В) 11 и 17 С)18 и 36 Д) 16 и 17 Е) 13 и 19
3. Укажите электроннографическую схему атома элемента с наиболее
выраженными металлическими свойствами:
А) ns2 nр1 В) ns1 С) ns2 np2 Д) ns2 np3 Е) ns2 ns2 np6
4.Укажите верные характеристики элемента, электронная конфигурация
атома которого 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d3 4s2: А)
Металл В) Находится в 3м периоде
С) Имеет 5 валентных электронов Д) Расположен в группе Y B
Е) Расположен в группе II A
5.Укажите верные характеристики элемента, электронная конфигурация
атома которого 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4 s1: А) Имеет
смесь валентных электронов В)
Находится в 1м периоде, YII B группе
С) Расположен в 4м периоде, I A группе Д) Неметалл
Е) Расположен в группе III A
Уровень В
1.Электронная конфигурация атома элемента 1s2 2s2 2p63s1 Укажите
формулу
оксида:
А) Э2О В) ЭО С) Э2О3 Д) ЭО2 Е) ЭО3
2.Число элементов 3го периода, образующих кислотные оксиды, равно:
высшего
егоА) 5 В) 4 С) 3 Д) 2 Е)1
3. Легче остальных перечисленных электрон теряет атом:
А) Na В) Mg С) Al Д) Si Е) S
Уровень С
1. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 128 г серы:
2Na + S = Na2S.
А) 9,2 С) 184; В) 23; Д) 92.
Ответ:Уровень А:1В,2В,3Е,4Д,5С Уровень В:1А,2В,3А
IIІ. Объяснение учебного материала:
Металлы названы так потому, что их оксиды сообщают в воде щелочную
реакцию. Кроме того, оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия
и железа, носившими ранее общее название «земли».
К щёлочноземельным металлам относят: кальций,стронций, барий и радий,
реже магний Первый элемент этой подгруппы,бериллий, по большинству
свойств гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогам группы, в
которую он входит.
Физические свойства
Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной
температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно
более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся
(исключение — стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с
порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная
с кальция. Самый тяжёлый — радий, по плотности сравнимый с железом ( = ρ
7,874 г/см3).
Некоторые атомные и физические свойства щелочноземельных металлов
Назв
ание,
симв
ол
Ато
мны
й
номе
р
Ато
мна
я
масс
а
Числ
о
приро
дных
изото
пов
Энерг
ия
иониз
ации,
кДж*
моль1
Срод
ство
Э
О
к
элект
рону,
кДж*
Мет
алл.
рад
иус,
нм
Ион
ный
рад
иус,
нм
,ρ
г/с
м³
tпл
,
°
C
tки
п,
°
C
ΔHпл,
кДж*
моль
ΔHкип,
кДж*
моль
1
1моль
1
4
12
Берил
лий
Be
Магн
ий
Mg
1+11а 9,01
2182
898,8
0,19
3+19а 24,3
05
737,3
0,32
20
Кальц
ий Ca
5+19а 40,0
78
589,4
0,40
38
Строн
ций
Sr
4+35а 87,6
2
549,0
1,51
56
Барий
Ba
7+43а 137,
327
502,5 13,95
1,
5
7
1,
3
1
1,
0
0
0,
9
5
0,
8
9
0,16
0,03
9
4
12
78
29
70
0,24
513
0,06
6
65
0
11
05
1,
84
8
1,
73
7
12,21
309
9,2
131,8
0,27
0,09
9
9
83
9
14
84
1,
55
9,20
153,6
0,30
0,11
4
2
76
9
13
84
2,
54
9,2
144
0,25
0,13
1
4
72
9
16
37
3,
5
7,66
142
88
Радий
Ra
46а
226,
0254
509,3
120
Унби
нилий
Ubn
0,
9
0,25
74
0,14
3
70
0
17
37
5,
5
8,5
113
Химические свойства
Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего
энергетического уровня ns², и являются sэлементами, наряду с щелочнымиметаллами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко
их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2
Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом
порядкового номера. Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной
температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется
дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в
присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в
кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре.
Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов
и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций), хранят
под слоем керосина
Простые вещества
Бериллий реагирует со слабыми и сильными растворами кислот с
образованием солей:
однако пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.
Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается
выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:
Магний, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водой с образованием
щелочей (кроме магния, реакция которого с водой происходит только при
внесении раскалённого порошка магния в воду, и кальция, гидроксид
которого плохо растворим в воде, и, следственно, не может быть назван
щелочью):
Также, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водородом, азотом,
бором, углеродом и другими неметаллами с образованием соответствующих
бинарных соединений:
Оксиды
Оксид бериллия амфотерный оксид, растворяется в концентрированных
минеральных кислотах и щелочах с образованием солей:Оксид магния не реагирует с разбавленными и концентрированными
основаниями, но легко реагирует с кислотами и водой:
Гидроксид бериллия амфотерен, при реакциях с сильными основаниями
образует бериллаты, с кислотами бериллиевые соли кислот:
ҮІ. Обобщение и закрепление нового материала.
Устный опрос:
1.В чем сходство и отличие по положению в периодической системе
элементов І и ІІ групп главных подгрупп?
Ответ:металлы относятся к s , р и dэлементам,содержат мало электронов
на внешнем энергетическом уровне и имеют большой радиус атома.
2.Какие физические свойства проявляют металлы І и ІІ групп главных
подгрупп?
Ответ:металлический блеск,теплопроводность,проводить электрический ток.
3. Какова роль кальция в нашем организме?
Са участвует в свёртываемости крови, способствует росту зубов,
образованию молока у кормящих женщин, входит в состав скелета.
Недостаток К приводит к аритмии, Zn к повреждению кожи, нарушению
волосяного покрова, замедлению полового созревания, Mg – к повышению
возбудимости, а избыток Mg вызывает депрессивное состояние
Письменная работа :
1.Охарактеризуйте химические свойства, кальция,магния, оксидов кальция и
магния. Напишите уравнения реакции , подтверждающих их свойства.
2Са + О 22 Са О
Са +СІ 2 Са СІ 2
СаО+Н2О—Са (ОН)2
2.Вычислите количества вещества натрия , вступившего в реакцию с водой ,
если выделилось 112 л ( Н 2) (н.у )Ответ: 2Nа +2 Н2О 2NаОН +Н2 (230 г)
ҮІІ. Выставление оценок (объяснением)
ҮІІІ. Домашнее задание. « Химия» Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков
246250стр
Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут3 Актуализация опорных знаний, над которыми
25 минут
обучающиеся работали дома по теме
4 Изложение нового материала
40 минут
Закрепление новой темы
10 минут
5 минут
5 минут
5
6
Выставление оценок
7
Домашнее задание