Разработка урокаОбщая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы

Методическая разработка  теоретического занятия  Место проведения занятия : учебная аудитория Тема: Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы.  Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по данной   теме,   предусмотренной   учебной   программой   в   рамках государственного общеобязательного стандарта образования  Задачи занятия:   Образовательная : Углубить и систематизировать знания учащихся о металлах , как химических элементах и простых веществах .Дать представление о химических свойствах металлов. Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать  самостоятельно.  Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать  внимательность, аккуратность. Осуществлять в учебном процессе  экологическое воспитание, ответственное отношение к природе . Оснащение урока : Модели молекул алканов, уровневые задания,карточки.          Межпредметные связи:  биология10 класс §6. «Химический состав клетки»           физика11 класс §9.1 «Элементарные частицы »          Внутрипредметная связь: неорганическая химия Ход теоретического занятия I. Организационная часть Преподователь     проверяет   присутствующих,готовность обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка посещаемости, подготовки студентов к занятию. здоровается, ІІ. Целевая установка: Сообщение темы и цели занятия. IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания  1.Фронтальный опрос : 1.Что такое химический элемент­ металл?  (Под химическим элементом – металлом будем понимать вид атомов,  способных легко отдавать электроны, входить в состав химических  соединений в виде катионов, а также образовывать простые вещества с  характерными физическими свойствами.) 2.Сколько элементов – металлов в системе?(По последним сведениям в  Периодической системе Д. И. Менделеева насчитывается уже 116 химических элементов, из них ­ 22 неметалла.) 3. Какова роль натрия в нашем организме? (Знания о металлах имеют  огромное значение для каждого из нас. Дело в том, что здоровье человека  напрямую зависит от наличия или отсутствия в нашем организме некоторых  металлов. В крови человека найдено 76 химических элементов из них 62  металла. К металлам – “элементам жизни” относят 10 химических элементов  металлов ­ K, Na, Mg, Ca, Fe, Mn, Co, Cu, Zn, Mo. Значение их огромно. При  недостатке ионов Na+ появляется головная боль, потеря памяти, а при  избытке – развивается гипертония.) 4.Что общего в строении атомов металлов?(У металлов на наружном  энергетическом уровне находятся от 1 до 3 электронов)                                       5.Какая минимальная степень окисления у атомов металлов?(+1)                        6.Какой может быть максимальная степень окисления у металлов?(+3)              7. У какого элемента ярче (сильнее) проявляются металлические свойства ­  Na или Rb, K или Са, Ga или Cd?( Na иRb) Письменная работа : Уровневые задания                                                  Вариант 1 Уровень А 1. По химическим свойствам наиболее близки элементы:                                А) C и N          В) B и К        С) C и Si        Д) Cl и Ar         Е) Na и К                      2. Укажите физический смысл номера периода в периодической системе:  А) Равен числу протонов в атоме                                                                              В) Равен общему числу электронов в атоме                                                             С)Показывает число энергетических уровней, на которых находятся  электроны в основном состоянии атома                                                                   Д) Равен числу валентных электронов в атоме                                                        Е) Показывает валентность элементов                                                                      3. В периодической зависимости при увеличении заряда ядра на единицу  изменяются:                                                                                                               А) Относительная атомная масса элемента                                                             В) Энергия ионизации атома                                                                                      С) Металлические и неметаллические свойства атомов элементов                       Д) Радиус атомов                Е) Сродства к электрону                                              4. В ряду элементов Na, Mg, Al металлические свойства атомов:                   А) Возрастают                    В) Уменьшаются                                                             С) Не изменяются             Д) Изменяются немонотонно  Е) Возрастают затем  уменьшаются                                                                           5. В одном периоде находятся элементы:                                                             А) С подовными химическими свойствами атомов                                                 В) С одинаковым числом валентных электронов в атоме                                       С) С одинаковым числом электронных слоев в атоме                                             Д) С одинаковой энергией ионизации атома                                                            Е) Разными химическими свойствами      Уровень В  1. Укажите общую формулу высших оксидов элементов I A группы:          А) ЭО            В) Э2О3                     С) Э2 О                     Д) Э2О5                        Е) ЭО3                        2. Укажите символы элементов, формула высших оксидов которых Э2О:   А) Nа           В) В                    С) Sc                 Д) S                     Е) Si                        3. Химический элемент, электронная схема которого 2, 8, 1 в  периодической системе расположен в:  А) 3­м периоде, I А группе                  В) 2­м периоде, IY A группе          С) 4­м периоде, II A группе                              Д) 4­м периоде, II B группе      Е) 5­м периоде, YIII A группе Уровень С →      1.Na Na→ 2O2  Na→ 2O NaOH Na → 3PO4                                                                        Ответ:Уровень А 1Е,2Д,3Д,4В,5С Уровень В 1С,2А,3А                                              Вариант2                                                                                                                                          Уровень А 1. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее  выраженными металлическими свойствами:                                                      А) 1s2 2s2 2p6                                    В) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d34s2                                                С) 1s2 2s2 2p5                                    Д) 1s2 2s2 2p63s2 3p4                    Е) 1s2 2s1 2p5                  2. По химическим свойствам наиболее резко отличаются элементы с  атомными номерами:                                                                                               А) 7 и 15          В) 11 и 17           С)18 и 36            Д) 16 и 17           Е) 13 и 19        3. Укажите электронно­графическую схему атома элемента с наиболее  выраженными металлическими свойствами:                                                      А) ns2 nр1          В) ns1                С) ns2 np2                      Д) ns2 np3                 Е) ns2 ns2 np6       4.Укажите верные характеристики элемента, электронная конфигурация  атома которого 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d3 4s2:                                                    А)  Металл                                                       В) Находится в 3­м периоде                   С) Имеет 5 валентных электронов               Д) Расположен в группе Y B             Е) Расположен в группе II A                                                                                   5.Укажите верные характеристики элемента, электронная конфигурация атома которого 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4 s1:                                                     А) Имеет смесь валентных электронов                                                                                В)  Находится в 1­м периоде, YII B группе                                                                    С) Расположен в 4­м периоде, I A группе      Д) Неметалл                                     Е) Расположен в группе III A                                                Уровень В 1.Электронная   конфигурация   атома   элемента   1s2  2s2  2p63s1    Укажите формулу оксида: А) Э2О            В) ЭО                                 С) Э2О3                                             Д) ЭО2                                               Е) ЭО3 2.Число элементов 3­го периода, образующих кислотные оксиды, равно: высшего   его А) 5            В) 4                    С) 3                 Д) 2                     Е)1 3. Легче остальных перечисленных электрон теряет атом:  А) Na        В) Mg                С) Al               Д) Si                   Е) S                                                Уровень С                                                                    1. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 128 г серы:        2Na + S = Na2S.                                                                                                            А) 9,2                     С) 184;     В) 23;                    Д) 92. Ответ:Уровень А:1В,2В,3Е,4Д,5С Уровень В:1А,2В,3А      IIІ. Объяснение   учебного материала: Металлы названы так потому, что их оксиды сообщают в воде щелочную  реакцию. Кроме того, оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия  и железа, носившими ранее общее название «земли». К щёлочноземельным металлам относят: кальций,стронций, барий и радий,  реже магний Первый элемент этой подгруппы,бериллий, по большинству  свойств гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогам группы, в  которую он входит.  Физические свойства Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной  температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно  более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся  (исключение — стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с  порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная  с кальция. Самый тяжёлый — радий, по плотности сравнимый с железом ( = ρ 7,874 г/см3). Некоторые атомные и физические свойства щелочноземельных металлов Назв ание, симв ол Ато мны й номе р Ато мна я масс а Числ о приро дных изото пов Энерг ия иониз ации, кДж* моль­1 Срод ство Э О к элект рону, кДж* Мет алл. рад иус, нм Ион ный рад иус, нм ,ρ г/с м³ tпл , ° C tки п, ° C ΔHпл, кДж* моль­ ΔHкип, кДж* моль­ 1 1 моль­ 1 4 12 Берил лий Be Магн ий Mg 1+11а 9,01 2182 898,8 0,19 3+19а 24,3 05 737,3 0,32 20 Кальц ий Ca 5+19а 40,0 78 589,4 0,40 38 Строн ций Sr 4+35а 87,6 2 549,0 1,51 56 Барий Ba 7+43а 137, 327 502,5 13,95 1, 5 7 1, 3 1 1, 0 0 0, 9 5 0, 8 9 0,16 0,03 9 4 12 78 29 70 0,24 513 0,06 6 65 0 11 05 1, 84 8 1, 73 7 12,21 309 9,2 131,8 0,27 0,09 9 9 83 9 14 84 1, 55 9,20 153,6 0,30 0,11 4 2 76 9 13 84 2, 54 9,2 144 0,25 0,13 1 4 72 9 16 37 3, 5 7,66 142 88 Радий Ra 46а 226, 0254 509,3 120 Унби нилий Ubn ­ ­ ­ ­ ­ 0, 9 0,25 74 0,14 3 70 0 17 37 5, 5 8,5 113 ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ Химические свойства Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего  энергетического уровня ns², и являются s­элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко  их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2   Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом  порядкового номера. Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной  температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется  дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в  кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре.  Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов  и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций), хранят  под слоем керосина Простые вещества Бериллий реагирует со слабыми и сильными растворами кислот с  образованием солей: однако пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается  выделением водорода и образованием гидроксобериллатов: Магний, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водой с образованием  щелочей (кроме магния, реакция которого с водой происходит только при  внесении раскалённого порошка магния в воду, и кальция, гидроксид  которого плохо растворим в воде, и, следственно, не может быть назван  щелочью): Также, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водородом, азотом,  бором, углеродом и другими неметаллами с образованием соответствующих  бинарных соединений: Оксиды Оксид бериллия ­ амфотерный оксид, растворяется в концентрированных  минеральных кислотах и щелочах с образованием солей: Оксид магния не реагирует с разбавленными и концентрированными  основаниями, но легко реагирует с кислотами и водой: Гидроксид бериллия амфотерен, при реакциях с сильными основаниями  образует бериллаты, с кислотами ­ бериллиевые соли кислот: ҮІ. Обобщение и закрепление нового материала. Устный опрос: 1.В   чем   сходство   и   отличие   по   положению   в   периодической   системе элементов І и ІІ групп главных подгрупп? Ответ:металлы относятся к    ­s , ­р и  d­элементам,содержат мало электронов на внешнем энергетическом уровне и имеют большой радиус атома. 2.Какие   физические   свойства   проявляют   металлы   І   и   ІІ   групп   главных подгрупп? Ответ:металлический блеск,теплопроводность,проводить электрический ток. 3. Какова роль кальция в нашем организме? Са   ­   участвует   в   свёртываемости   крови,   способствует   росту   зубов, образованию   молока   у   кормящих   женщин,   входит   в   состав   скелета. Недостаток К ­ приводит к аритмии, Zn ­ к повреждению кожи, нарушению волосяного покрова, замедлению  полового  созревания, Mg – к повышению возбудимости, а избыток Mg вызывает депрессивное состояние Письменная работа : 1.Охарактеризуйте химические свойства, кальция,магния, оксидов кальция и  магния. Напишите уравнения реакции , подтверждающих  их свойства. 2Са + О 2­­­2 Са О Са +СІ 2  ­­­ Са СІ 2 СаО+Н2О—Са (ОН)2 2.Вычислите количества вещества натрия , вступившего в реакцию с водой ,  если выделилось 112 л  ( Н 2) (н.у ) Ответ: 2Nа +2 Н2О­­­ 2NаОН +Н2 (230 г)   ҮІІ. Выставление оценок (объяснением) ҮІІІ.   Домашнее   задание.       «  Химия»   Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков 246­250стр Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия Название раздела занятия 1 Организационная часть. 2 Целевая установка занятия.  Временной режим 2 минут 3 минут 3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми 25 минут обучающиеся    работали дома по теме 4 Изложение нового материала 40 минут Закрепление новой темы 10 минут 5 минут 5 минут 5 6 Выставление оценок 7 Домашнее задание