Разработка уроковКлассификация неорганических соединений

Тема: Классификация неорганических соединений Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по данной   теме,   предусмотренной   учебной   программой   в   рамках государственного общеобязательного стандарта образования  Задачи занятия:  Образовательная:  Обобщить   и   систематизировать   знания   учащихся   об основных   классах   неорганических   соединений   ,   познакомить   учащихся   с классификацией неорганических веществ Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать  самостоятельно.  Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать  внимательность, аккуратность. Осуществлять в учебном процессе Осуществлять в учебном процессе экологическое воспитание, ответственное отношение к экологическое воспитание, ответственное отношение к природе . . природе Оснащение урока :опорные схемы,карточка          Межпредметные связи:  биология,физика,математика          Внутрипредметная связь: органическая химия Ход теоретического занятия I. Организационная часть Преподователь     проверяет   присутствующих,готовность обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка посещаемости, подготовки студентов к занятию. здоровается, ІІ. Целевая установка: Сообщение темы и цели занятия. IIІ. Актуализация опорных знаний.  1.Фронтальный опрос :  1. Какой неметалл является лесом? (бор – В).  Какой элемент вращается вокруг солнца? (уран – U).  В состав какого металла и неметалла входит любимый пиратский  напиток? (хром – Cr, бром – Br).  Я – светоносный элемент. Я спички вам зажгу в момент Согреть могу и под водой,  Оксид в ней станет кислотой (фосфор).  Иду на мелкую монету В колоколах люблю звенеть Мне ставят памятник за это И знают имя мое ­ . . . (медь)  Из глины я обыкновенной, И на редкость современный Не боюсь электротока, Хозяйкам на кухне служу без срока, Бесстрашно в воздухе лечу, мне все задачи по плечу. Конструкции легкие из дюрали,  Не перечислить всех регалий, Горжусь своим я именем Зовусь я . . . (алюминием).  Он с морской капустой дружит, И лекарством людям служит, Знает млад и стар народ –  Коль ушиб, то нужен . . . (йод).  Предупреждаю я заранее, Что не пригоден для дыхания! А все как будто бы не слышат И постоянно мною дышат. Я главный в воздухе, так вот Легко назвать меня? . . . (азот).  У меня дурная слава, Я – известная отрава, Даже имя говорит, Что я страшно ядовит (бррр­ом). ІҮ. Объяснение  нового учебного материала. ии ии    — раздел химии, связанный с изучением строения,  Неорган ческая х мия реакционной способности и свойств всех химических элементов и  их неорганических соединений. Это область охватывает все химические  соединения, за исключением органических веществ (класса соединений, в  которые входит углерод, за исключением нескольких простейших соединений, обычно относящихся к неорганическим   . Различие между органическими и  неорганическими соединениями, содержащими углерод, являются по  некоторым представлениям произвольными.   Неорганическая химияизучает  химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества (кроме  органических соединений). Обеспечивает создание материалов новейшей  техники. Число неорганических веществ приближается к 400 тысячам. Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический  закон и основанная на нём периодическая система Д. Важнейшая задача неорганической химии состоит в разработке и научном  обосновании способов создания новых материалов с нужными для  современной техники свойствами.     И.      Менделеева. Щёлочи образуют лишь 10 элементов периодической системы химических элементов Д. И.  Менделеева: 6 щелочных металлов – литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций и 4  щелочноземельных металла – кальций, стронций, барий, радий. В). Кислоты – сложные вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода,  соединёнными с кислотным остатком. Таблица “Формулы, названия кислот и кислотных остатков”. Кислота Кислотный остаток. название формула название формула Соляная (хлороводородная) Плавиковая (фтороводородная) Бромоводородная Иодоводородная Хлорноватистая Хлорноватая Хлорная Азотистая Азотная Сероводородная HCl HF HBr HI HClO HClO3 HClO4 HNO2 HNO3 H2S Хлорид Фторид Бромид Иодид Гипохлорит Хлорат Перхлорат Нитрит Нитрат Сульфид Гидросульфид Сернистая H2SO3 Сульфит Cl – F – Br – I – ClO – – ClO3  – ClO4  NO2  – NO3  – – S2   HS – SO3  2 – Гидросульфит Серная H2SO4 Сульфат Гидросульфат Угольная H2CO3 Карбонат Кремниевая Ортофосфорная H2SiO3 H3PO4 Гидрокарбонат Силикат Ортофосфат Гидроортофосфат Дигидроортофосфат Муравьиная Уксусная НСООН СН3СООН Формиат Ацетат – HSO3  SO4 2 – – HSO4  СО3  2 – НСО3 – SiO3 2 – РО4 3 – НРО4 2 – Н2РО4 – НСОО – СН3СОО – Г). Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками. Чтобы правильно назвать кислую соль необходимо к названию нормальной соли прибавить  приставку гидро­ или дигидро­ в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав  кислой соли. Например, KHCO 3  – гидрокарбонат калия КH PO 2 4  – дигидроортофосфат калия Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как  кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты. Чтобы назвать основную соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку  гидроксо­ или дигидроксо­ в зависимости от числа ОН ­ групп, входящих в состав соли. Например, (CuOH) CO 2  ­ гидроксокарбонат меди (II) 3 Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в  своём составе две и более гидроксогрупп. Основные способы получения солей разных типов: A. Нормальных (средних): 3КОН + Н РО 3  = К 3 4 РО 4  + 3Н О 2 Основание и кислота взяты для взаимодействия в стехиометрических количествах (т.е.  реагируют друг с другом без остатка). Mg + H SO 2 4  = MgSO  + H 4 2 CuO + 2HCI = CuCI  + H O 2 2 CO Na 2 3  + 2HNO 3  = 2NaNO  + H 3 2 O + CO 2 Fe + S = FeS CuSO 4  + Zn = Cu v+ ZnSO 4 O + SO K 2  = K SO 2 3 4 CuOHCI + HCI = CuCI  + H 2 O 2 KHCO 3  + KOH = K CO  + H O 2 3 2 2KOH + SO  = K 3 SO 2  + H O 2 4 CuSO 4  + Zn = ZnSO  + Cuv 4 CO Na 2 3  + SO  = Na 2 2 SO  + CO 3 2 ^ B. Кислых: 2КОН + Н РО 3  = К 4 2 НРО  + 2Н 4 2 О мало        много    гидрофосфат калия ОН + Н  = КН РО 3 4  + Н РО 2 4 О 2 Очень мало оч. много    дигидрофосфат калия Для получения кислых солей кислота берётся в избытке, а основание в недостатке. О + Н К 2 РО  = К 2 4 3 НРО  + Н О 2 4 Мало     Много     гидрофосфат калия О + 2Н К 2 РО 3  = 2КН 4 2 РО 4  + Н О 2 Очень мало Очень много дигидрофосфат калия CO K 2 3  + H PO  = K 2 4 3 HPO  + H 2 4 O + CO мало       много          гидрофосфат калия 2  K CO  + 2H 3 2 2  Очень мало оч. много дигидрофосфат калия 2 PO 3  = 2KH 4 PO  + H 4 2 O + CO HPO K 2  + H PO 3 4 4  = 2KH PO 2 4 (СuOH) SO  + 3H 4 2 2 SO  = 2Cu(HSO 4 4 ) 2  + 2H O 2 дигидроксосульфат меди (11)      гидросульфат меди (11) (AI(OH) ) SO 2 2 4  + 5H SO 2 4  = 2AI(HSO  + 4H ) 3 4 O 2 дигидроксосульфат алюминия          гидросульфат алюминия AlOHSO  + 2H 4 2 SO  = AI(HSO 4 )  + H 2 3 4 O гидроксосульфат алюминия      гидросульфат алюминия Mg + 2H SO 2 4  = Mg(HSO )  + H 2 4 2  мало     много          гидросульфат магния 2Ca(H PO )  + (CaOH) 2 4 PO 3 4 2 гидроортофосфат кальция  = 5CaHPO  + 3H 4 2 O O + SO K 2  + H O = 2KHSO 2 3 4 гидросульфат калия 2 )  + H 2 4 SO Fe + 2H ^ 2 много гидросульфат железа (II)  = Fe(HSO 4 KOH + SO  = KНSO 3 4 C. Основных: Al(OH) 3  + 2HCI = AlOHCI  + 2H O 2 2 много              мало          гидроксохлорид алюминия AI(OH) 3  + HCI = Al(OH) CI + 2H O 2 2 очень много очень мало      дигидроксохлорид алюминия Для получения основных солей основание берётся в избытке, а кислота в недостатке. AIOHCI 2  + AI(OH) 3  = 2AI(OH) CI 2 гидроксо хлорид алюминия      дигидроксо хлорид алюминия AI(HSO ) 3 4  + 2AI(OH)  = 3AI(OH)SO 3 4  + 3H O 2 гидросульфат алюминия          гидроксосульфат алюминия AI(HSO ) 3 4  + 5AI(OH)  = 3(AI(OH) 3 2 ) 2 SO  + 3H 4 2 O гидросульфат алюминия              дигидроксосульфат алюминия AI(HSO ) 3 4  + 2(AI(OH) ) SO 2 2 4  = 5AI(OH)SO + 4H O 2 4  D. Двойных: КОН + 2NaOH + H  = KNa PO 3 4  + 3H PO 2 4 O 2                                                  двойной фосфат калия и натрия O + 2Na K 2 O + 2H 2 3 PO  = 2KNa 4 2 PO 4  + 3H O 2 3Mg + 3Zn + 4H PO  = Mg 4 3 Zn 3 3 (PO ) 4 4  + 6H 2                                                      двойной фосфат магния и цинка CO K 2 3  + 2Na CO 2  + 2H 3 3 PO  = 2KNa 4 PO 2 4  + 3H O + 3CO 2 2 Ү. Закрепление новой темы: 1. Дайте определения кислот ? Кислоты – сложные вещества, образованные одним или несколькими атомами  водорода, соединёнными с кислотным остатком. 2. Что изучает неорганическая химия? Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими  простые и сложные вещества (кроме органических соединений). Число  неорганических веществ приближается к 400 тысячам.         3.Что такое оксиды? Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с  кислотными остатками. Ү. Закрепление новой темы: Письменная работа Сборник задач 11­18 задачи 1.Из приведенных формул веществ выпишите формулы оксидов : AlCl3 Al2O3 P2O5 HClO4 Na2O N2O5 CaCO3 SiO2 HCl 2.Из приведенных формул веществ выпишите формулы солей : Li2O Na3PO4 Cu(OH)2 KCl HF CaO NaCl Al(SO4)3 Mg(PO4)2 3.Из приведенных формул веществ выпишите формулы кислот: HCl KOH Cu(OH)2 HNO2 H2SO4 CaO Cr2O3 K3PO4 HNO3 3.Из приведенных формул веществ выпишите формулы оснований: CaSO4 Ca(OH)2 NaOH Fe(OH)3 Ba(OH)2 HCl Al(OH)3 Fe(SO4)3 KHSO4 ҮІ. Выставление оценок (объяснением). ҮІІ. Домашнее задание. Домашнее задание: Сборник   задач   Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков     11­18   задачи,   5  стр.«  Химия  » Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия Название раздела занятия Временной режим 1 Организационная часть. 2 Целевая установка занятия.  2 минут 3 минут  3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми 25 минут обучающиеся    работали дома по теме 4 Изложение нового материала 5 6 Закрепление новой темы Выставление оценок 7 Домашнее задание  40 минут 10 минут 5 минут 5 минут