"Реакции обмена"

Урок химии, 8 класс  Учитель Органова Оксана Ивановна МОУ «Беседская ООШ» Тема урока: Реакции обмена Лабораторная работа №6 « Получение углекислого газа путем взаимодействия соды и кислоты» Цель: Познакомится с реакциями обмена. Задачи: Образовательная: изучить реакции обмена, продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции обмена. Дать  первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до  конца (правило Бертолле).  Развивающая: развивать логическое мышление, умение сравнивать и  анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.  Воспитательная: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения,  самостоятельность в выборе решения проблемы. Оборудование: медиапроектор, компьютер, маршрутный лист, инструкция к  выполнению лабораторной работы, набор для лабораторной работы по теме: «Реакция обмена» (4 комплекта:  штатив для пробирок – 4 шт, пробирки 8 штук, реактивы: NaHCO3, HCl,  AgNo3) Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся.  Проверка   готовности   учащихся   к   уроку:   настрой   учащихся   на   работу, Ход урока доведение до них плана урока.  Сегодня   на   уроке,   мы   продолжим   изучение   типов   химических   реакций     и изучим новый тип . Мы с вами будем работать в технологических картах, которые лежат у вас на парте. В графе фамилия и имя подпишите свою фамилию и имя. В конце урока вы сдадите свои карты и я поставлю вам итоговую отметку за урок. 1. 2. 3. Актуализация знаний. Прежде чем начать работу, мы проверим, как вы усвоили ране изученный материал.  Давайте вспомним,  какие реакции вы уже знаете?   Соединения Замещения  Разложения            Допишите реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции. ( слайд 1) 2Ba + O2  2  → BaO       соединение                    2Al + 6HCl  2→ AlCl3 +3 H2      замещение CaCO3   → CO2 + CaO        разложение  Проверьте, все ли вы правильно сделали.                                      ( слайд 2 с ответами)                                               А сейчас мы проведем  диктант. Найдите слово диктант и задание 1. Я читаю задания, а вы записываете ответы в технологических картах Вставьте пропущенное слово: 1.Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ – это …. (разложение) 2.Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество – это….. (соединения)                                       (Слайд 4 с правильными ответами) 4. Изучение нового материала: Сегодня на уроке мы с вами продолжим изучение химических реакций и  познакомимся с новым типом реакций. Давайте посмотрим на доску. Чем отличаются эти реакции?                    Fe+Cl2=FeCl2      ( соединение)             2HgO2Hg+O2      ( разложение)           Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   ( замещение)           CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2CO3  (обмена)                                                                                     (Слайд 5 ) К какому типу реакций они относятся? ( вещества обмениваются составными  частями – катионами и анионами) , следовательно, это реакции обмена. Нам еще не знакома эта реакция и сегодня на уроке мы с вами изучим тип  этой реакции. Итак, цель нашего сегодняшнего урока – познакомится с  реакциями ионного обмена.  (слайд 6 ) Реакции обмена ­ это такие реакции, в результате которых два сложных  вещества обмениваются своими составными частями. AB+CD = AC+BD                                                                     ( слайд 7)                Например, 2NaI+Pb(NO3)2 = PbI2  + 2↓ NaNO3 ( слайд 8)              Задание: попробуйте самостоятельно закончить реакцию.   FeCl3 + NaOH =                                                          (Слайд 9)   FeCl3 + NaOH =   3NaCl + Fe(OH)3   ( слайд 10 с ответом) Два сложных вещества в реакцию вступают В ходе которой, свои составные части меняют. Вот такой процесс взаимозамены Называют реакцией обмена 5. Физкультминутка:  Очень химию мы любим! Шеей влево – вправо крутим Воздух – это атмосфера, если правда – топой смело! В атмосфере есть азот – делай вправо поворот Так же есть и кислород – делай влево поворот Воздух обладает массой, мы попрыгаем по классу Друг к другу повернемся и дружно улыбнемся! А сейчас мы проведем 2 опыта.   Но сначала мы вспомним правила техники безопасности. Т. б. Назовите их… Не спеши хватать пробирку, А инструкцию читай. Убедись, что ты все понял, Вот тогда и начинай. Это, друг, химкабинет, Для еды условий нет. Пусть в пробирке пахнет воблой, В колбе — будто мармелад. Вещества на вкус не пробуй! Сладко пахнет даже яд. Если трогал ты реактивы Не забудь вымыть руки с мылом.                       ( слайд 11) У вас на столах лежат инструкции по выполнению лабораторной  работы. Внимательно с ней ознакомьтесь и можете приступать к выполнению  работы. Все реакции и наблюдения записываем в технологическую карту.              Реакции протекающие с выпадением осадка 1. Возьмем  пробирку 2.  нальем раствор нитрата серебра  ( AgNO3) и добавим раствор соляной  кислоты ( HCl). Что наблюдаете? Выпадает ,белый осадок  нерастворимого в воде AgCl AgNO3 + HCl →AgCl + HNO3 В результате проведенной реакции два сложных вещества ионного строения –  кислота  и соль – обменялись своими ионами, т.е. произошла реакция обмена. Реакция с выделением газа: В пробирку насыпем  карбонат натрия и прильем раствор соляной  кислоты.  Что мы наблюдаем? В результате реакции выделяется газ. NaНCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3  А где же газ? Угольная кислота – непрочное соединение, которое распадается на  углекислый газ и воду: H2CO3 = H2O + CO2↑ Поэтому уравнение реакции следует записать так: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ С примером реакций обмена, которые протекают с выделением газа мы с вами встречались на кухне. Можете привести пример? Когда гасим соду уксусом при выпечке.  На основе сделанных опытов сформулируем правило, согласно которому  протекают реакции обмена между растворами веществ. Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том  случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода.    Если выделится газ ­ Это раз; И получится вода ­ Это два; А еще ­ нерастворимый  Осаждается продукт… "Есть осадок" ­ говорим мы. Это третий важный пункт. Химик правила обмена Не забудет никогда: В результате ­ непременно Будет газ или вода,  или Выпадет осадок –  Вот тогда будет порядок! Для того чтобы знать какие реакции идут до конца, а какие нет, нужно  обратиться к таблице  растворимости , которая находится на форзаце  учебника ( по вертикали располагаются анионы, а  в горизонтальной строке  располагаются катионы) – реакция идет лишь в том случае, если образуется  осадок или газ.  А теперь вы самостоятельно определите Какие из реакций обмена будут  протекать до конца? Это задание входит в экзаменационную работу ГИА. 1) BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2+2AgCl 2) Cu(NO3)2 + NaCl CuCl2+NaNO3 → → ↓ 3) Pb(NO3)2 + K2S PbS +2KNO3 4) MgCl2 + K2SO4 MgSO4+KCL → ↓ → 5) HNO3 + ZnSO4 H2SO4+Zn(NO3)2 → 6) 3Ca(NO3)2 +2 H3PO4 Ca3(PO4)2 +6HNO3 7) Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaNO3 ↓ → → ↓ ( слайд 12 без ответов) А чтобы узнать какие реакции будут протекать до конца, мы воспользуемся  таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде. Эта таблица находится  на форзаце учебника.                                             ( слайд 13 с ответами)   Итоги урока: сегодня на уроке мы с вами изучили новый тип реакции – реакции обмена. Провели лабораторную работу. Сформулировали   правило,   согласно   которому   протекают   реакции   обмена между растворами веществ. Рефлексия:  поставьте   на   вашем   маршрутном   листе   смайлик,   который   бы отражал ваше отношение к сегодняшнему уроку.    мне все понравилось, я все понял   урок понравился, но я ничего не понял урок не понравился, я ничего не понял (слайд 14) Домашнее задание обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167  (слайд 15) Технологическая карта урока химия в 8 классе Тема урока: _____________________________________ 1. Допишите реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции. 2. Ba + O2→                              3. Al + HCl  ... + ... → 4. CaCO3       → Вставьте пропущенное слово: 1. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ – это ______________________________ 2. Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество – это _____________________ Реакции обмена – это Задание 1: Запишите продукты реакции: FeCl3 + NaOH =    Лабораторный опыт Что делали ( уравнение реакции) Что наблюдали Вывод: Какие из реакций обмена будут протекать до конца? 1)  BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl 2)  Cu(NO3)2 + NaCl CuCl2 + NaNO3 → → 3)  Pb(NO3)2 + K2S PbS→  + 2KNO3   4)   MgCl2 + K2SO4 MgSO4  + KCL →   5)   HNO3 + ZnSO4 H2SO4 + Zn(NO3)2 →   6)   3Ca(NO3)2 +2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6HNO3   7)   Ba(NO3)2 + Na2SO4→BaSO4 + 2NaNO3 → Инструкция по выполнению лабораторной работы 1. Реакции, протекающие с выпадением осадка 1. Возьмите пробирку 2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора нитарата серебра (AgNO3 ) и добавьте 1-2 мл раствора соляной кислоты (HCl). 3. Запишите уравнение реакции. Что наблюдаете? 4) Реакции протекающие с выделением газа. 1. Возьмите вторую пробирку. 2. В пробирку насыпем раствор карбоната натрия (NaHCO3) и прильем 1-2 мл раствора соляной кислоты. 3. Запишите уравнение реакции. Что наблюдаете? 4.Напишите вывод. ( в каком случае реакции обмена идут до конца?)